Paul_S

Второе, конечно. Это, фактически, щелочь.

Частицы сажи могут быть окислены на поверхности наподобие оксидов графита, там могут быть карбоксильные и спиртовые группы, которые в щелочи будут анионами. Теоретический заряд частиц - минус.

Видимо, чтобы клетка не сдохла. Гидрокарбонат - форма существования СО2, а СО2 - клеточный яд. Продукт метаболизма должен выводиться из клетки наружу, а не наоборот.

Это правда. На химфаке есть лабораторная работа по радиохимии, где измеряется число распадов в стограммовой коробочке с хлористым калием. Около ста распадов в минуту получается, насколько помню. А это чушь. Калий - щелочной металл, почти все его соли растворимы, нет никаких механизмов для удержания существенного избытка калия в организме, тем более чтоб избирательно удерживать калий-40.

У меня много советов есть. Но, если серьезно, это реальная научно-техническая задача. Без электронного микроскопа на тему того, как краситель садится на решетку кристалла можно только гадать на кофейной гуще.

Ну да. Сначала окисляет железо 2+ до 3+, а при температуре на 200 градусов выше восстанавливает окалину до металлического железа. Логично. Есть статья на эту тему, при медленном термолизе в атмосфере аргона до 600 С там получается смесь Fe3O4 + Fe. Т.е. получающийся FeO диспропорционирует: https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0040603199001331 В "Неорганическом синтезе" Брауэра (т.5, стр. 1749) FeO получают быстрым разложением предварительно обезвоженного FeC2O4 в вакууме при т-ре около 800 С с незамедлительным охлаждением сосуда в холодной воде во избежание диспропорционирования. Так что до чистого железа FeC2O4 не разлагается, также как и до чистой окалины. Разлагаетcя он до FeO, к-рый диспропорционирует, если его сразу не закалить. Задача высосана из пальца.

С медным купоросом смешай, разотри и нагрей. Пойдет диоксид и вода полетит с примесью азотки

Добавь серняги некрепкой и меди

Ну да, я понял, что они имели в виду. Но, чтобы при термолизе оксалат частично окислял железо +2 до +3 - это уму непостижимо! Нитрат может окислять, но никак не оксалат-восстановитель. Кто это сочиняет?

Видимо, нужно найти молекулу красителя с размерами, соответствующими параметрам решетки. Но как он будет цепляться - это надо придумать. Фуксин - трифенилметановый краситель, они, в общем, треугольные, а ячейка квадратная...

Поскольку в левой части два малодиссоциирующих вещества, это реакция идет наоборот. Цианид аммония водой практически полностью гидролизуется.

FeC2O4 = FeO + CO + CO2 0,0208 вещества => 0,933 л газа. Это похоже. Но cоотношение газов 1:1. И получается 1,5 г FeO. Масса СО2 0,915 г. Если взять никель, цифры примерно те же, получается 1,53 г NiO. Это называется подходит к условиям? При разложении 3,00 г желтого вещества А при температуре 200°С получили газ объёмом 934 мл (н.у.) и 1,61 г чёрного твёрдого вещества В (реакция 1). При пропускании газа через избыток раствора едкого натра его объём уменьшился в 1/3 раза, при этом масса раствора изменилась на 0,61 г. Или они до окалины разложение придумали? 3FeC2O4 = Fe3O4 + 4CO + 2CO2 Вот уроды, не может там быть окалины, при разложении оксалата... Ну да, тогда цифры похожие. Но чтобы оксалат частично ОКИСЛЯЛ железо при термолизе - это придумать надо!

И что? Он подходит еще хуже.

Приходит в голову, что это оксалат жезеза-3. Тем более, что 3 грамма - это ровно 0,008 моль Fe2(C2O4)3. Допустим, он разлагается при 200 С так: Fe2(C2O4)3 = 2FeO + 4CO2 + 2CO А при 400 С вот так: Fe2(C2O4)3 = 2Fe + 6CO2 Но в случае первой реакции должно быть 1,15 г остатка, и соотношение газов обратное приведенному в задаче. Т.е., 2/3 газа должны поглотиться, причем начальный объем смеси газов 1,0752 литра. Хотя сама фраза "объём уменьшился в 1/3 раза" туманна. Формально это значит, что объем увеличился в три раза Чего-то перемудрили господа товарищи авторы. Или кто-нть знает правильный ответ?

Аналогично реакции с этиленом 3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3OH-CH₂-CH₂-OH + 2MnO₂ + 2KOH

Смесь циклогексена и бицикло[3.1.0]гексана.

2,3-дигидроксибутановую сделать из бутановой довольно легко, но это НЕ винная кислота. CH3CH2CH2COOH + Br2 = CH3CH2CHBrCOOH + HBr CH3CH2CHBrCOOH + KOH/EtOH = CH3CH=CHCOOK CH3CH=CHCOOK + KMnO4 = CH3CH(OH)CH(OH)COOK CH3CH(OH)CH(OH)COOK + HCl = искомое

https://www.youtube.com/watch?v=nUaM9saEjRs

Когда я делал диплом, у меня иногда бывал такой выход, что шеф говорил "это не выход, это надо вымыть колбу"...

Если тупым перебором, то лучше всего подходит вольфрам MO3 + 3H2 = M + 3H2O Мол. масса М = 9,2/(0,15/3) = 184 Хотя и у сурьмы есть оксид SbO2 (точнее Sb2O4), тоже похоже MO2 + 2H2 = M + 2H2O Мол. масса М = 9,2/(0,15/2) = 122 Чтобы определиться, воспользуемся правилом Дюлонга и Пти Согласно Дюлонгу и Пти, молярная теплоемкость [при постоянном объёме и температуре T ≥ 300 K] всех твёрдых тел (большинства элементов и простых соединений) приблизительно одинакова и равна ≈6 кал · К−1 · моль−1 (≈25 Дж · К−1 · моль−1) 25 Дж⁄(моль∙К) = 0,136 Дж/г*град * М М = 25/0,136 = 184. Вольфрам.

В водной реде это анион [Zn(OH)4]2- (ZnO22- + 2H2O). В Лидине для него на стр. 524 есть ΔG=-871 кДж/моль.

Этилбензол

Темная материя...

Это количество, полученное при расчете. В реальности будет меньше!

Алюминиевую фольгу делают из сплавов, легированных марганцем и железом, но никак не из дюраля. Из дюраля она будет ломкой. https://aluminium-guide.com/alyuminievaya-folga-proizvodstvo/ Основными сплавами для производства алюминиевой фольги являются: марки технического алюминия: 1100, 1145, 1050, 1235; малолегированные сплавы серии Al-Mn: 3003 и 3102; сплавы Al-Si-Fe с повышенным содержанием железа: 8006, 8011, 8011А, 8111, 8079.