Paul_S

Метанол жгите, совсем бесцветное пламя будет

НЕТ. Кристаллический CrO2 - это оксид хрома (IV), в нем все атомы хрома одинаковые, октаэдрически координированные кислородом (структура рутила). А осадки типа Cr2(OH)4CrO4 содержат Cr(III) и Cr(VI), их только ФОРМАЛЬНО можно рассматривать как гидраты CrO2.

Нет там ни CrO3 ни хромата марганца, успокойся уже. Cr2(OH)4CrO4 - известное вещество. Как гидрат диоксида можно рассматривать гидроксохромат [Сr(ОН)2]2СrO4, к-рый выпадает из р-ров, содержащих Сr(III) и Cr(VI) при рН 3-4; коричневое рентгеноаморфное в-во, содержащее дополнительно 5-5,5 молекул воды; полупродукт при получении нек-рых соединений Сr. http://xumuk.ru/encyklopedia/2/5083.html

Кароч, для соотношения 1:1 имеем суммарную реакцию: 12CrCl3 + 12KMnO4 + 8H2O = 4Cr2(OH)4CrO4 + 12MnO2 + 12Cl2 + 12KCl Усердье все превозмогает! PS. Вопрос "где же бихромат в продуктах?" оставим потомкам.

Провел реакцию CrCl3 + KMnO4 (1:1).

Тиосульфат свинца выпадает в виде белого осадка, который при кипячении раствора чернеет 4PbS2O3 = PbS + 4S + 3PbSO4. Так можно определить свинец. Если не ошибаюсь, также ведет себя кадмий, в его случае осадок желтеет. Тиосульфат бария выпадает в виде кристаллов, похожих на перламутр.

Гумно не сортирую. Глицерин там будет окисляться на аноде.

В растворе BaCl2

Провел реакцию CrCl3 + KMnO4 (1:1). При сливании растворов заметной реакции нет, если нагреть смесь в кипятке, выделяется хлор, выпадает коричневый осадок, раствор становится оранжевым. В общем, реакция идет так: 2CrCl3 + 4KMnO4 = 2K2CrO4 + 4MnO2 + 3Cl2 Избыточный хром осаждается хроматом примерно так: 5K2CrO4 + 2CrCl3 + 2H2O = 2K2Cr2O7 + Cr2(OH)4CrO4 + 6KCl Типа того.

Гумно.

Бензонитрил есть в Кемсторе https://chemstore.spb.ru/catalog/khimicheskie-reaktivy/benzonitril.html Фенотиазин можно получить запеканием дифениламина с серой, я делал когда-то. Он, правда, довольно грязный получается. Дифениламин есть в Русхиме.

Возможно, блефует, чтобы спровоцировать укров. Если верить Пригожину, у него и сын Пескова служил, а с Путиным у него прямого контакта нет. С Рамзаном вот запросто тусуется, а к Путину доступа нет. И это руководитель наиболее эффективных боевых частей РФ. Война - путь обмана.

Азосочетание - это электрофильное замещение, а 2,4,6-тринитрофенилдиазоний - гораздо более сильный электрофил за счет электроноакцепторного трех нитрогрупп (индуктивный и мезомерный эффекты). Тринитрофенилазогруппа в продукте будет в пара-положении к ОМе. Я так думаю.

Моно N-оксид можно получить просто из уротропина и пергидроля: https://www.publish.csiro.au/CH/CH9781249 В кислой среде там получается ГМТД, а чтобы в щелочной среде получались N-оксиды, я не слышал.

1. Наверно. Должна быть по свойствам между сульфаминовой и карбаминовой. 2. Нет.

При взаимодействии сухого аммиака с SO2 получаются аммонийные соли аминосульфиновых кислот NH2SO2H и NH(SO2H)2. Если точно выдержать соотношение 1:1 и долго ждать, то можно, наверно, получить саму NH2SO2H. Если ее нагреть в герметичной бомбе градусов до 600, то, скорее всего, пройдет редокс-процесс по указанному уравнению.

Это еще с чего? Сказано же, что редокс-процесс с выделением хлора в хлорхромате начинается при нагреве, а при комнате он устойчив.

Кроме Некрасова есть еще несколько книг. Хлорохромат калия получается при кристаллизации бихромата из наполовину разведенной конц. солянки. См Брауэр, т.5., стр. 1629. Это лаб. работа для первокурсников. https://ru.wikipedia.org/wiki/Хлорохромат_калия K2Cr2O7 + 2 HCl → 2 KCrO3Cl + H2O Разумеется, окисление хлорида хроматом идет через промежуточное образование хлорохромата, в котором хлорид включен в координационную сферу хрома 6+. Сам по себе хлорохромат довольно стабилен и образует потенциальную яму на энергетическом профиле процесса. Окисление хлорида хромом 6+ в кислой среде необратимо, а не гидролиз хлорхромата!

Типа, дурака включил? У меня Некрасов был любимой книгой в советское время, когда я школу заканчивал. Про хлорохроматы можно найти в 1-м томе на стр. 371, издание 1965 г. В чем проблема в реакции дихромата с HCl, я тебе объяснил.

При обработке серы щелочью получается смесь сульфидов, полисульфидов, политионатов, тиосульфата и сульфита, которую называют серной печенью. Вы никогда ее не разделите. https://en.wikipedia.org/wiki/Liver_of_sulfur

Так она обратимая или идет только при нагревании? Определись уже, альтернативно одаренный. Что мешает хлору удаляться из сферы реакции при комнатной т-ре, как при реакции HCl с тем же MnO2? Это практически необратимая кинетически осложненная реакция, что связано с промежуточным образованием сравнительно стабильного хлорохроматного аниона, который на пути реакции образует потенциальную яму. Получение K[CrO3Cl], кстати - лабораторная работа для первого курса. Для выхода из этой ямы и требуется дополнительная энергия в виде нагрева. Если где-то сказано, что хром можно ХЛОРОМ окислить до бихромата в КИСЛОЙ среде, источник - в студию! Я уверен, что при соотношении CrCl3:KMnO4 = 1:1 реакция пройдет примерно по такой стехиометрии: 2CrCl3 + 4KMnO4 = 2K2CrO4 + 4MnO2 + 3Cl2 Из-за слабощелочной среды, к-рую дает хромат, часть хрома может осадиться в виде гидроксида или основной соли. В осадке будет в основном MnO2, в растворе - хромат и дихромат и избыток CrCl3. На этом дело кончится.

А я на будущей неделе проверю эту реакцию в реале, чего там. Дурацкое дело нехитрое.

2H2O и 2CH3- CH2- NH2

В твоей реакции CrCl3+NaMnO4=NaCl+MnCrO4+Cl2 Был марганец 7+, а восстановился до марганца 2+, в том числе и за счет хрома 3+. Этого не может быть, Mn не будет восстанавливаться за счет хрома 3+ глубже, чем до MnO2. Как и сказано в справочнике Шемякина: Cr3+ + MnO4- + 2H2O ⇄ CrO42- + MnO2↓ + 4H+ Эта реакция 2Cr3++3Cl2+7H2O⇄Cr2O72-+14H++6Cl- не равновесная, она идет в обратном направлении, просто очень медленно при комнатной температуре. Она просто кинетически затрудненная. Не будет никакого бихромата, если пропускать хлор через слабокислый раствор соли хрома. И MnO2 можно кипятить в растворе CrCl3 до посинения., не будет там никакого хромана-бихромата, я уверен.

HCl двуокисью марганца окисляться будет, но хром 3+ - точно нет. Просто по потенциалам MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O +1.23 Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O +1.33