Paul_S

Т.е. Cr(III) запросто восстановит Mn(VII) до Mn(II), окислившись до Cr(Vi)? Невероятно. Марганец 2+ в виде гидроксида, например, окисляется кислородом, а хром 3+ можно окислить только интенсивными окислителями. Хотя фаза Mn2+Cr6+O4 действительно существует, получается обменом. https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ic401391b Но в результате редокс-процесса вещество с таким внутренним дисбалансом получиться не может. Там все должно устаканиться.

Почему бы нет. Как окислитель-осветлитель.

LD50 Оральное - 100 мг/кг Оральное: данные отсутствуют LC50 Вдыхание - 4 ч - 0,51 мг/л - пыль/туман https://www.merckmillipore.com/Web-PL-Site/pl_PL/-/PLN/ShowDocument-File?ProductSKU=MDA_CHEM-808653&DocumentType=MSD&DocumentId=808653_SDS_RU_RU.PDF&DocumentUID=554274&Language=RU&Country=RU&Origin=null#:~:text=H331 Токсично при вдыхании.,Чрезвычайно токсично для водных организмов.

Циклические спирты (инозит) еще можно окислить в оксоуглероды с низким выходом, прямые - нет. Крайние карбоксильные группы будут декарбоксилироваться и улетать.

М.б. смесь BaO + BaO2 - ?

Разумеется. Более благородные металлы более электроотрицательны и менее электроположительны. Электроотрицательность - это свойство смещать к себе электронную плотность, а электроположительность - наоборот, отдавать. Поэтому наиболее стабильны соединения сильно электроположительных элементов с сильно электроотрицательными, например, галогениды ЩМ. Но в растворе реакция вовсе не обязательно идет в направлении такого соединения. Сильно электроотрицательные элементы реагируют друг с другом с трудом и их соединения часто нестабильны.

Можно еще учесть обратимый гидролиз хромата и реакцию хлора с гидроксидом 10CrCl3 + 22NaMnO4 + 9H2O = 5Na2Cr2O7 + 22MnO2 + 18HOCl + 12NaCl

Электроотрицательность бывает у атомов. У сложных частиц бывает сродство к электрону. И в растворе направление реакции определяется растворимостью продукта, а не электроотрицательностью или сродством к электрону. Например, 2NaF + CuCl2 = 2NaCl + CuF2↓. Выпадает в осадок соединение менее электроположительного металла Cu с более электроотрицательным фтором. А в случае AgF + NaCl = NaF + AgCl↓ - наоборот.

Это подходит для алифатических аминов. N-замещенные анилины будут нитрозироваться в кольцо. Не понимаю, почему здесь не подходит проба Гинсберга.

Написать, конечно, можно что угодно. Но вряд ли в продуктах реакции может быть одновременно HCl и два вещества, которые его окисляют. 2CrCl3 + 4NaMnO4 = 2Na2CrO4 + 4MnO2 + 3Cl2

Да нет, даже черная двуокись марганца типа пиролюзит при комнатной т-ре легко, хотя и не мгновенно, растворяется в разбавленной HCl с выделением хлора. Парадокс реакции CrCI3 + NaMnO4 + H2O в том, что Cl- довольно легко окислить до хлора в кислой среде, а Cr3+до Cr6+ - в щелочной. В кислой среде (а раствор CrCl3 слабокислый) Cr3+до Cr6+ окислить вряд ли реально, даже марганцовкой, тем более, что в первую очередь будет окисляться хлорид. Собственно, Cr6+ окисляет хлорид до хлора при нагреве. Думаю, если реально смешать растворы перманганата и CrCl3, заметной реакции не будет. Не знаю, чего хотели авторы задания. В принципе, вот такое монструозное ур-ние можно составить 8CrCl3 + 6NaMnO4 + 3H2O = 3Na2Cr2O7 + 6MnCl2 + 6Cl2 + 2Cr(OH)3 Здесь и исходная и финальная среда слабокислая.

2Cu(OH)2 + HCOOMe = Cu2O + MeOH + CO2 + 2H2O

Не совсем.

В таблице там в строке "1 to 8 elements" вводите Mo P O. 11-я строка сверху. В строке number of distinct elements min and max вводите 3 и 3. Потом нужно кликунть Send. Зачем там переводчик.

Уксусный ангидрид, наверно. Запрещенное на территории РФ вещество.

Вот здесь http://www.crystallography.net/cod/search.html в строке 1 to 8 elements набираете Mo P O в строке number of distinct elements min and max - 3 3 Довольно дофига фосфатов находится, с разными степенями окисления Mo.

В мое время роданид аммония был повсеместным никому не нужным реактивом. В фотомагазинах продавался. Тиомочевину можно купить в Русхиме https://rushim.ru/product_info.php?products_id=235

Сделай тиомочевину из роданида аммония!

На формулу фталимида взгляни - две позиции у азота заняты. Как там может хотя бы вторичный амин получиться?

Вполне возможно, что он в сырой земле под жовто-блакитным прапором. Или просто в безымянной могиле.

Бензол нитруем, восстанавливаем нитробензол в анилин. Анилин ацетилируем по азоту, ацетанилид бромируем, снимаем ацетильную защиту. Пара-броманилин диазотируем, восстанавливаем диазосоединение сульфитом в пара-бромфенилгидразин. Анилин диазотируем, кипятим раствор, получаем фенол. Фенол гидрирурем в циклогексанол, окисляем его в циклогексанон. Получаем гидразон из п-бромфенилгидразина и циклогексанона. Потом реакция Фишера. https://ru.wikipedia.org/wiki/Синтез_индолов_по_Фишеру

Бензол алкилируем этилхлоридом по Ф-К, потом нитруем, выделяем пара-изомер, восстанавливаем в п-этиланилин. Потом реакция Скраупа, потом реакция Чичибабина.

Вообще, это только в РПЦ считается чудом, греки считают это церемонией.

Посмотрите там статьи по ссылкам, может, такая вещь существует: http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.9497554.html?rid=96281217-c1a0-46a2-86f5-8f17394afa21

Ну, вот это может получиться: http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.26996233.html?rid=e213831b-ecad-4bae-b7f8-22f068678542 Если долго греть, то вот это: http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.61833414.html?rid=ae6ac563-dc75-4e6a-a178-eaea14281b1c Почему-то про реакцию таких простых веществ практически не находится инфы.