Выползень

Но лучше не стоит. Дело в том что металлическая ртуть испаряется гораздо быстрее. Для 10 —100 микронных капель двух трёх днй достаточно для испарения. Если окислить ртуть хлоркой, то окисленная ртуть будет постепенно восстанавливаться и опять испаряться. Но в этом случае испарение будет идти много дольше —от месяцев. Не советую так делать. Лучше просто сквозняк.

Я не "обожаю радикальные варианты". Я просто задаю вопрос,,насколько надо чтоб был именно окислитель. Допустим надо окислить 1 моль , допустим, гелия. Сколько для этого надо использовать фтора и сколько кислорода? Если у нас есть восстановитель (мы ж восстановитель не считаем?) то можно сделать кислородную или фторную батарею, и вот кислорода на это уйдёт меньше чем фтора. В некотором смысле это значит что кислород есть более сильный окислитель, хоть и потенциал у него меньше. Что касается чёрных дыр на земле — не факт, но лучше не надо. У позитронов есть нехорошая черта: они, когда аннигилируют, так разогреваются, что разваливают ядра(не все). И получается не окислитель а трансмутатор. Эффективная температура 5 миллиардов градусов? При такой температуре не хочется о химии говорить. Вот при 5тыс градусах тоже интересные понятия с окислителями получаются.

Как как... он же металл. Добавить в литий немного антипротонов, и получившийся анти гидрид лития в литии подвесить за этот заряд в тетраэдре заряженных игл.

Ну это просто.... поскольку фтор из полимеров не реагирует только с перфторуглеродами, то в качестве Х берём перфторфуллерен с засунутым туда ионом кальция, и он будет вызывать поляризацию в окружающих его молекулах фтора.., положительные концы молекул которого будут более сильными окислителями, чем молекулярный фтор. Вряд ли ещё каким нибудь образом можно сделать химическое и концентрированое вещество, более окисляющее чем фтор при н.у. . Кто нибудь знает вещества, выделяющие атомарный фтор при н.у. ? Фторид криптона же молекулярный фтор выделяет?

Имелась ввиду энергия связи атомов. То есть тройная связь это тоже одна связь между атомами. Это я к тому, что при очень жарких условиях — более 4тыс град, фтор уже перестаёт быть окислителем и все фториды разлагаются. А вот такие вещества, как СО, N2 ещё очень неплохо существуют, и при таких температурах самый сильный окислитель — кислород. А при самой высокой температуре что остаётся? Циан радикал вроде живёт до 6 тыс. Ещё претенденты — торий двуокись,титан двуокись,карбид хрома... Фториды полиазота предполагались для взрывного разложения, чтобы повысить температуру до разложения фторида азота на атомы, из которых может получиться немного атомарного фтора.

Черную дыру включите в список, пожалуйста. И хранится хорошо. А вообще, что считать окислителем? Максимальный окислительный потенциал или суммарный? Вот фтор он только один электрон оторвать может, а азот — три. Поэтому и фторируется не сразу. А если взять тот же цепочечный полимер азота, который с фтором на концах — он ведь как взрывается ? Фтор освобождая атомарный? Не моль в моль, конечно, но температуру регулировать можно. Или вот берём заурановые атомы, тот же дубний. Живёт он один день и ночь (32 часа), и распадается делением, часто выбрасывая ядро неона. А неон 10+ уж будет окислителем сильнее фтора.

Есть ещё и другой процесс — можно делать из серебра палладий. Средний между двух изотопов серебра сам разлагается на палладий, особенно из метастабильного состояния.

Белоруссия это кладезь хлорида калия , и нитрата аммония — оба удобрения. Смешиваете в тёплой воде оба вещества поровну (вес в сухом виде, селитры ложить на 5% больше ) и охлаждаете — выпадает нитрат калия — он нам не нужен, убираем из раствора. Потом нагреваете снова и выпариваете на три четверти в горячей воде — выпадает в кристаллах хлорид аммония. Его забираете. Разбавляете чистой водой вдвое и снова охлаждаете. Этот цикл можно повторить. В первый цикл нашатыря не выпадает. Растворимость нашатыря при 0° —294 г/л, селитры —117 г/л. ; при 100° —743 г/л и 711 соответственно — на этом и основано.

Применяется хлорид меди для реакции водорода и хлора при 190°С в качестве катализатора.

Я тож ляпну своё мнение. Поскольку каловары пропускают двуокись серы через колонну с разб. сульфатом марганца в воде в целях получения там серной кислоты, а двуокись марганца тоже окислитель, то и двуокись серы будет окисляться.

Да, вы всё правильно думаете, насчёт анодов. Но свинцовый анод тоже подойдёт из сульфатно—аммониевых растворов, если неважна концентрация никеля. Если концентрацию никеля в растворе увеличить можно получить крупнее порошок, и железо 2 в растворе не мешает (а железо 3 мешает, меди быть почти не должно). В другом источнике медь из растворов с железом и никелем выделяли выкристаллизацией купороса при Рн2, а потом током 160 А/м2. А потом выкристаллизовывали сульфат никеля.

А почему у вас в тетранитроэтане один углерод трёхвалентный?

Ну раз так : могу посоветовать карбонильный процесс: никель при 130°С реагирует с СО, давая летучий карбонил никеля, который улетает до любой горячей поверхности( типа стекла) и разлагается при т 200°С (начинает при 180°), образуя плёнку даже в виде фольги.Никель будет чистый. Всё в бескислородной атмосфере. Можно из грязного порошка. Даже из руды. Карбонил никеля пахнет свежими кирпичами и очень ядовит, но если почуяв запах убежать то пройдёт без последствий. Если у вас сырья много, вполне каловарский способ. Ещё:Порошок никеля. Для получения никелевого порошка высокой дисперсности рекомендуются электролиты, содержащие сульфат никеля или двойную никельаммониевую соль ( 0,3 н.), сернокислый (или хлористый) аммоний (0,5—1,0 и.) для буферирования раствора и хлористый натрий (0,2—0,4 н.) для активирования анодов при pH = 6—7. При комнатной температуре плотность тока 10—20 А/дм , выход по току 60—30%, продолжительность непрерывного электролиза 30—60 мин. что из этого следует? Что сначала надо железо 3 из раствора вывести, обязательно.И если там выпадает сульфат никель аммония , то таким подарком совершенно не стоит пренебрегать.его растворимость резко падает при охлаждении до нуля. ( 6г/100мл 15° против 1,3 в 0°)

А вот если с прогорклого масла эти катализаторы собрать , они потом из сахарной воды будут бутанол с ацетом делать ? Это они клостридиями называются?

Если хочется никель осадить — есть диметилглиоксим, реактив Чугаева. Очень хорошо никель осаждает даже следы. Правда и палладий тоже, хоть и не так хорошо. Но у вас же там палладия нет?

Нет шанса. Правило достаточно простое— где есть достаточно (восстановленного) кислорода там фтор не окисляется. А у вас даже вода присутствует.

Можно перегреть газ, чтоб дёготь разложился на уголь и газы, и будет хороший фосфор. Сера восстановится водородом, дёготь обуглится, фосфор останется свободным газом.

А разве нет? Fe7(CN)18 же.

Не ходите в такую армию.

Щёлочь надо , до Рн 12.

Потому что достигается шестичленный цикл, и концентрация радикалов у анода достаточная. Да и с чего бутан? Адипиновая кислота скорее. Так, если два радикала на одной молекуле кислоты встретятся — будет этилен, если два радикала на двух молекулах и рядом — будет адипиновая. Какие шансы выше?

Хромат калия получишь вместо бихромата.

Протонная мембрана из чего? И как делаешь гидроксид калия через протонную мембрану? Может она у тебя как катионная работает? Хлор обычно сразу пускают на хлорат калия. А так можешь хлороформ делать... толуол можно отхлорировать. Сжечь с водородом и получить солянку. Кат. — хлорид меди t 200C. А ещё лучше — отхлорировать фосфор.

Лучше сделать хромовый ангидрид CrO3— это к насыщенному раствору хромата натрия добавить конц. серной кислоты - и взять красный осадок. Его отмыть водой, и добавить поташа. Хромовый ангидрид в воде сам будет как кислота, разлагать поташ при нормальной температуре. Единственная проблема - сконцентрировать серную кислоту до 85% хотя бы.

Вы не забыли, что в кислой среде сульфат кальция переходит в гидросульфат и в осадок не хочет выпадать?