popoveo

Металлоорганика со связями Cu-C вполне существует, например ацетиленид или винилид меди. Вот только взрывается она от любого сильного чиха И эфиры, по аналогии с борнометиловым существуют. Вот борнометиловый: B(OCH3)3, вот структурный аналог - метилат меди: Cu(OCH3)2. Чем Вам не эфир метилового спирта и кислоты H2CuO2?

Возраст точно определили и когда первую сигарету попробовал - тоже. А вот с ботанизмом у меня всегда плохо было. Несмотря на хорошую учебу, всегда попадало за хулиганские выходки. Годам только к 20-и успокоился А аромат табаку придают все же, наверное, не смолы, а тяжелые эфиры. А смолы - это уже продукты пиролиза всего хорошего, что есть в табаке (хороший табак приятно пахнет и без нагревания).

Да все почти, близкие к металлам. Бор, кремний, мышьяк, сурьма и т.д. Йод (катион I[i2](+) и I[i2](3+)), азот (катион N5(+) - пентазоний), кислород (соли оксигенила O2(+)). На счет фосфора и серы - не слышал, где бы они в качестве катионов фигурировали без других неметаллов в составе.

Не надо ни чем подкисливать. Просто промойте обычной холодной водой - этого вполне достаточно.

Не получится. И дело даже не в конечном соединении и не в аминогруппе - цикл развалится прежде, чем цинк хлор отберет.

Евреи, такие евреи... после таких фильтров начинаешь понимать киммерсена Не никотин фильтровать надо, а смолу. Говорю, как курильщик с 30-летним стажем.

Век живи, век учись. Не знал, что фторосиликаты свинца растворимы. Про перхлораты знал, а про фторосиликаты - нет... А по теме - выщелачивание из стекла всегда ведут именно концентрированной щелочью, а не кислотами. Причем предпочитают не растворы, а сплавление (хотя и с растворами методы есть). Причем даже для металлов, с этой самой щелочью не реагирующими (и оксиды не реагируют), например для извлечения европия. Видимо, не просто так.

Кетен (по-крайней мере, первый член гомологического ряда) ничерта в орг. кислотах не растворяется (или процесс растворения идет настолько медленно, что я не заметил ), а для того, чтобы он стал реакционоспособным надо подсыпать CuO (в кислотах, само собой не пройдет), на худой конец , если нет рениевых катализаторов, и греть, греть, греть...

С2 - действительно, вряд ли... А вот C12SO4, ..., C60SO4, ... и много других с большим числом С существуют и вполне стабильны. Цвет от почти черного (много углерода) до солеподобного белого C8HSO4. Получаются электролизом или кипячением графита в конц. H2SO4 в присутствие сильных окислителей. Ну и понравившиеся демотиваторы, чтобы не было оффтопика:

Первая реакция (восстановление сульфата) точно пойдет при высокой температуре. А вот выщелачивание (да и спекание) - сомнительно, тут скорее, сероводород улетит... Можно ссылочку на метод?

Эх, юмора Вы не понимаете А кристаллики с желтым отливом получились, скорее всего, из-за примеси Cu2O, если других загрязнителей (например, железа) не было. Соли меди (и 1, и 2) образуют с солями алюминия аква-комплексы в разбавленных растворах вопреки расхожему мнению, и никуда от этого не денешься. Например, свежеосажденный Cu(OH)2 за милую душу растворяется в растворах солей алюминия, при этом теряет цвет и белой мути гидроксида алюминия не возникает, т.е. не только из-за гидролиза. У Вас с таким подходам к экспериментам получилась смесь комплексов.

Да не, Вы не поняли. Я говорил всего лишь о том, что энергию диссоциации дает неупорядоченное движение молекул, т.е. температура. И в жидком аммиаке она отнюдь не 0. Вы же не будете оспаривать, что при понижении температуры в общем случае падает реакционная способность? А кетон или эфир - нет, тут действительно высокие температуры нужны, и быстрее связь C-C развалится, чем C=O

Дамир, единственное, что дает энергию для разрыва молекул в растворителях - это температура. И тут даже никаких квантовых аналогий приводить не надо, достаточно механических. Представьте молекулу как набор магнитных шариков, и представьте, что эти наборы с бешеной скоростью бьются друг об друга. А молекула CO2 очень даже может разрываться, почитайте про получение чистой H2CO3 из NH4HCO3 и механизм ее мгновенного цепного разложения при попадании даже 4-х молекул воды.

Ну практически так и есть. 0.5-1мм уже отслаивается без предварительной зачистки анода от PbO. А на счет химического никелирования ничего сказать не могу - тоже не пробовал.

Никель осаждается еще хуже серебра. Адгезия зависит не от положения металла в электрохимическом ряду, а от его "вязкости" и наличия оксидов и прочей херни на поверхности акцептора. И для свинца последнее - сильная проблема. В форуме описано много способов получения PbO2 на графите, но нет ни одного слова о свинце, чтобы электрод сам себя поддерживал, и не случайно. Дело в том, что диоксид слетает со свинцового анода. И именно из-за тонкой пленки оксида (у других металлов она тоже есть, но не на столько отталкивающая). У меня получилось сделать такой анод только с помощью зачистки электрода ручками в гидразине. Думаю, что серебро тоже сядет, если свинец будет блестящим. А в штатном режиме рекомендую посадить на него не медь, или тем более, не никель, а олово, потом медь, а потом уже серебро.

Так я вроде и сослался на свой опыт: "Да не, изначальная реакция будет такой: Ca(ClO)2+CO2=CaCO3 + Cl2O. А уж оксид хлора (I) разваливается постепенно в зависимости от условий. Например, газы, отведенные после реакции серной кислоты и любого гипохлорита очень взрывчаты (немало трубок я перепортил, получая безводный NaOCl)". А за доверие - спасибо, лестно. Вы для меня тоже очень уважаемый человек на форуме.

Тем, что не идет. Углекислый газ вытесняет оксид хлора, причем даже из абсолютно сухих соединений. Знаю на опыте получения безводного NaOCl. К сожалению - нет. В водных растворах тоже угольная кислота сильнее, причем разница в равновесиях - порядки.

Да не, изначальная реакция будет такой: Ca(ClO)2+CO2=CaCO3 + Cl2O. А уж оксид хлора (I) разваливается постепенно в зависимости от условий. Например, газы, отведенные после реакции серной кислоты и любого гипохлорита очень взрывчаты (немало трубок я перепортил, получая безводный NaOCl), а желтоватый оттенок приобретают при н.у. только через десятки минут. С этим и связано 'едва-ли''едва-ли'. При низкой температуре хлора практически не будет. Возможно, что в какой-нибудь огромной емкости выпадет немного гидрата хлора.

А выгорит ли?

Потому что SO3 пропустил, понятно же...

Да при таких площадях соприкосновения и карбонатов никаких не надо. Верхний слой закипит и вспенится из-за экзотермичности реакции. Думаю, задачка как раз на тепловыделение.

Очень сомнительно, что получится оксид. При высоких температурах хлор более сильный окислитель, чем кислород (за счет одинарной связи в молекуле и более низкой энергии разрыва), так что, скорее всего, опять будет получаться AlCl3. На счет SiCl4 - не знаю, но думаю, что будет равновесие SiCl4 Si + 2Cl2. Вполне возможно, из-за образования очень устойчивых солей кальция. Но с чистым хлоридом другая петрушка (CaCl2 тоже просто так кислородом не окислить).

Вот на вскидку: Поташ K2CO3 Берлинская лазурь Fe3[Fe(CN)6]2 Красная/желтая кровяная соль K3[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] Уксусная, яблочная, молочная и т.д. кислота CH3COOH... Соляная кислота HCl Плавиковая кислота HF Магическая кислота H[sbF6] ... да не счесть их Удачи на олимпиаде!

Если на воздухе высыхает, то есть примеси чего-то нерастворимого - гидроксида или карбоната.

Сделать сцепку свинца с серебром - дело практически нереальное. Над топикстартером кто-то хорошо пошутил. А вот золото - держится.