popoveo

Никель осаждается еще хуже серебра. Адгезия зависит не от положения металла в электрохимическом ряду, а от его "вязкости" и наличия оксидов и прочей херни на поверхности акцептора. И для свинца последнее - сильная проблема. В форуме описано много способов получения PbO2 на графите, но нет ни одного слова о свинце, чтобы электрод сам себя поддерживал, и не случайно. Дело в том, что диоксид слетает со свинцового анода. И именно из-за тонкой пленки оксида (у других металлов она тоже есть, но не на столько отталкивающая). У меня получилось сделать такой анод только с помощью зачистки электрода ручками в гидразине. Думаю, что серебро тоже сядет, если свинец будет блестящим. А в штатном режиме рекомендую посадить на него не медь, или тем более, не никель, а олово, потом медь, а потом уже серебро.

Так я вроде и сослался на свой опыт: "Да не, изначальная реакция будет такой: Ca(ClO)2+CO2=CaCO3 + Cl2O. А уж оксид хлора (I) разваливается постепенно в зависимости от условий. Например, газы, отведенные после реакции серной кислоты и любого гипохлорита очень взрывчаты (немало трубок я перепортил, получая безводный NaOCl)". А за доверие - спасибо, лестно. Вы для меня тоже очень уважаемый человек на форуме.

Тем, что не идет. Углекислый газ вытесняет оксид хлора, причем даже из абсолютно сухих соединений. Знаю на опыте получения безводного NaOCl. К сожалению - нет. В водных растворах тоже угольная кислота сильнее, причем разница в равновесиях - порядки.

Да не, изначальная реакция будет такой: Ca(ClO)2+CO2=CaCO3 + Cl2O. А уж оксид хлора (I) разваливается постепенно в зависимости от условий. Например, газы, отведенные после реакции серной кислоты и любого гипохлорита очень взрывчаты (немало трубок я перепортил, получая безводный NaOCl), а желтоватый оттенок приобретают при н.у. только через десятки минут. С этим и связано 'едва-ли''едва-ли'. При низкой температуре хлора практически не будет. Возможно, что в какой-нибудь огромной емкости выпадет немного гидрата хлора.

А выгорит ли?

Потому что SO3 пропустил, понятно же...

Да при таких площадях соприкосновения и карбонатов никаких не надо. Верхний слой закипит и вспенится из-за экзотермичности реакции. Думаю, задачка как раз на тепловыделение.

Очень сомнительно, что получится оксид. При высоких температурах хлор более сильный окислитель, чем кислород (за счет одинарной связи в молекуле и более низкой энергии разрыва), так что, скорее всего, опять будет получаться AlCl3. На счет SiCl4 - не знаю, но думаю, что будет равновесие SiCl4 Si + 2Cl2. Вполне возможно, из-за образования очень устойчивых солей кальция. Но с чистым хлоридом другая петрушка (CaCl2 тоже просто так кислородом не окислить).

Вот на вскидку: Поташ K2CO3 Берлинская лазурь Fe3[Fe(CN)6]2 Красная/желтая кровяная соль K3[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] Уксусная, яблочная, молочная и т.д. кислота CH3COOH... Соляная кислота HCl Плавиковая кислота HF Магическая кислота H[sbF6] ... да не счесть их Удачи на олимпиаде!

Если на воздухе высыхает, то есть примеси чего-то нерастворимого - гидроксида или карбоната.

Сделать сцепку свинца с серебром - дело практически нереальное. Над топикстартером кто-то хорошо пошутил. А вот золото - держится.

Не реагируют, но AlCl3 превращается в AlCl + Cl2 в газовой фазе (при 800С почти полностью).

На счет стали - не знаю. Компактное железо с сухим хлором при н.у. не реагирует, от слова "никак". Даже следов хлорида не видно. Влажное быстро окисляется, непирофорный порошок не воспламеняется, с пирофорным не пробовал.

Во-первых, какие электроды (если "чайный цвет", то это скорее всего графит)? А во-вторых, аммиак надо отводить, а не накапливать, чтобы он постепенно реагировал с кислотой (отсюда и получается "примерно как лимонная"). У Вашего друга получился не самый эффективный газовый аккумулятор, а анод начал механически разрушаться.

1) Аммиак на катоде будет выделяться всегда. 2) ОРТА или платинированный титан, но последние все же постепенно облезут. 3) На катоде не будут выделяться оксиды азота, как, впрочем и на аноде (очень незначительные, почти следовые количества). Раствор - чем более насыщенный, тем лучше. Элетроды лучше ОРТА.

Посмотрите в сторону аэрогелей. Правда, не знаю, существуют ли они на основе металлов.

Белый осадок, скорее всего, CuCl. Комплекс H[CuCl2] в разбавленных растворах нестабилен.

1) Что такое "белый мышьяк" и чем он вдруг стал отличаться от обычного, серого, входящего в состав кремний-фосфор-органики, убивающей нерв? Может быть это неизвестный химический элемент, который провоцирует в замазке ядерную реакцию? Иначе и быть не может, докюриевые элементы я знаю хорошо 2) Извините, резко написал. Просто рассердился, когда Вы написали, что на мышьяк не бывает аллергии, сильно страдаем из-за этого...

Да ну. Первое скажите людям, которые выплавляют металлы с большой примесью мышьяка, соскабливая каждый день его оксид с труб. Это действительно индивидуально - некоторые умирают через 5-7 лет, некоторые становятся хрониками с разными симптомами, а некоторые за всю жизнь даже гриппом не болели. Но и дозы они получают явно больше, чем 0.00042 * 3л воды / день - это вообще ни о чем. Я уже лет 15 стабильно работаю с соединениями HAsF6 и HSbF6, и что греха таить, не всегда соблюдаю ТБ. Да и вообще, эти кислоты весьма агрессивны, всякое бывает. А на счет аллергии на соединения мышьяка - это Вам напрямую к стоматолагам. Мне приходится давать согласие на использование наркотических веществ при лечении зубов у 3-х-летнего ребенка, потому что после препаратов мышьяка он начинает задыхаться, когда нерв пытаются убить. Не знаете - не говорите. " В течении первых нескольких месяцев симптомов быть не должно, ну а через месяцы-годы неизбежно наступит хроническое отравление. И потом, я как-бы немного практик в химии мышьяка. А вообще мышьяк - сильнодействующее лекарственное средство, и воду такого состава в принципе можно бутилировать и продавать в аптеки как лечебную минералку. " Ну даже без комментариев. Лечили уже соединениями мышьяка, сифилис, например... Видимо, Вы действительно совсем "немного практик в химии мышьяка". Иногда лучше есть, чем...

0.42 мг/л концентрация, конечно в десятки (а по Европе - в сотни) раз превышающая ПДК. Но ПДК расчитывается с учетом хронических заболеваний и индивидуальной неперености. Вполне возможно, что именно Вы будете пить такую воду всю жизнь и ничего не будет, а, возможно, что выпьете стакан и умрете, если аллергия. Развитие хронических заболеваний при такой концентрации очень мало вероятно. Очень люблю электрохимию, но по этой причине и хорошо знаю Поэтому, наверное, впервые на этом форуме, не буду советовать электролиз - при столь малой концентрации очистить воду электролизом почти нереально - оно до электродов не доползет в совокупности с остальной дрянью (а там обязательно будет еще куча тяж. метов, если есть мышьяк, скорее всего, свинец, кадмий, ртуть), да и отнюдь не всегда мышьяк на катоде восстанавливается - он все же не просто так формально неметалл А вот добавлять трилон и тиосульфат натрия (5-7 граммов на месяц - не затратно) и фильтровать - вполне реально. И остальные тяжелые металлы осядут (с тиосульфатом даже кадмий высадится). Я бы на Вашем месте взял емкость с двумя узкими подходами труб с углеродной материей (вход и выход, затычка - защита от кавитационных скачков при резкой нагрузке), разделенные мембраной, смачиваемой долгоиграющей капельницей с трилоном и тиосульфатом, а на выходе - осмотический фильтр. Но вот на своем месте, я бы все же ее потом не пил...

Прочитал я эту тему, и у меня возникло ощущение, что пишет бот, дабы немного разнообразить форум . А если polinacol все-же реальная женщина, то советов по поводу использования "вредных бытовых веществ" может быть только два - либо лечить паранойю, либо учить мамашу хотя-бы школьной программе (а лучше - "два в одном", ведь рекламу и антинаучные статейки Вы воспринимаете "на ура", значит и разговаривать будем слоганами )... А если серьезно, то для Вашего ребенка существует куда более серьезная и трудноустранимая опасность - это Вы со своими комплексами и неспособностью критически оценивать информацию. Чему Вы ребенка научите? P.s. Простите за резкость, но на правду не обижаются. Закончится Ваше воспитание либо созданием очередного домашнего "зомби-растения", который всего боится и к жизни не приспособлен ("ботан"), либо существа, которое никого, в т.ч. и родную маму, "и в грошь ставить не будет". И это станет либо результатом полного послушания, либо абсолютного протеста, в зависимости от генетики ребенка. P.p.s. Ну возразите мне, Himeck, со своими "выверенными годами" методиками, когда у меня примеры перед глазами Хоть тему поддержим, опять же, для пользы форума Ну и зы: Есть анекдот, в котором скрыта глубокая народная мудрость: С первым ребенком - а что там за состав конфетки, дать или не дать, или рано ему еще? Со вторым - ну упала на пол, ну оботру. С третьим - сам у собачки отберет. Так вот, в тяжелой ситуации из этих троих выживет третий, и будет наиболее приспособлен к окружающей обстановке.

Насколько мне известно, в расплавах солей хорошо растворимы только те металлы, которые с ними реагируют. В расплаве CaCl2 немного растворим Ca, лучше - стронций, еще лучше - барий, образуя одновалентные хлориды. Поэтому кальций (хоть и с большими потерями по току) получают электролизом расплава хлорида, а барий - нет.

Зависит от частоты, за 2ГГц будет греться, на сотнях греется даже пластмасса. Второе - однозначно.

Ацетилениды щ.м. получаются при гораздо более низких температурах. Интересно, можно ли с ними обменяться в каком-нибудь растворителе? Или они ни в чем не растворяются? Впрочем, процесс все равно будет менее выгоден из-за стоимости получения щ.м.

Видеоуроки вполне нормальные - последовательные и обстоятельные. Откровенных ошибок не заметил. Делайте тоже самое, только качайте версию с XFCE, а не Cinnamon, как там рекомендуется, потому что последнюю DE на старом ноуте может просто видеокарта не потянуть. Ага, похоже, действительно от версии и сборки зависит. Нашел Sabanyon с XFCE - там Abiword по умолчанию.