popoveo

Н-да, тараканов тоже давненько не видел, чем-то мы их серьезно обидели... А вот комаров... не знаю, как у Вас, а я на прошлой неделе пошел в лес за рыжиками и белым грибом. Грибов-то набрал, но побежал к машине с квадратным лицом и пальцами-сардельками, выбрызгав 2 флакона с конц. ДЭТой - плевать они на нее хотели. Мало того, появились крупные полосатые комары, которые не выбирают место для укуса, а впиваются сразу и глотают настолько быстро, что многие просто лопаются (давление у меня нормальное ) Так вот, самая большая трагедия этой ситуации состояла в том, что я забыл закрыть окно в машине... Думал, сдохну, пока до трассы доеду и открою все нараспашку P.s. И еще, на той же прошлой недели появились стрекозы. Так вот, комаров от этого не уменьшилось, а стрекозы исчезли... Они их съели? P.p.s. По теме, топикстартеру: насколько мне известно, отравление хлорорганическими фосфатами не имеет продолжительных эффектов, и в организме они не аккумулируется - слишком легко гидролизуются. По поводу судорог стоит копать в другую сторону, ИМХО.

Могу объяснить по-простому. Все конденсаторы используют диэлектрик между обкладками, который пробивается при определенном напряжении. Но если использовать электролит в качестве диэлектрика (ионисторы), то при определенном напряжении (потенциалах ионизации) ионы, на которые диссоциирует электролит, начинают окисляться/восстанавливаться на обкладках конденсатора, и возникает ионная проводимость (без пробоя) - конденсатор перестает быть конденсатором, из-за того, что диэлектрик между его обкладками становится проводником (а отнюдь не из-за того, что он разлагается - это уже следствие). Т.е. обкладки замыкаются. Если использовать обычный диэлектрик, то мы имеем в качестве ограничения емкости и напряжения толщину диэлектрика, его диэлектрическую проницаемость и стойкость диэлектрика к пробою, в случае ионистора - двойной поляризованный ионный слой толщиной в несколько молекул и напряжение, при котором этот слой разрушится из-за возникновения электрохимической реакции, а не напряжение механического пробоя этого слоя. Диэлектрическая проницаемость в последнем случае непринципиальна - она почти одинакова для любых ионных слоев. Если интересно менее грубое и более подробное описание, то последуйте совету yatcheh, и почитайте электростатику для понимания работы обычных конденсаторов и электрохимию для понимания работы ионисторов. P.s. Существуют одинарные ионисторы и на напряжение в 17в, но это достигается за счет перенапряжения на электродах, причем весьма хитро. А в целом yatcheh прав - если не извращаться, то самый доступный электролит - это ионное соединение с самой сильной связью, в реальных условиях - это либо CsF, либо [N(CH3)4][sbF6].

Существуют. И натрия, и калия. Растворимый феррит натрия я получал при попытке синтезировать феррат натрия электролизом с железным анодом в очень крепком горячем растворе NaOH при высокой плотности тока (с холодными растворами уже до этого попробовал - получил только ржавчину). Малиновый раствор феррата натрия разлагается как минимум в 2 стадии: 1-я стадия начинается через 25-35 минут после отключения тока - раствор становится красным (изменение оттенка хорошо видно невооруженным взглядом) - образуется феррит (феррит-ион, разумеется, гидратированный) и выделяются пузырьки кислорода; во время второй стадии феррит разлагается до щелочи и ржавчины - этот процесс может занимать до 2-х-3-х суток в зависимости от температуры и pH раствора. Феррит калия можно получить кипячением феррата в крепком растворе щелочи, а без кипячения, в результате медленного гидролиза, сразу получается ржавчина. Он более устойчив, и лучше растворим (в отличие от феррата - здесь есть некоторое сходство с хлоратами и хлоритами), но все равно со временем разлагается. Быстрым упариванием можно получить розовый гидрат (нестойкий, хорошо растворимый), резким сильным нагреванием - почти белый феррит с другой кристаллической структурой, не содержащий воды. Феррит, полученный прокаливанием, не растворяется в воде и не гидролизуется. На остальные вопросы вроде другие люди ответили.

Н-да, даже с таким сильным основанием и то греть приходится...

Я пробовал старый (еще советский) красный фосфор сильно греть в 30%-й NaOH, не реагировал. При восстановлении фосфата мог получиться и фосфид. На счет фосфина, ну, свежий воздух, если тяги нет. На болотах же мы не задыхаемся, а там, наверное, и повыше концентрация бывает.

1) Нет, либо очень медленно 2) Чистый фосфин в домашних условиях получить трудно, а грязный будет сгорать.

Это Вы с чего взяли? Чем растения, например, не устраивают, если уж другие способы получения энергии, кроме химического, не рассматриваете?

Все облазят. Быстрее всего, как ни странно, Pt, потом PbO2, потом ОРТА. Pt на Ti вообще считанные часы держится - пару электродов так угробил. Друг считает, что это из-за ничтожной примеси в кислоте хлорид-ионов, от которой не избавиться стандартными методами.

Существует и другой способ - электролиз расплава различных хлоридных эвтектик с жидким теллуровым анодом. Но способ получения теллурида для Вас сейчас не важен, поскольку из самой постановки вопроса сквозит непонимание физики процесса. Чистый теллурид ток не проводит, и для изготовления датчиков не годится. Разве что, Вы разогреете его до состояния расплава и Вас устроит чувствительность в десятки градусов на миллиампер. Теллурид свинца ценен тем, что при стехиометрической избыточности одного из компонент превращается в полупроводник заданного типа проводимости, имеющий сильный температурный градиент запрещенной зоны. Причем, если примесей будет слишком мало, или наоборот, слишком много, или не в том месте кристаллической решетки - ничего не выйдет. Т.е. у Вас проблема получить как раз не чистый, а заведомо рассчитано грязный теллурид с типом проводимости, зависящей от металла, на который Вы его будете наносить. И способ организации контакта с металлом - не меньший геморрой. Для начала попробуйте сделать самодельный фотодиод, например, сильно удивитесь А вообще что-то чувствительное сейчас делают не на основе свойств материалов, а на основе сравнения показателей топорных датчиков в мостовой схеме с обратной связью (для подгонки на нейтральном тесте одного датчика под другой) с помощью компараторов. Эти схемы хороши тем, что их можно масштабировать, как каскады усилителя. Дешево и сердито.

Гидрид титана, гидрид титана... пора искать магниевую фольгу!

По-моему иголки SO3 просто тупо плавятся, жадно глотая воду, и никакими alpha, betta и прочими страшными буквами это не объясняется. "Почти не дымящую на воздухе и медленно реагирующую с водой" я не видел, хотя и слышал. Все, что получалось - дымит, как паровоз, и плывет на воздухе примерно также На счет "подвижной жидкости" тоже не могу подтвердить: расплавленная больше на масло похожа по консистенции. Видимо, малореагирующая с водой получается при очень низком проценте воды в полученном веществе, как хлорный ангидрид. И греть, думаю, не надо - ловить трудно. Говорю об этом, потому что нормальный выход так и не смог получить, обезвоживая H2SO4 (в конечном счете окислял при 400-500 в кварцевой трубке SO2 через ванадиевый катализатор). Вот и не знаю теперь, руки у меня не из того места растут, или P2O5 так меня не любит... У азотки тоже не получилось воду отобрать, NO2 озонировал. В общем, постарайтесь не греть сильно. И если не сложно, напишите, что получилось.

Ну и чем Вам так таллий не понравился? С ним тоже иногда работать приходится... Пусть продает, и так ничего не достать, даже официально... Даже по поводу H[AuCl4] непрозрачно предупредили: или бумаги, или продажа драг. металлов.

1) Быстрее, но смысл? 2) Желательно, поскольку гидраты KF как правило содержит примеси гидрофторидов.

Должен Вас расстроить - греть придется до температуры не меньше 1300С А последнюю фразу вообще не понял...

Ca(NO3)2 лучше растворяется, но что будет в конечном счете - кто его знает. Например, раствор CaCl2 сравнительно плохо проводит ток. Pb(ОН)2 - реакцией растворимой соли свинца (нитрата, ацетата) со щелочью. Pb3O4 - прокаливанием PbO2 или Pb(OH)2 на воздухе. А вообще, aversun написал Вам источник.

Кто Вам такое сказал? При чем тут водородные связи? HF - слабая кислота из-за очень прочной связи в молекуле и, как следствие, трудности диссоциации.

Получить реально. Нужен был для синтеза высоковалентного безводного нитрата чего-то переходного. Отобрать воду у азотки фосфорным ангидридом у меня не получилось (реакция, насколько я понимаю, идет только при низкой температуре, а я делал при н.у.), поэтому напрямую озонировал NO2. Последняя реакция обратима (при разложении N2O5 выделяется преимущественно O3, а не O2). Обратная реакция идет даже не часы, а, наверное, десятки минут... В бюксе его вряд ли кто-то кому-то показывал - он на глазах в пузырьке, закрытом пробкой, превращается в синюю жидкость с недоразложившимися белыми хлопьями, а потом пробку вышибает (или разрывает посудину ). Видимо из-за этого бытует мнение, что он взрывается. Спирты нитрует без серной кислоты и без взрыва, но часто с возгоранием. С водой реакция бурная, место контакта вскипает. С хорошо осушенной натриевой щелочью реакция не идет, по после накопления влаги из воздуха до определенного порога реакция тоже бурная, щелочь плавится. Металлы окисляет и нитрует, также они, по-моему, катализируют его разложение. В безводном ДМСО растворяется без ощутимого повышения температуры. Видимо, или не реагирует сразу, или образует слабый комплекс. ДМСО потом постепенно превращается в сульфон.

PbO2 - электролизом нитратов (или слабой азотной кислоты) со свинцовым анодом (получится черная модификация). PbO дома Вы вряд ли получите, слишком легко он превращается в Pb2(PbO4), даже дегидратацией Pb(OH)2 не получается. Оксид на поверхности свинца тоже ближе (по содержанию кислорода) к Pb3O4, чем к PbO.

В отсутствие сильного водопоглотителя не должно.

И что Вы тут на Сибирь поклепы наводите, безобразие хулиганите? Я из Сибири. Вот Обь со дня на день вскроется - купаться пойду

А чего ее транспонировать-то? Повернул на 90 градусов и все Впрочем, и этого не надо, она же из одного элемента

Чистые соединения железа (II) абсолютно белые, если нет цветного аниона. Это Вас, Дамир, и источник кто-то обманул Надо Чемистеру написать. Зеленение и бурение - первый и яркий признак окисления.

Ну реально повысил настроение! ))

Такое, конечно, вполне возможно, но и ЧДА препараты весьма тускло между собой реагируют. Вот H2O2+I2 - это да, тут ничего не скажу

Концентрация должна быть не просто низкой, а ничтожной. FeCl2 превращается из белого в зеленый, даже если просто на него подышать.