popoveo

Жаль, что Москва. Так бы забрал, даже за небольшую плату. Отдайте в библиотеку - многие скажут Вам спасибо.

Диоксид свинца, полученный электролизом (если не ошибаюсь, черного цвета альфа-форма) практически нерастворим в кислотах, за исключением кислот-восстановителей. Для растворения в конц. азотке прокалите PbO2 до Pb3O4 и грейте пару часов. Ваш оксид можно растворить в горячей конц. солянке, но будет выделяться хлор. И в олеуме при длительном кипячении (десятки часов).

Действительно, никогда бы не подумал... Кислая среда, возможно, и играет свою роль. Но, скорее всего, соль распадается из-за низкой ативности металла катиона - это очень хорошо видно на ферратах щелочных металлов: феррат калия на порядок устойчивее феррата натрия.

Обмен феррата калия с растворимыми солями тяжелых металлов (сульфат меди, нитрат свинца и т.п.) дает ржавчину, кислород, соотв. соль калия и гидроксид неактивного металла. А вот в сильных комплексообразователях не пробовал - возможно, что получится. P.s. Сверхпроводник - вряд ли. Обычно это - кислородонедостаточная керамика.

Можно попробовать обезводить чем-нибудь типа хлористого тионила... только вот AlCl3 дешевле стоит.

В разбавленной, думаю, ничего. А в концентрированной, скорее всего, танталат будет образовываться (уж если даже феррат получается). Не пробовал.

Тогда интерес к опыту потерял, оставил раствор в выключенном электролизере на пару недель. Вода испарилась, образовались красивые фиолетовые кристаллы нитрата аммиаката меди, который постепенно выветрился до нитрата меди. Кстати, медь с катода тоже перешла в раствор.

И в азотнокислой, и где много ионов хлора. А вот в серной разрушения не дождался, видимо полностью запассивировался.

В первом случае без воды и/или высокой температуры - ничего (комплексы 3-х-валентного железа с аминами нестойки, а окислить - мОчи не хватит). Во втором - комплекс [Cu(NH2CH3)4]SO4

Что ж смешного? Обзывают же амальгамы меркуридами... Там же не сплав, а соединение. При реакции натрия со ртутью вообще вспышки бывают - явный признак химической реакции.

Напрасно так думаете. Ток пропадает (почти) на несколько часов из-за образования оксидной пленки, а потом начинает резко расти. Целостность пленки нарушается и анод как будто изнутри разрушается, находясь в прочном мешочке оксида, а потом становится похож на ощупь на трухлявую бумагу. Тоже самое с титаном, только от него снежно-белые хлопья отваливаются. Специально заказывал у Антразохрома немного тантала, чтобы посмотреть, как он будет себя вести в разных агрессивных электролитах.

Тантал постепенно превращается в порошок оксидов переменного состава - электрод истончается и ломается в руках. Графит превращается в меллитовую кислоту и углекислый газ. При этом оставшийся огрызок расбухает и меняет цвет, приобретая оттенки от синего до светло-коричневого. Наверное, образуется оксид/нитрат графита.

Плюмбид свинца на порядок менее активен, чем натрий. Даже не со всеми органическими галогенидами реагирует.

1. Да, но очень слабыми. 2. Как и в воде, будет выделяться водород. В любом полярном растворителе, если он не реагирует с металлом, кислотой и водородом в момент восстановления.

Да, реакция весьма бурная.

Не должен, он и в непредельных-то не сильно спешит растворяться. Возможно, в хлорированных или фторированных.

Феррат натрия живет в растворе от силы часа полтора, потом - ржавчина. Получается при очень большой плотности тока - около 70А/дм^2. Отключаешь ток - не живет и пяти минут - булькает кислородом и буреет на глазах. Ферраты цезия и рубия должны быть постабильней, но тратить совсем не дешевые щелочи для проверки не хочется. Ферраты стронция и кальция мне не удалось получить даже в следовых количествах. Тоже касается и феррата аммония. Феррат бария, пожалуй, стабильней перманганата.

Например, Mg + 2CHClF2 = MgCl2 + CHF2-CHF2. Тоже может быть и со фтором. Алюминий покрыт прочной оксидной пленкой и просто так реагировать не будет. Свинец вряд ли будет корродировать.

Упаривать разбавленный раствор практически нереально. Разложится либо из-за температуры, либо из-за времени испарения раствора (у меня не получилось). Но можно получить длительным электролизом р-ра КОН с железным анодом. Постепенно будет осыпаться на дно. Осадок быстро промыть ледяной водой (растворимость граммы на литр), отжать, высушить в эксикаторе над CaCl2 и засунуть в герметичную емкость. Сухой хранится долго.

Не MnO2, а MnO - он легко растворяется. А MnO2 не пробовал, но в горячей конц. кислоте вроде тоже растворяется. По крайней мере, в Лидине реакция есть.

Термит в классическом понимании - нет, а вот о низкотемпературных ТОС вполуха слышал.

В запрещенных списках не замечен. Но, возможно, относится к СДЯВ.

Могут. Очень медленно окисление все же идет.

Скользкий, белый и не сохнет из-за избытка щелочи.

Борная кислота не гигроскопична. И она в смеси, т.е. не слипнется. И растворяется она тоже плохо - граммы на литр воды.