popoveo

Спокойно. Я уксусную эссенцию в -53 за окно на ночь вывешивал - хоть бы что. Если есть вода (а она точно есть, иначе Вы бы ее без вытяжки даже не открыли - летит жутко), то никакая морозилка не поможет. Может и не обманули. Муравьинку очень часто 40-45% продают. Ну и в тему: Чтобы выиграть Евровидение, Гагариной не хватило лишь бороды. Может знает кто, что означают китайские иероглифы на крышке Доширака?- "Не употреблять в пищу". Конфликт России и Украины, к сожалению, может продлиться долго, поскольку стороны переругиваются, в основном, на едином языке, а значит понимают тонкости. О, скоро начнутся эти удивительные родительские собрания - вход бесплатный, выход от 1 до 3 тысяч. По поводу последнего я бы цифры раз так в пять увеличил

Вообще что-то странное... При таких условиях, какие описал топикстартер, образуется этилен, причем почти по стехиометрии.

C бензолом (и большинством производных) все существуют, кроме -HalO2. О последних не слышал. Длинные алкилхлораты тоже встречал в литературе. Как и ожидается, очень неустойчивы. На счет дугих галогенатов - не знаю.

Это в смысле 3Na2CO3 + Al => Na3AlO3 + 3CO2 + 3Na? Или там CO выделяется? И реакция экзотермична?

Не обязательно: 2FeSO4 + 2H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2

А он прореагирует? Основание-то очень слабое, гораздо слабее аммиака.

Можно металлический литий растворять небольшими порциями в разбавленной серной кислоте. Тоже относительно спокойная реакция.

Существует в гидратированном виде. SnCl4 даже образует кристаллогидрат SnCl4*5H2O. Существует также сульфат олова (IV) (в кислой среде) и соли других сильных кислот. SnS2 в воде прекрасно себя чувствует - не растворим, не реагирует, используется в качестве основного компонента химически стойкой краски, имитирующей позолоту.

Компактный литий с ДМСО не реагирует, но электролиз не получается. Плохо выделяется даже кальций, потому что электролизный осадок мелкодисперсный. А вот из пиридина - реально.

Интересно, вторую реакцию кто-нибудь пробовал проводить? У меня не получилось.

С соединениями графита я дело имел, со многими. Включая "оксиды" с разным содержанием кислорода. Перепутать их с металлом сложно. В любом случае, вопрос закрыт. Это рутений со следами других платиновых металлов. Вот только что с ним делать? Хлорировать в кварцевой трубке? Интересно было бы поэкспериментировать с его соединениями.

Дал немного приятелю на анализ. Сказал, что либо рутений, либо его сплав.

Да что там может быть такого интересного? Стандартный бактерицидный раствор порядка 0.3-1 мг/л в пересчете на серебро.

Растворили с другом старую (выпущенную еще до революции) серебрянную цепочку в HNO3. Отделили серебро в виде нитрата, осадили хлорид солью. Нерастворенным остался вот такой осадок (изначально не растворился). Точно понятно, что металл (теплопроводен и хорошо проводит ток). На фото кажется, что серый, но на самом деле с голубоватым отливом. Ни в царской водке, ни в смеси HF+HNO3, ни в HClO4+HF, ни в "магической" кислоте растворяться не желает - даже не проанализировать. Что это может быть?

Можно. Оксид фосфора (V) умеет отбирать у азотки воду вплоть до ангидрида.

Не, не охота - необходимость...

Вероятно, как и другие подобные соли - чем менее активен металл, тем проще соль разлагается.

Спасибо. Но уже отогнал хлорную кислоту. Вместо конц. серной взял олеум. Отгонял небольшими порциями - по 3-5 мл, засунув критичные для взрыва детали установки в корпус старой советской микроволновки. Обошлось без эксцессов, за исключением одной порции - она потемнела и зашипела, но не взорвалась. Заметил интересную вещь - некоторые порции состояли из двух слоев - прозрачной хлорной кислоты и хлорного ангидрида (зеленоватый). Причем второй плавал сверху, а я всегда думал, что он тяжелее. Впрочем, при перемешивании он спокойно опускался вниз - такое впечатление, что ему все равно, где находиться! Смешивались слои долго - несколько часов, что тоже стало для меня сюрпризом. Не отказал себе в удовольствие капнуть Cl2O7 в скипидар. Обалдел - от нескольких капель заложило уши и потрескалась посудина из примерно миллиметрового стекла. Тогда внутренне похвалил себя за тщательную отмывку посуды хромпиком. И еще один сюрприз меня ожидал. Хлорная кислота никак не желала реагировать с порошком серебра. Даже дымящая, даже горячая, даже при помешивании... Причем, судя по всему, у меня получился хлорный аналог олеума. Пришлось почесать репу и растворить оксид.

Верить можно, но выход плохой.

Ага, посмотрел. Но разные источники по-разному пишут... В любом случае, разницы уже достаточно для разделения. Еще раз - спасибо, попробую при еще более низкой температуре. Кстати, несмотря на растворимость, при понижении температуры AgClO4 из конц. растворов получается и при обмене с NaClO4, видимо из-за сокристаллизации (нитрат-иона по сравнению с перхлорат-ионом примерно 83%). Только разделить вряд ли получится. Слил конц. растворы. Постепенно охладил до -5С. Жидкость стала вязкой, но по-прежнему прозрачной, как слеза комсомолки. Ничего не выпадает. Затравка ничего не дала - как был сироп (при минусе), так и остался... Видимо, все-таки придется отгонять хлорную кислоту...

А разве AgHCO3 существует? Тоже об этом думал, но перхлората аммония тоже нет. Спасибо. А перхлорат аммония можно сделать из п.х. щ.м. без кучи перекристаллизаций? Растворимость-то большая и у NaClO4, и у NH4ClO4. Может быть, в какой-нибудь органике, где больше разница в растворимости?

Здравствуйте, форумчане! Возникла задача из темы. Времени ждать доставку реактива - нет. Отгонку хлорной кислоты делать очень не хочу, нет взрывбокса, а как она сильно и внезапно умеет взрываться, знаю на собственном опыте. Соответствующей ионообменной мембраны - тоже нет. Зато есть большое число реактивов, в т.ч. и достаточно редких. Есть нитрат, ацетат, фторид, оксид серебра (I), металлическое серебро. Получить надо буквально 30г, поэтому вопрос стоимости реактивов не стоит. Если есть варианты, предложите, пожалуйста, любую, пусть даже дорогостоящую и неэффективную методику получения. Заранее спасибо.

Есть, сугубо эмпирические и весьма неточные (аппроксимирующие). Целые многотомные справочники делают, чтобы не считать.

Нет. В доместосе не останется гипохлорита (если он там вообще есть).

Ни гидразин, ни соли гидразония устойчивостью не обладают (быстро окисляются кислородом воздуха, например, разлагаются щелочами, карбонатами, гидразин испаряется). Но они и образовываться в почве не будут при такой температуре, хоть есть аммиак, хоть нет. К тому же, вылейте Вы хоть столько же чистого гидразина вместо доместоса - почва гарантированно была бы к лету пригодна. Аммиак (а точнее, соли аммония) образовываться естественно будут из-за бактерий, фиксирующих атмосферный азот. Но это не важно по вышеперечисленным причинам. Сажайте смело.