popoveo

Можно. Оксид фосфора (V) умеет отбирать у азотки воду вплоть до ангидрида.

Не, не охота - необходимость...

Вероятно, как и другие подобные соли - чем менее активен металл, тем проще соль разлагается.

Спасибо. Но уже отогнал хлорную кислоту. Вместо конц. серной взял олеум. Отгонял небольшими порциями - по 3-5 мл, засунув критичные для взрыва детали установки в корпус старой советской микроволновки. Обошлось без эксцессов, за исключением одной порции - она потемнела и зашипела, но не взорвалась. Заметил интересную вещь - некоторые порции состояли из двух слоев - прозрачной хлорной кислоты и хлорного ангидрида (зеленоватый). Причем второй плавал сверху, а я всегда думал, что он тяжелее. Впрочем, при перемешивании он спокойно опускался вниз - такое впечатление, что ему все равно, где находиться! Смешивались слои долго - несколько часов, что тоже стало для меня сюрпризом. Не отказал себе в удовольствие капнуть Cl2O7 в скипидар. Обалдел - от нескольких капель заложило уши и потрескалась посудина из примерно миллиметрового стекла. Тогда внутренне похвалил себя за тщательную отмывку посуды хромпиком. И еще один сюрприз меня ожидал. Хлорная кислота никак не желала реагировать с порошком серебра. Даже дымящая, даже горячая, даже при помешивании... Причем, судя по всему, у меня получился хлорный аналог олеума. Пришлось почесать репу и растворить оксид.

Верить можно, но выход плохой.

Ага, посмотрел. Но разные источники по-разному пишут... В любом случае, разницы уже достаточно для разделения. Еще раз - спасибо, попробую при еще более низкой температуре. Кстати, несмотря на растворимость, при понижении температуры AgClO4 из конц. растворов получается и при обмене с NaClO4, видимо из-за сокристаллизации (нитрат-иона по сравнению с перхлорат-ионом примерно 83%). Только разделить вряд ли получится. Слил конц. растворы. Постепенно охладил до -5С. Жидкость стала вязкой, но по-прежнему прозрачной, как слеза комсомолки. Ничего не выпадает. Затравка ничего не дала - как был сироп (при минусе), так и остался... Видимо, все-таки придется отгонять хлорную кислоту...

А разве AgHCO3 существует? Тоже об этом думал, но перхлората аммония тоже нет. Спасибо. А перхлорат аммония можно сделать из п.х. щ.м. без кучи перекристаллизаций? Растворимость-то большая и у NaClO4, и у NH4ClO4. Может быть, в какой-нибудь органике, где больше разница в растворимости?

Здравствуйте, форумчане! Возникла задача из темы. Времени ждать доставку реактива - нет. Отгонку хлорной кислоты делать очень не хочу, нет взрывбокса, а как она сильно и внезапно умеет взрываться, знаю на собственном опыте. Соответствующей ионообменной мембраны - тоже нет. Зато есть большое число реактивов, в т.ч. и достаточно редких. Есть нитрат, ацетат, фторид, оксид серебра (I), металлическое серебро. Получить надо буквально 30г, поэтому вопрос стоимости реактивов не стоит. Если есть варианты, предложите, пожалуйста, любую, пусть даже дорогостоящую и неэффективную методику получения. Заранее спасибо.

Есть, сугубо эмпирические и весьма неточные (аппроксимирующие). Целые многотомные справочники делают, чтобы не считать.

Нет. В доместосе не останется гипохлорита (если он там вообще есть).

Ни гидразин, ни соли гидразония устойчивостью не обладают (быстро окисляются кислородом воздуха, например, разлагаются щелочами, карбонатами, гидразин испаряется). Но они и образовываться в почве не будут при такой температуре, хоть есть аммиак, хоть нет. К тому же, вылейте Вы хоть столько же чистого гидразина вместо доместоса - почва гарантированно была бы к лету пригодна. Аммиак (а точнее, соли аммония) образовываться естественно будут из-за бактерий, фиксирующих атмосферный азот. Но это не важно по вышеперечисленным причинам. Сажайте смело.

Первые две реакции вполне возможны. В третьей, скорее всего, реакция пойдет до оксида натрия и карбида кальция - он очень устойчив.

Да

Пойдет. Нужно многократное кипячение в конц. азотке.

Почему же нельзя? При бОльшей нагрузке требуется более сильный ветер, чтобы раскрутить лопасти до той же скорости.

Данные - из практических наблюдений. БОльший ток и напряжение уводят реакцию от получения CuCl к Cu, как правильно сказал mypucm. В литературе процесс почти не описан, потому что неоптимален - хлориды дороже сульфатов, а при увеличении мощности Вы за свой счет обогреваете Вселенную Т.е. КПД низок. Теория одно, а практика - другое. Я по пальцам могу пересчитать электролитические процессы, которые можно относительно точно расчитать теоретически.

Пропускайте ток плотностью выше 15A/дм^2 при напряжении более 3В и все получится. Температура значения не имеет.

Платина должна выжить.

Вероятно, еще и от температуры. У меня немного голубого гидроксида тоже выделялось.

Там, в основном, выделяется желто-красный Cu2O разной степени гидратации и плохо растворяющийся в кислотах.

Ну тогда, конечно. Банка с известью раскалится от тепла рядом находящегося электролизера

Насколько я знаю, соли всех щелочных металлов, даже окислители, типа нитратов, отлично плавят в платиновых тиглях и на коррозию не жалуются...

Тот же гидроксокарбонат, возможно, с другим содержанием воды.

Дык, в комплексе-то как раз идет связывание через воду. А тут как, просто сплав или через кислороды анионов?

Этож какие токи нужны, чтобы получить достаточное количество хлора для саморазогрева р-ра извести!