popoveo

Первые две реакции вполне возможны. В третьей, скорее всего, реакция пойдет до оксида натрия и карбида кальция - он очень устойчив.

Да

Пойдет. Нужно многократное кипячение в конц. азотке.

Почему же нельзя? При бОльшей нагрузке требуется более сильный ветер, чтобы раскрутить лопасти до той же скорости.

Данные - из практических наблюдений. БОльший ток и напряжение уводят реакцию от получения CuCl к Cu, как правильно сказал mypucm. В литературе процесс почти не описан, потому что неоптимален - хлориды дороже сульфатов, а при увеличении мощности Вы за свой счет обогреваете Вселенную Т.е. КПД низок. Теория одно, а практика - другое. Я по пальцам могу пересчитать электролитические процессы, которые можно относительно точно расчитать теоретически.

Пропускайте ток плотностью выше 15A/дм^2 при напряжении более 3В и все получится. Температура значения не имеет.

Платина должна выжить.

Вероятно, еще и от температуры. У меня немного голубого гидроксида тоже выделялось.

Там, в основном, выделяется желто-красный Cu2O разной степени гидратации и плохо растворяющийся в кислотах.

Ну тогда, конечно. Банка с известью раскалится от тепла рядом находящегося электролизера

Насколько я знаю, соли всех щелочных металлов, даже окислители, типа нитратов, отлично плавят в платиновых тиглях и на коррозию не жалуются...

Тот же гидроксокарбонат, возможно, с другим содержанием воды.

Дык, в комплексе-то как раз идет связывание через воду. А тут как, просто сплав или через кислороды анионов?

Этож какие токи нужны, чтобы получить достаточное количество хлора для саморазогрева р-ра извести!

Жаль, что Москва. Так бы забрал, даже за небольшую плату. Отдайте в библиотеку - многие скажут Вам спасибо.

Диоксид свинца, полученный электролизом (если не ошибаюсь, черного цвета альфа-форма) практически нерастворим в кислотах, за исключением кислот-восстановителей. Для растворения в конц. азотке прокалите PbO2 до Pb3O4 и грейте пару часов. Ваш оксид можно растворить в горячей конц. солянке, но будет выделяться хлор. И в олеуме при длительном кипячении (десятки часов).

Действительно, никогда бы не подумал... Кислая среда, возможно, и играет свою роль. Но, скорее всего, соль распадается из-за низкой ативности металла катиона - это очень хорошо видно на ферратах щелочных металлов: феррат калия на порядок устойчивее феррата натрия.

Обмен феррата калия с растворимыми солями тяжелых металлов (сульфат меди, нитрат свинца и т.п.) дает ржавчину, кислород, соотв. соль калия и гидроксид неактивного металла. А вот в сильных комплексообразователях не пробовал - возможно, что получится. P.s. Сверхпроводник - вряд ли. Обычно это - кислородонедостаточная керамика.

Можно попробовать обезводить чем-нибудь типа хлористого тионила... только вот AlCl3 дешевле стоит.

В разбавленной, думаю, ничего. А в концентрированной, скорее всего, танталат будет образовываться (уж если даже феррат получается). Не пробовал.

Тогда интерес к опыту потерял, оставил раствор в выключенном электролизере на пару недель. Вода испарилась, образовались красивые фиолетовые кристаллы нитрата аммиаката меди, который постепенно выветрился до нитрата меди. Кстати, медь с катода тоже перешла в раствор.

И в азотнокислой, и где много ионов хлора. А вот в серной разрушения не дождался, видимо полностью запассивировался.

В первом случае без воды и/или высокой температуры - ничего (комплексы 3-х-валентного железа с аминами нестойки, а окислить - мОчи не хватит). Во втором - комплекс [Cu(NH2CH3)4]SO4

Что ж смешного? Обзывают же амальгамы меркуридами... Там же не сплав, а соединение. При реакции натрия со ртутью вообще вспышки бывают - явный признак химической реакции.

Напрасно так думаете. Ток пропадает (почти) на несколько часов из-за образования оксидной пленки, а потом начинает резко расти. Целостность пленки нарушается и анод как будто изнутри разрушается, находясь в прочном мешочке оксида, а потом становится похож на ощупь на трухлявую бумагу. Тоже самое с титаном, только от него снежно-белые хлопья отваливаются. Специально заказывал у Антразохрома немного тантала, чтобы посмотреть, как он будет себя вести в разных агрессивных электролитах.