-
Постов
2175 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент popoveo
-
Сначала образуется желто-красный гидратированный оксид меди (I), потом он окисляется кислородом воздуха, по мере окисления приобретая окраску от желтого через зеленый к синему гидроксиду меди (II). Потом взвесь будет чернеть из-за разложения Cu(OH)2 до CuO. Хлорида меди в растворе не будет. С железным катодом тоже ничего не случится.
-
А почему решили, что будет только ОВР? Натрий даже из ДМСО водород вытесняет. Обязательно водород полетит, даже в 100% H2O2.
-
А у меня первым экспериментом было получение серной кислоты из купороса электролизом, вторым - серебра из отработанного фиксажа тоже электролизом. Третьим - кису делал. Книги читал параллельно с практикой.
-
Интересно, в каком именно растворителе Al сможет вытеснить Na? Предполагаю, что такой изврат с потенциалами может дать только металлоорганика или краун-эфир с чем-нибудь тяжелым и многозарядным внутри молекул. P.s. NaCl в пиридине действительно растворим плохо, фторид тоже (он, кстати, не гигроскопичен). Электролизом р-ра перхлората в пиридине получают литий. Натрий таким способом выделить проблематично - окисляется, нужны очень большие плотности тока. Даже кристаллы кальция с поверхности постепенно окисляются.
-
Натрий, хоть и плохо, но вытесняется магнием из щелочного раствора в тетралине с изопропанолом... а вот какие методики с алюминием? В каком растворителе он вытесняет ЩМ? Да и выбор соли вызывает сомнение - ну неравнодушен натрий к растворам кислородсодержащих кислот, да еще и откровенных окислителей!
-
Достаточно гидролизовать горячей водой (для станнита, полученного спеканием, не пойдет) или прилить разбавленную кислоту в стехиометрии согласно второй реакции. K2SnO2+2H2O=>2KOH+Sn(OH)2 K2SnO2+H2SO4=>K2SO4+Sn(OH)2
-
Возможно, заплатка на винду не стоит. Достаточно просто обновиться, или поставить часовой пояс на час больше. Такое было, когда у меня часовой пояс стоял +6. После обновления тот же пояс стал +7, и проблемы со временем исчезли.
-
Еще существуют фотохимические ячейки - там как раз идет зарядка (по сути аккумулятора) под воздействием света с определенной длиной волны. Но такие батареи пока являются лабораторными образцами, технология еще не опубликована, да и собрать их дома вряд ли возможно.
-
Соль надо подбирать. Допустим, хлорид натрия почти нерастворим в этих спиртах, а нитрат или перхлорат вряд ли подойдут. Проще делать раствор в ДМСО - он очень медленно с натрием реагирует, а с амальгамой еще медленнее. Что касается отделения натрия перегонкой, то это очень сомнительно, поскольку натрий, в отличие, например, от лития, реагирует со ртутью химически. Попробуйте растолочь кусочек натрия в капле ртути - реакция настолько бурная, что натрий иногда вспыхивает.
-
Действительно, зачем дома фтор? За 15 лет я собаку съел на электролизе, и могу с уверенностью сказать, что получать фтор электролизом вне стен хорошей лаборатории ОЧЕНЬ сложно, но еще более опасно. Если все же решитесь, то учтите: 1) HF отвратительно конденсируется даже в ловушке, охлаждаемой сухим льдом, несмотря на сравнительно высокую температуру кипения. 2) Раствор NaF в HF плохо проводит ток - придется задирать напряжение до 150-300В, при этом бОльшая часть энергии уйдет на нагрев - придется интенсивно охлаждать (именно поэтому используют расплав KH2F3). А химически чистая HF - вообще изолятор. Лучше кинуть в HF немного прокаленного поташа. 3) Совсем без воды Вы электролит не получите - готовьтесь несколько часов гонять электролизер впустую, получая на аноде кислород и фторид кислорода. 4) ОРТА и PbO2 электроды махом фторируются, платина - немного медленнее, но тоже сильно корродирует. Поэтому - только графит. Он тоже разрушается, но сравнительно дешев. Прессованный и загрязненный органикой графит по вполне понятным причинам использовать нельзя. 5) При разрушении анода теряется герметичность прибора со всеми последствиями, оттуда вытекающими - в прямом и переносном смысле слова. Поэтому электрод должен зажиматься в тефлоне сильной пружиной. Использовать клеи, замазки и т.п. нельзя - просто выгорают. Разумеется, спаивать части прибора тоже нельзя. 6) Материал электролизера - тефлон или сплав "монель". В крайнем случае - никель или медь. 7) Катод тоже нужно делать инертным. 8) Вонь от фтора даже при ничтожных утечках просто невозможная, с хлором не сравнить. В общем, возни много, толку мало. При должном старании немного получите. Но использовать полученный фтор попросту некуда - для этого нужна еще более сложная аппаратура, которую на коленке и токарном станке уже не собрать. Надеюсь, я убедил топикстартера в бесперспективности подобной затеи... Никель пассивируется молекулярным фтором, но в качестве анода он быстро разрушается.
-
Все, свойственные сильным кислотам + все, свойственные сильным окислителям. Нетипичные - образование хромилхлорида с конц. H2SO4 и NaCl при нагреве, дегидратирование с дальнейшей потерей кислорода (тоже при нагреве), восстановление до металла при электролизе.
-
Мельком читал в каком-то журнале, смысл такой. Берем обычную свечку, зажигаем, на металлической пластинке собираем сажу. Потом сажу пытаемся растворить в бензоле. Фильтруем, получаем коричневатый раствор фуллеренов (или нанотрубок? не помню уже), затем бензол можно отогнать. Не знаю, насколько осуществимо на практике, попробуйте.
-
В каком-то из номеров журнала "Химия и химики" описывалось получение CS2 путем пропускания паров серы через трубчатую печь с углем. Методику можно реализовать практически "на коленке", выходы приличные.
-
Концентрация - предельная для HCl при н.у. Температуру я написал. Плотность тока - 15-20 А/дм^2. В общем таже технология, что и при получении хлоратов. Ссылок на книги не имею.
-
Была такая мысль. Но вот вопрос - насколько стеклоуглерод электропроводен?
-
Можно сделать HClO+немного HClO2 (-10...0С, графитовый анод), HClO3 (40-80C, графитовый анод), HClO4 (30-50C, ОРТА анод). В последнем случае анод из PbO2 не пойдет, будет реагировать. Лучше все же делать соли, а уже из них добывать кислоты.
-
Сначала процесс пойдет как с инертными электродами, потом почти перестанет течь ток из-за образования тонкой и прочной пленки Ta2O5. Если насиловать анод дальше, то развалится, опадет кусками Ta2O5*nH2O. Та же петрушка с титаном и ниобием. То же в свое время хотел без ОРТА и/или PbO2-анода при получении перхлоратов обойтись, не получилось, чего только не пробовал... Даже палладий корродирует...
-
Вроде в гидрокарбонилах (Hx[M(CO)y]) и их солях могут и более низкие с.о. присутствовать (-x
-
Умеренные физические нагрузки (40 минут - 1час в спортзале с гантелями/штангой) + калорийное питание уменьшают время сна. Мне при постоянных тренировках требуется 5-6 часов, чтобы выспаться против обычных 8-10. И для здоровья полезно.
-
Хороший фильм, но из боевиков больше всего запомнился фильм "Скала". Только непонятно, почему там VX зеленого цвета и моментально испаряется? Если понравился фильм "Спеши любить", то посмотрите еще "Сладкий ноябрь" - Киану Ривз и Шарлиз Терон играют просто бесподобно. Запомнил эту парочку по фильму "Адвокат дьявола". А у меня любимые фильмы - "Нечто" Карпентера, "Собачье сердце", "Мастер и Маргарита" Бортко, "Лолита" (старый). Также нравятся "Тринадцатый этаж", "Джонни Мнемоник", "Вспомнить все", "Игра", "Джуниор" и еще куча других... А из сериалов - "Лексс", "Первая волна", "Сверхъестественное", "Андромеда", "Вторжение", "Внешние пределы", "Предел", "Светлячок", "За гранью", "Визитеры".
-
На предельный ток заряда/разряда
-
Совершенно верно, за счет образования H2[Pb(SO4)2], хотя и очень медленно.