pauk

Это очень распространённый формат для книжных файлов. Я несу свет знаний в тёмные массы благодаря именно этому формату. В интернете имеется куча софта для его чтения - от простеньких утилит до мегапакетов. Установите его на свой комп.

Скачал свои вложения на комп, все три открываются. У вас что-то с ПО, не читается формат djvu.

Лиха беда начало! Дальше пойдут толуол и эфедрин. Так что намотайте на ус. Пригодится.

Эти не подходят, так как нет газовыделения.

Вот вам списки того, чего нельзя и того, что можно, но осторожно: Перечень наркотических средств и их прекурсоров.djvu Изменения к списку наркотических веществ и прекурсоров.djvu Перечень СДЯВ.djvu В списки время от времени вносятся изменения. Я за этим не слежу, поэтому некоторые данные из списков могут отличаться от ныне действующих правил. Но думаю, что эти списки вас устроят.

Аркадий промахнулся. Дипольный момент воды не высота равнобедренного треугольника, а его основание. Правило сложения векторов. Рисовать мне нечем, попробую объяснить на пальцах. Вначале имеем два исходящих из одной точки вектора длиной 1,58 и искомым углом α между ними. По биссектрисе этого угла направлен результирующий вектор 1,84. Не меняя направления, сдвигаем первый вектор из начальной точки в конец второго вектора. Получаем равнобедренный треугольник со сторонами 1,58 и основанием 1,84. Опускаем перпендикуляр из вершины треугольника на основание. Треугольник равнобедренный, поэтому высота делит основание на две равные части по 0,92. Получился прямоугольный треугольник с гипотенузой 1,58, катетом 0,92 и углом между ними φ = α/2. По определению сos φ = 0,92/1,58 = 0,5823. По таблицам или калькулятором вычисляем угол φ, а затем угол α = 2φ.

С этими солями не будет, а вот с сульфидом или гидросульфидом натрия обязан будет реагировать. Дигидроксокарбонат меди(II), что в переводе на человеческий язык означает малахит, хоть и нерастворим в воде, но сульфид меди ещё нерастворимее. В итоге зелёный осадок хоть и не растворится, но почернеет от горя по реакции: Cu2(OH)2CO3 (зелёный) + 2Na2S -> 2CuS (чёрный) + Na2CO3 + 2NaOH Или: Cu2(OH)2CO3 (зелёный) + 2NaHS -> 2CuS (чёрный) + Na2CO3 + 2H2O Аналогичная картина будет при действии раствора щёлочи (для ускорения реакции раствор желательно подогреть): Cu2(OH)2CO3 (зелёный) + 2NaOH -> 2Cu(OH)2 (голубой) + Na2CO3 -> 2CuO (чёрный) + Na2CO3 + 2H2O А если, к примеру, взять раствор сульфата железа(III), то осадок забуреет, а малахит с перепугу превратится в купорос: 3Cu2(OH)2CO3 (зелёный) + 2Fe2(SO4)3 + 3H2O -> 4Fe(OH)3 (бурый) + 6CuSO4 + 3CO2↑ И т. д. Отчего случаются столь странные вещи, вы можете узнать, проштудировав раздел учебника по аналитической химии, касающийся обменных реакций между ионами в растворе и в осадке.

Если приспичило получить цианид калия, то сплавлять надо с железом.

Этой книги Чибисова на Либгене я не нашёл, но там есть парочка других: Чибисов К. В. - Очерки по истории фотографии (1987) Чибисов К. В. и соавт. - Фотография в прошлом, настоящем и будущем (1988) Если интересуют, то вот ссылки на страницы, откуда их можно скачать: https://libgen.gs/index.php?req=Чибисов&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all&curtab=f&order=&ordermode=desc&filesuns=all&page=5 https://libgen.gs/index.php?req=Чибисов&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all&order=&filesuns=all&curtab=f&order=&ordermode=desc&filesuns=all&page=6 PS. Я тоже вспомнил молодость и полез в шкап с многолетними залежами книг. Нарыл там около десятка книг по фотографии. Список книг в спойлере, но сейчас эта тематика уже неактуальна, я думаю. На досуге полистаю, но не уверен, что в них есть что-либо кардинальное по вашей проблеме. В каждой книге ещё по полтора-два десятка библиографических ссылок, но я искать по ним не буду, не моя тема. Если откопаю что-нибудь заслуживающее внимания, то тисну сюда сообщение.

Вы меня не поняли, я вовсе не разветвление цепочки (которого там нет) имел ввиду, а то, что в задании надписи над стрелками разделяют реакции на два самостоятельных вида, хотя в общем случае они относятся к одному типу (межмолекулярная дегидратация).

Реакция этерификации с образованием сложного эфира может рассматриваться как частный случай межмолекулярной дегидратации. Но дело в том, что в данном задании эти реакции разделяются, там дальше над стрелкой есть название "этерификация". Да я не оспариваю фактуры, ибо сам об этом знаю. Просто предложил кривой школьный метод, с которым сам сталкивался неоднократно.

Какой к чёрту сложный эфир? Там же чёрным по-русски написано над стрелкой: межмолекулярная дегидратация.

Да до фига таких школьных пособий! Вот чуть ли не первое попавшееся: Если от абстрактной теории перейти к суровой практике, то тогда предлагаю вставить в цепочку реакцию уксусной кислоты с фосгеном. Реакция не школьная, но зато практическая, стопудово. Раньше так его и производили. Реакция соответствует определению "межмолекулярная дегидратация", тоже стопудово. 2CH3COOH + COCl2 (~70°C; kat. AlCl3) -> (CH3COO)2 + CO2 + 2HCl

А это именно она и есть. Только не деградация, а дегидратация.

А почему нельзя пришпилить сюда школьную реакцию типа 2CH3COOH + P2O5 -> (CH3COO)2 + 2HPO3? На худой конец можно сослаться на формально одностадийный промышленный процесс получения уксусного ангидрида дегидратацией уксусной кислоты, как глаголет ХЭ.

Возможно. Вот тут пишут, что в растении органического фосфора намного больше, чем неорганического: Когда органика сгорает, куда деваться фосфору? Если катионов, чтобы связаться с ними в фосфаты, не хватит, то придётся ему лететь к небу сизым облаком вместе с остальной братией.

dmr, да вы прям как моя прабабушка ворчите: Ничего страшного в этом нет, дело молодое, научится. Как говорили древние:

А также с 80-й годовщиной освобождения Севастополя.

В магнетите Fe3O4 степени окисления атомов Fe разные: один атом Fe+2 и два атома Fe+3. Это становится очевидным, если его формулу условно представить в виде двойного оксида FeO*Fe2O3. Таким образом, в данной ОВР восстанавливаются не все атомы железа, а только два. Третий атом железа степень окисления не меняет, т. к. она у него уже изначально была +2. Пишем схему электронного баланса, она несложная: *1| 2I-1 - 2e -> I20 *2| Fe+3 + e -> Fe+2 Далее переходим к составлению уравнения в молекулярной форме с учётом коэффициентов ОВР. 1-й этап. 2HI + Fe3O4 -> I2 + FeI2 + H2O. Здесь 2HI и I2 мы записали согласно схемы электронного баланса, а формулу Fe3O4 записали целиком, так как в ней как раз присутствуют два атома Fe+3, что и требуется по схеме. 2-й этап. 2HI + Fe3O4 -> I2 + 3FeI2 + 4H2O. Ставим коэффициенты 3 и 4 перед FeI2 и H2O, уравнивая тем самым количества атомов Fe и O в обеих частях уравнения. 3-й этап. 8HI + Fe3O4 -> I2 + 3FeI2 + 4H2O. Уравниваем количество атомов I (можно было начать и с уравнивания атомов H, это абсолютно ничего не меняет). Справа восемь атомов I, а слева только два. Ставим коэффициент 8 перед HI. При этом одновременно автоматически уравнялось количество атомов H. 4-й этап. Проверяем, правильно ли выполнено уравнивание и записываем окончательное уравнение: 8HI + Fe3O4 = I2 + 3FeI2 + 4H2O. 5-й этап. Идём с этим уравнением к преподу и получаем пять баллов.

Вот книга: Мархилевич К. И., Яштолд-Говорко В. А. - Фотографическая химия (Библиотека фотолюбителя, вып. 10), 1956. В ней по косточкам разбирается физико-химическая сущность всех основных процессов в фотографии, начиная от экспонирования фотоматериалов и кончая устранением дефектов (пятен) на отпечатках. Если эта книга вам не поможет, то помочь уже не сможет ничто. Есть ещё похожее более позднее издание: Терегулов Г. И. - Химия для фотографа (Массовая фотографическая библиотека), 1976. Но в ней нет главы об устранении дефектов. Редактор обеих книг один и тот же - Е. А. Иофис. Только в первой книжке он был к.т.н., а во второй уже д.т.н. Эти книжки есть на Либгене. Вот ссылки на страницы, с которых их можно скачать: https://libgen.gs/index.php?req=Мархилевич&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all https://libgen.gs/index.php?req=Терегулов&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all&order=&filesuns=all&curtab=f&order=&ordermode=desc&filesuns=all&page=3

Из книги Миниович М. А., Миниович В. М. - Соли азотистой кислоты (Нитриты), 1979: Mg(NO2)2 - бесцветные кристаллы нечётко выраженной моноклинной формы. На воздухе кристаллы расплываются. Температурные интервалы существования кристаллогидратов, °С: Mg(NO2)2*3H2O от + 29,5 и выше Mg(NO2)2*6H2O от + 10,5 до + 29,5 Mg(NO2)2*9H2O от - 21 до + 10,5 Способен разлагаться с образованием нитрата магния и окиси магния. Хорошо растворяется в воде. Водные растворы при повышенной температуре подвержены гидролизу с образованием основной соли. Под действием света и кислорода воздуха водные растворы могут частично окисляться до нитрата. При 20°С насыщенный раствор концентрацией 42,85% имеет плотность 1319,1 кг/м3. В промышленности нитрит магния получают только конверсионными методами. Попытки получать его прямым методом из гидроокиси магния и окислов азота дали неудовлетворительные результаты. В образующихся после абсорбции растворах содержание примеси нитрата магния достигало 20%. Нитрит магния можно получать следующими методами: - обменным разложением между растворами MgCl2 и AgNO2 (при этом получается нитрит магния с очень небольшим количеством примесей) - обменным разложением между растворами MgCl2 и NaNO2 (в конечных растворах содержится 1-2% исходных компонентов) - обменным разложением между растворами Ba(NO2)2 и MgSO4 Последний метод сводится к следующему. При 30°С раздельно готовят насыщенные растворы Ba(NO2)2 и MgSO4. Затем к нагретому до 40°С раствору Ba(NO2)2 постепенно отдельными порциями добавляют раствор MgSO4 и тщательно перемешивают с помощью мешалки. При этом проверяется и корректируется полнота осаждения ионов SO42- и Ba2+. После отстаивания раствор Mg(NO2)2 концентрацией 11-12% сливают с осадка и упаривают при температуре не выше 55-60°С. Для получения шестиводного гидрата раствор выпаривают до концентрации 45-46%, после чего охлаждают до температуры минус 10-15°С. Кристаллизация раствора протекает быстрее, если в него добавить в качестве затравки небольшое количество кристаллов Ba(NO2)2*2H2O. Кристаллизацию следует проводить без доступа воздуха не только для предотвращения окисления, но и для получения нитрита без примеси углекислого магния. Выход по этому методу составляет не менее 70%. По ряду причин в производственных условиях не кристаллизуют упаренные растворы нитрита магния. Его выпускают в виде раствора, содержащего не менее 25% основного вещества. Применяют растворы нитрита магния в препаративной химии. Насчёт нитрата магния в аналогичной книжке Миниович М. А. - Соли азотной кислоты (Нитраты), 1946 информации вообще мало. Рассматриваются лишь некоторые свойства кристаллогидратов, приведена таблица плотности насыщенных растворов при различной температуре, краткое описание промышленного метода производства из природного магнезита (MgCO3) и азотной кислоты, а также методика анализа готового продукта.

В интернете есть следующие книги: 1. Иост Д., Рессель Г., Гарнер К. - Редкоземельные элементы и их соединения (1949) 2. Серебренников В. В. - Химия редкоземельных элементов. Том I. Книга 1 (1959) 3. Серебренников В. В. - Химия редкоземельных элементов. Том II. Книга 2, 3, 4 (1961) 4. Шахно И. В. и др. (под ред. А. К. Большакова) - Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть II (1976) В [1] информации по соединениям Ce(IV) немного (стр. 92-95). В частности, авторы пишут, что кристаллическая CeO2 не растворяется в азотной кислоте, но в присутствии перекиси водорода растворяется с образованием соли церия(III). Образование комплексов с нитратами малохарактерно. Так что уравнение реакции можно записать в виде: 2CeO2 + H2O2 + 6HNO3 = 2Ce(NO3)3 + O2↑ + 4H2O Что у вас не так - хз (хотелось знать). Источники [2-4] более капитальные, из них можно почерпнуть гораздо больше полезной информации.

Реально. Для ускорения реакции требуется нагревание. В прошлом или позапрошлом году на форуме было выложено видео реакции сульфата хрома(III) с перекисью водорода в щелочной среде, то бишь фактически с ионами [Cr(OH)6]3-. К сожалению, найти его не удалось. С этими новыми правилами поиска легче найти иголку в стоге сена. Я свои собственные позавчерашние посты найти не могу, что уж там говорить про прошлогодний контент.

2KCr(SO4)2 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 4K2SO4 + 8H2O 2 моль KCr(SO4)2 -- 3 моль H2O2 0,5*0,1 моль KCr(SO4)2 -- х моль H2O2 х = 0,5*0,1*3/2 = 0,075 моль H2O2 = 0,075*34 = 2,55 г H2O2 100 г 3% р-ра H2O2 -- 3 г H2O2 y г 3% р-ра H2O2 -- 2,55 г H2O2 y = 2,55*100/3 = 85 г 3% р-ра H2O2 = 85/1 = 85 мл 3% р-ра H2O2

dmr, я где-то на форуме читал ваше сообщение, что свои посты вы диктуете распознавателю речи, крутя баранку. Не забавы ради, а эксперимента для, не могли бы вы надиктовать фразу "корова пошла на водопой" с московским акцентом?