pauk

Дятла - в дупло!

Если считать с точки зрения классического представления о валентности XIX - начала XX вв. (когда понятия не имели о природе химической связи, и руководствовались законом кратных отношений, эквивалентами, "паями"), то пять. Если рассматривать с позиций ковалентности (каждая связь образуется при объединении электронов в пары), то четыре.

Добрый вечер, немного туповатый ответ. Из таких веществ можно получить полезные навыки по практической части органики (а это всегда интересно). Так, из этанола окислением можно получить уксусную кислоту, галоформной реакцией хлороформ, а этерификацией уксусной кислотой этилацетат, при гидролизе которого можно получить уксусную кислоту и этанол. И так далее, с каждым разом продвигаясь всё дальше и дальше от мёртвой точки, и приобретая всё новые и новые навыки по практической части органики.

Залей бетоном, гарантия 100%.

Как-то раз я обработал плинтусы на лестничной площадке карболкой (слабым раствором фенола) с целью отвадить котов ставить метки. В этот же день соседку угораздило с той же целью полить периметр лестничной площадки хлоркой. В итоге, несмотря на мытьё пола, в подъезде несколько дней стоял стойкий "химический" всепроникающий запах, хорошо ещё, что было лето, и можно было проветривать. Выходя на свежий воздух, первым делом возникало желание снять с себя одежду и хорошенько прохлопать. Дело в том, что фенол с хлоркой образует различные хлорфенолы, которые имеют очень въедливый запах (особенно пентахлорфенол). Правда, этот запах не раздражающий, по крайней мере, лакриматорного действия я не заметил. Если ДСП сделана на связке из фенолформальдегидной смолы, то она с течением времени выделяет фенол в окружающую среду и, в принципе, данный эффект мог иметь место. Хотя не факт, могло быть и что-то другое. Для начала разобрать стеллаж и вынести из помещения. Если запах через некоторое время исчезнет/ослабнет, то стеллаж - в сад/гараж на карантин.

В паспорте на термометры категорически запрещается доводить ртуть до точки замерзания. ttpm-300_ps.pdf Возможно, по причине того, что внутренняя поверхность резервуара не идеально ровная. При затвердевании ртуть заполнит весь рельеф, а при размораживании (которое не будет одновременным и равномерным) стенки будут испытывать местные механические напряжения за счёт разности плотностей ж/тв, и термометр может треснуть. P.S. Это только предположение. Если кто-то знает истинную причину сего запрета, раскройте тайну.

Извращенство до добра не доводит. Ag(NH3)2OH не соль, а основание.

Разрывать название дефисом по середине не надо: 2,4,5-триметилгептен-3. В настоящее время наиболее продвинутым названием на русском языке считается 2,4,5-триметилгепт-3-ен (по аналогии с аглицким).

Трансформаторное масло однако.

Тьфу на брытанских учёных из Ливерпуля. Обозвать пауков насекомыми - это верх невежества.

Можно. Кислота получится загрязнённая и разбавленная. Устройство для электролиза - банка, пара угольных электродов, зарядное устройство.

Перво-наперво достаём с антресолей справочник Лурье, открываем его наугад и видим формулу: A(%) = NE/10d. Что бы это значило? Допустим, у нас есть в заначке поллитра имеется 1 литр 2Н раствора H2SO4. Другими словами, в этом литре плавают два эквивалента серной кислоты. Так как серная кислота двухосновная, то Мэ = М/2 = 49. Следовательно, два эквивалента будут равны 98 граммам, a процентная концентрация ω = (mH2SO4/mp-pa)*100% = (98/1000*1,05)*100 = 9,33%

C6H5N2HSO4 + H3PO2 + H2O = C6H6 + H3PO3 + H2SO4 + N2↑

Мне кажется, что выше/ровно/ниже в зависимости от количества налитой нефти.

У моего лутьшего друга тёща - новосибирская язва.

Будешь таскать раствор, как Шурик в кинокартине. Работа грязная, но непыльная.

1. CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 -Br2,hv-> CH3-CBr(CH3)-CH2-CH3 -Na-> CH3-CH2-C(CH3)2-C(CH3)2-CH2-CH3 -Br2,hv-> CH3-CHBr-C(CH3)2-C(CH3)2-CH2-CH3

+S_V+, дорогой, мне кажется Вы немного перегибаете. Вот я, к примеру, только что нарисовал схему цепной реакции деления 235U, и ничо, пока ещё жив.

Если не сильно отрубать хвосты десятичным дробям, то получается 1955,555... (в периоде). По-человечески это можно записать как 1955,6, а в ответе 1995,6. Вывод: авторы задачи занимаются приписками.

Если ванадий не порошком/гранулами/стружкой, а в виде компактного куска, то можно попробовать его анодное растворение в 5-10% растворе щёлочи с образованием растворимых ванадатов (о чём упоминается в книге Рипана-Четяну по химии металлов). Наверное, этот процесс тоже не слишком быстрый, но зато не надо калить и часами сидеть над установкой, наблюдая, как бы чего не вышло. P.S. К сожалению, в первоисточнике ничего более не сказано, поэтому подробности надо искать в других источниках или экспериментировать. Зато после отладки технологии всё покатится как по маслу: © включил → ушёл за грибами → заблудился → нашёлся через неделю → выключил → выделил из раствора ванадат → получил пятиокись ванадия

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=32476&page=65&do=findComment&comment=874370 А шо тут думати? На полотне с большой эпической силой изображены легендарные герои современного украинского эпоса - Вовк Путин та Митько Ведмідь.

http://www.chemport.ru/data/chemipedia/article_6538.html

SexyMargo and Nil admirari, вы шо, мiзантропы? Прикончить, отравить... Тьфу!

Возможна, по аналогичной реакции получают метилфторацетат (методы Грицкевича-Трохимовского и Мак-Комби), но это делается не так просто, как написано. Дальнейшие подробности опускаю, всё же это ОВ, пригодное для заражения питьевой воды.

[Fe(CN)4]4- - опечатка. Правильно [Fe(CN)6]4- (ссылка). 2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O 2K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl и т. д.