pauk

1) Нитруем бензол, получаем нитробензол. 2) Хлорируем нитробензол на FeCl3, получаем 1-хлор-3-нитробензол (NO2 - ориентант II рода). 3) Нитруем 1-хлор-3-нитробензол, получаем 1-хлор-3,4-динитробензол и 1-хлор-2,5-динитробензол (Cl - ориентант I рода). 4) Разделяем изомеры хлординитробензола физическими методами (перегонка, хроматография). На 3-й стадии имеет место несогласованная ориентация входящей нитрогруппы, направление которой определяется электронодонорным заместителем Cl. Если кто-то придумает схему с большим выходом целевого продукта, то ради бога.

Ничего ей не будет, я так думаю. Она поди сама подороже этого велосипеда будет. Это ж не курица какая-нибудь, чтобы ей бошку набок и в суп.

3 грамма ртути ~ 0,22 см3. Чтобы получить отравление при работе с таким количеством, это надо ещё постараться. Работайте в проветриваемом помещении и не проливайте её мимо тазика. Этого достаточно. А что именно вы собираетесь делать с этой ртутью? Если пока не решили, то запаяйте её в старую ампулу от инъекций или поместите в небольшой пузырёк с узким горлышком и плотной пробкой, и загерметизируйте чем-нибудь подходящим. Неорганические соединения ртути практически безопасны, если их не брать в рот и не нагревать. Органические, как правило, летучи и очень токсичны, не делайте их.

Раствор 0,1% на каком растворителе делали (спирт? вода?)

Вот тема, в которой есть ссылки на литературу и даже рецепт приготовления бумажки с иодидом меди.

А что такого? Китайцы, монголы и северные корейцы ведь наши братья. Казахи ещё. Пусть ходят.

С Днём пограничника!

А не пора ли нам в обращении друг к другу отказаться от терминологии с налётом сословно-классового превосходства и обратиться к своим корням? Предположим, сидите вы на скамеечке в парке. Тут к вам подваливает шкаф и говорит: "Уважаемый, а не пойти ли Вам..." Всё чинно, благородно. Душа радуется!

Попрафку на парциальное давление пароф воды не забудьте внести пожалуйста.

Досадно - не то слово. День великой скорби! Путин высадился на священную землю Узбекистана...

Пишут также, что эта пищевая добавка запрещена в большинстве стран мира, в том числе и в России. Назначение у неё - глазирователь, так что после выполнения своей функции она не сохраняется в готовом изделии. Поэтому, как я думаю, повсеместный запрет на неё связан не с опасностью помереть после съедания глазированных булочек, а с опасностью отравления при утечках в процессе производства, при транспортировке и т. д.

А что тут представлять!? Нормально выглядят! Я ж про то уже писал однажды - вот

Да бог с Вами! Это же дедушка наш Менделеев работает над докторской диссертацией «О соединении спирта с водой» Картинку я, знамо дело, содрал с интернета. О происхождении значка "е" ничего конкретного сказать не могу. Думаю, это автор застолбил своё право. А насчёт юмора промеж пауков - вот Вам книжка Золотова "Химики ещё шутят" - Химики ещё шутят (Золотов) (2004).djvu

В свободном виде тетрафтороборная кислота используется сравнительно редко, главным образом, как катализатор в органическом синтезе или как компонент электролитов для электроосаждения свинца, свинцово-оловянного сплава и некоторых других металлов (об этом её применении можно найти информацию почти в любом справочнике по гальванотехнике). Растворы тетрафтороборной кислоты и её солей токсичны, как и большинство других фтористых соединений, так что при работе с ними надо соблюдать элементарные меры предосторожности - не допускать попадания внутрь, не вдыхать пары, исключить контакт с кожными покровами. Натриевую соль тетрафтороборной кислоты можно использовать для разделения ионов натрия и калия при их совместном присутствии в растворе. Тетрафтороборат калия малорастворим в воде. Напротив, тетрафтороборат натрия очень хорошо растворим, раз в 250 лучше тетрафторобората калия. Поэтому при добавлении тетрафторобората натрия ионы калия будут удаляться из раствора в виде осадка тетрафторобората калия: K+ + Na[BF4] -> Na+ + K[BF4]↓. Думаю, что для опытов вам будет интереснее всего получать соли тетрафтороборной кислоты с многочисленными неорганическими катионами и некоторыми органическими основаниями. Как правило, такие соли, особенно с комплексными катионами, хорошо кристаллизуются и имеют красивую окраску. Подробную информацию об этих солях, а также о свойствах, способах получения и применениях самой тетрафтороборной кислоты, трёхфтористого бора и его производных можно найти в книге: Буз Г., Мартин Д. - Химия трёхфтористого бора и его производных (1955). В интернете она имеется.

В интернете есть учебник: Петров А. А., Бальян Х. В., Трощенко А. Т. - Органическая химия, изд. 5-е (2002). Самое то для химико-технологических вузов и факультетов, лично я учился в политехе по 3-му изданию от 1973 года.

О нитрите кадмия: безводная соль Cd(NO2)2 - белые гигроскопичные кристаллы, легко гидролизуются, разлагаются на воздухе с образованием окислов азота. Стандартная теплота образования 331 кДж/моль (79 ккал/моль), стандартная энтропия 167,5 Дж/(моль*К). Кристаллизуется с одной или двумя молекулами воды. Растворимость в воде и состав твёрдой фазы: -1,4°С - 13,02%; лёд -7,9°С - 35,68%; лёд -18,5°С - 50,08%; лёд -20,5°С - 52,11%; лёд + Cd(NO2)2*2H2O -0,8°С - 54,09%; Cd(NO2)2*2H2O 47,0°С - 69,63%; Cd(NO2)2*2H2O 53,2°С - 71,40%; Cd(NO2)2*H2O 78,5°С - 73,95%; Cd(NO2)2*H2O 84,5°С - 74,28%; Cd(NO2)2*H2O Обладает способностью образовывать хорошо кристаллизующиеся довольно устойчивые двойные соли. Насыщенный раствор при 25°С имеет плотность 1810 кг/м3 и рН 5,2-5,6. Криогидратной точке соответствует температура -21°С и концентрация раствора 52,11%. Cd(NO2)2*H2O - белые или желтоватые кристаллы, расплывающиеся на воздухе; пл. 2754 кг/м3. При растворении в воде разлагаются. Cd(NO2)2*2H2O - кристаллы бледно-жёлтого цвета; на воздухе вначале быстро выветриваются, затем расплываются. Нитрит кадмия обладает свойством легко вступать в химическую связь с нитритами ЩМ и ЩЗМ с образованием хорошо кристаллизующихся устойчивых соединений. Наиболее часто нитрит кадмия участвует в образовании солей с калием. Например, K[Cd(NO2)3] - желтоватых или бесцветных мелких кристаллов кубической формы и K2[Cd(NO2)4] - бледно-жёлтых крупных кристаллов разной формы. Получают нитрит кадмия обменным разложением растворов сульфата кадмия (его растворимость при 20°С в 100 г H2O - 76,7 г) и нитрита бария (в таких же условиях растворяется 67,5 г). Получаемый после конверсии раствор выпаривается под вакуумом при 50-60°С. В донную фазу нитрит кадмия выпадает в виде дигидрата. В зависимости от требуемого качества, выпавшие кристаллы подвергают одной или двум перекристаллизациям. Применяется в лабораторной практике. Сильно ядовит.

Вот с этого места внутри другой темы возникла отдельная дискуссия о получении оксида натрия путём разложения соды при нагревании. В итоге все выступившие, за исключением автора идеи, сошлись во мнении о бессмысленности этой затеи. А о том, как следует трактовать термин "температура разложения", форумчане высказывали свою точку зрения в теме о разложении сульфатов железа при нагревании.

В этой теме есть список окрашенных простых катионов на все случаи жизни. Вызывает сомнение желтоватая окраска катиона Tl3+. Таллий не относится к d-элементам, поэтому его ионы должны быть бесцветными. Окраска может быть обусловлена гидролизом катиона с переходом в коллоидное состояние основных солей или гидратированных оксидов TlOOH (жёлтый), Tl(OH)3 (красновато-коричневый), которые имеют окраску, схожую с аналогичными соединениями железа(III). Интересна также небольшая дискуссия о цвете гидратированного катиона Fe2+ в этой теме.

О нитрите никеля: Ni(NO2)2 - красно-жёлтые кристаллы, устойчивые на воздухе при невысоких температурах. Стандартная теплота образования 247 или 306 кДж/моль (59 или 73 ккал/моль). Хорошо растворяется в воде, образуя бледно-зелёный раствор, устойчивый при сравнительно высоких температурах (под вакуумом - при 220°С, а в атмосфере аргона - около 260°С). С растворами нитритов ЩМ и ЩЗМ образует комплексные соединения типа MeI4[Ni(NO2)6] и MeII2[Ni(NO2)6], например устойчивый на воздухе K4[Ni(NO2)6] - коричнево-красные кристаллы в виде октаэдров, растворимые в воде и нерастворимые в спирте. Нитрит никеля получают главным образом обменным разложением Ba(NO2)2 и NiSO4. Переработка образующихся растворов Ni(NO2)2 не представляет трудностей. Его также можно получать из четырёхокиси азота и карбонила никеля по реакции: N2O4 + Ni(CO)4 = Ni(NO2)2 + 4CO. В редких случаях нитрит никеля с высоким содержанием нитрата никеля получают медленным нагреванием Ni(NO3)2. Это вся информация о нитрите никеля, которую можно выжать из книги Миниовичей. А ещё из данного описания можно сделать вывод, что своей разницей в окраске кристаллов и водного раствора нитрит никеля напоминает ККС, о чём я давеча упоминал в этой теме PS. Совершенно непонятно, как водный раствор может быть устойчивым под вакуумом при 220°С. Изучив текст оригинала, я пришёл к выводу, что в нём есть опечатка, всего одна лишняя буква. Если убрать букву й в конце слова "устойчивый", то смысл фразы в корне меняется! Сразу становится понятным, что речь идёт не о растворах, а о безводной соли.

В общем случае пофигу. А если речь идёт о восстановлении ароматических нитросоединений до аминов, то гидросульфид даже предпочтительнее, чем сульфид, так как позволяет избежать защелачивания раствора, способствующего образованию азокси- и азосоединений. Сравните уравнения реакций: 4ArNO2 + 6Na2S + 7H2O -> 4ArNH2 + 3Na2S2O3 + 6NaOH 4ArNO2 + 6NaSH + H2O -> 4ArNH2 + 3Na2S2O3 Зинин спервоначалу вообще восстанавливал нитроароматику сероводородом: ArNO2 + 3H2S -> ArNH2 + 3S + 2H2O

В книге Миниовичей М. А. и В. М. "Соли азотистой кислоты" (1979) описаны свойства и методы получения ряда нитритов. К сожалению, в интернете этой книги я не нашёл, поэтому приведу лишь краткую информацию о рассматриваемых в ней нитритах. Нитриты ЩМ и ЩЗМ, от Li до Cs и от Mg до Ba, все растворимы в воде и являются устойчивыми соединениями. Также достаточно устойчивы нитриты Ag и Ni. Менее устойчивы, но могут быть выделены в чистом виде нитриты Cd, Hg(I), Hg(II) и аммония (в сухом виде взрывоопасен). Нитриты Cu(II), Co(II) и Co(III) в виде индивидуальных соединений не выделены, но образуют довольно устойчивые двойные соли и комплексные соединения. То же касается и нитритов Cd, Ni, Hg(II), устойчивость которых выше в виде двойных и комплексных солей. О нитрите магния я недавно написал сообщение тут, а о нитрите меди см. в этой теме Конкретно о нитрите свинца в книге Миниовичей ничего не говорится, но по ходу упоминается соединение Pb3[Co(NO2)6]2 х 6H2O - жёлто-оранжевый порошок, нерастворимый в воде. Однако существование нитрита свинца в виде простой соли не вызывает никаких сомнений. Его константы есть, например, в базе данных chemister'a (ссылка).

Понятно. Потому и надо выделять его из раствора в виде серебряной соли.

А как же!

Может, такой подойдёт?