pauk

NO2 - это ещё цветочки по сравнению с диоксидом хлора (ClO2). Как бы то ни было, но ангидриды обеих кислот азота, образующихся при взаимодействии NO2 с водой, реально существуют: NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 HNO2 -- N2O3 HNO3 -- N2O5 А вот ангидриды обеих кислот хлора, образующихся при взаимодействии ClO2 с водой, неизвестны: ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 HClO2 -x- Cl2O3 HClO3 -x- Cl2O5, Разумеется, неизвестна и кислота, соответствующая собственно ClO2. Тем не менее, ClO2 - безусловно кислотный оксид. Если (по аналогии с NO2) попытаться классифицировать ClO2 как "смешанный", то приходим к парадоксальному выводу, что диоксид хлора является смешанным кислотным оксидом, соответствующим двум не существующим в природе ангидридам. До кучи: известен также "димер" ClO2 с формулой Cl2O4, но это совсем другое вещество - перхлорат хлора Cl+1Cl+7O4.

Что-то пока не видно Вашего исправления Википедия. Гидроксид бария. Как был бред несусветный написан, так и остался (реакции 1 и 2).

1| 2O-1 - 2e → O20 (восстановитель, окисление) 1| O30 + 2e → O-2 + O20 (окислитель, восстановление) H2O2 + O3 → H2O + 2O2

Думаю, что Вам обязательно повезёт, но для этого пары раз слишком мало.

Формально: Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O Реально: нет такой соли в природе. Формулу CaOCl2 используют для упрощения записи. http://ru.wikipedia....Хлорная_известь

В сухом виде эта соль устойчива на воздухе, разлагается при нагревании выше 120°С. Менее стабильна в растворах, постепенно отщепляет аммиак. Токсична, как и все соединения меди, но не более того. Если для приёма пищи не использовать медную посуду, то ни сама медь, ни какие-либо плёнки на её поверхности опасности не представляют. Вообще, случайные отравления медными солями встречаются крайне редко - уж очень они противные на вкус.

Поищите в Сети практикумы по аналитической химии http://yandex.ru/yan...BC%D0%B8%D0%B8. Вы найдёте в них десятки (если не сотни) различных методик, но что с ними делать дальше - решайте сами. Посмотрите также здесь. Если же Вам нужен просто список качественных реакций "на всё", то скачайте вот этот файл.

Не спешите. Вам уравняли реакцию электронным методом, а в задании требуется метод полуреакций. Что касается первой реакции, то в ней нет восстановителя. Допустим, Br2 принял пару электронов, превратившись в ионы Br-. Вопрос: а откуда прилетела эта пара электронов?

Al4C3

CuS↓ (чёрный) + S↓ (жёлтый) = (нечто коричневое)↓

Mg0 = [10Ne]3s2 Mg2+ = [10Ne]

http://ru.wikipedia.org/wiki/Полисульфид_натрия

M = 0,5 моль/л V = 200 мл = 0,2 л n = M*V = 0,5(моль/л)*0,2(л) = 0,1 (моль) Не уверен, так как жизнь полна неожиданностей. Во всяком случае, даже если 0,1 моль не окончательный ответ на задание, то - первый шаг к его решению. В практической деятельности приоритет, как правило, отдаётся результату. Но в учебном процессе также немаловажно и развитие творческого мышления у обучаемого (разумеется, при наличии у него некоторой начальной базы знаний).

Понятие тяжёлые металлы весьма расплывчато и неоднозначно. Есть смысл поискать другие критерии, основываясь, например, на положении металлов в периодической системе элементов, в электрохимическом ряду напряжений и т. д.

Я уверен, что это хороший вопрос, творческий. Сама формулировка вопроса неизбежно вынуждает ТС при расчётах обратиться к понятию моля. Взяв за основу эту цифру, ТС может легко пересчитать её в граммы, в число атомов, в эквиваленты и т. д.

0,1 моль

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + ZnCl2 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl CH3COO- + H+ = CH3COOH S2- + 2H+ = H2S NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl- H+ + OH- = H2O

Mg

Неправильно, т. к. понятие "степень окисления" относится исключительно к отдельным атомам и не касается групп атомов. Правильно будет так: Mn+4O-2(O-2H+1)2.

Ошибки нет, так как удвоены все коэффициенты уравнения, а не только при марганце. Это сделано для того, чтобы избавиться от дробных коэффициентов в правой части уравнения: KMnO4 + 5FeSO4 + 4H2SO4 = 2,5Fe2(SO4)3 + 0,5K2SO4 + MnSO4 + 4H2O

а) A: CH2Br-CHBr-CHO B: CH2Br-CHBr-CH(OC2H5)2 C: CH≡CH-CH(OC2H5)2 D: CH≡CH-CHO б) A: Ca(CH3COO)2 B: (CH3)2CO C: (CH3)2CHOH D: (CH3)2CHBr E: (CH3)2CHMgBr F: (CH3)2CH-CH2OMgBr G: (CH3)2CH-CH2OH J: (CH3)2CH-CHO - над стрелкой д. б. не С, а Cu H: (CH3)2CH-CHOH-SO3Na

Вон оно как! Химия делает успехи, невзирая на списки прекурсоров и ЕГЭ! А ведь ещё сравнительно недавно в статье И.А. Дьяконова и Р.Р. Костикова Катион циклопропенилия (Успехи химии, вып. 8, 1967) авторы сетовали на то, что "незамещённый катион циклопропенилия до сих пор не получен" и утверждали, что "простейшим стабильным катионом, известным в настоящее время, является катион диметилциклопропенилия".

Тем более, что в циклопропене её (ароматичности) не было изначально.

Гипотеза: если это не карбонат никеля, то тогда его оксид или гидроксид. При реакции растворённой в кислоте пробы с млб.ж. (при не слишком кислой среде) просто выпадает жёлтый NiMoO4.

Гидроксид бериллия может быть получен действием на растворы солей бериллия как щелочей, так и водного раствора аммиака. Причём. избытка щелочи необходимо избегать, так как Be(OH)2 амфотерен. Be2+ + 2OH- = Be(OH)2↓ Be2+ + 2NH4OH = Be(OH)2↓ + 2NH4+ Be(OH)2 + 2OH- = [be(OH)4]2-