pauk

Различные способы перевода манганата в перманганат перечислены тут

Очевидное - невероятное! A - Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 B - FeSO4 + Ca(OH)2 -> Fe(OH)2 + CaSO4 C - 4Fe(OH)2 + 2NaNO2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3 + Na2N2O2 D - Na2N2O2 + 2AgNO3 -> Ag2N2O2 + 2NaNO3 История такова. Недавно я рекомендовал одному любознательному форумцу старинную книгу, а потом решил сам на досуге полистать её. И нашёл этот удивительно простой способ. Даже имя его автора известно (Цорн). В принципе, проверить его несложно даже на коленке. На форуме немало энтузиастов, у которых чешутся руки - чего бы такого сделать? Вот пусть и попробуют, а потом расскажут, что получилось. Гидроксид железа(II) в щелочной среде может применяться в качестве восстановителя даже в органическом синтезе. Но на практике его используют нечасто. Вероятно, мало желающих возиться с отделением продукта реакции от довольно противозной субстанции Fe(OH)3.

Предлагаю размяться. Fe [+H2SO4] -> A [+Ca(OH)2] -> B [+NaNO2] -> C [+AgNO3] -> D (жёлтые кристаллы) A - ? B - ? C - ? D - ?

Ответьте на вопросы анкеты: 1. Для чего вы хотите их сделать? Какова конечная цель? 2. Из чего вы хотите их сделать? Какие исходники? 3. Имеете ли вы представление об их свойствах? Вот тут есть сканы страниц из одной увлекательной книжки. Почитайте на ночь глядя и подумайте, надо ли оно вам.

Вас какие связующие интересуют? Для строительных работ типа известь/песок/цемент/бетон? Или клеи/цементы/замазки разного назначения? Если второе, то на букву "Г" в интернете есть дореволюционная книга В. И. Губинского "1750 практических техно-химических рецептов". Книга посвящена не конкретно вашей теме, а вообще всему, что может понадобиться в хозяйстве. Вот её титульный лист: Книга не систематизирована по разделам, а все статьи просто помещены по алфавиту, как в энциклопедии. К тому же в ней нет оглавления, так что придётся вам её полистать вручную. Пока доберётесь до нужной статьи попутно огребёте массу полезной информации. В интернете есть ещё аналогичные сборники всякой всячины: Бродерсен Г. Г. - Золотая рецептура (1992) Королёв В. А. - 713 секретов производственных технологий (1992) Одноралов Н. В. - Полезные советы по прикладной химии (1967) Одноралов Н. В. - Секреты мастера (1991) Ратманский М. Н. и др. - Энциклопедия забытых рецептов (1994) Если вас интересуют конкретно фосфатные клеи, то кроме указанной выше книги Сычёва М. М. "Неорганические клеи" за 1986 год, в сети есть ещё книга Копейкина В. А. и др. "Материалы на основе металлофосфатов" (1976).

Тут-то я и спалился как резидент британской разведки МИ-6. По ихнему алфавиту это будет 4-ethyl-5-isopropyloctan-3-one.

Насчёт роли AlCl3 у меня была мысль о связывании хлористого водорода в комплексную кислоту H[AlCl4], но формулировка "в присутствии" сбило меня с пути истинного, учитывая ореол славы хлорида алюминия как катализатора. Надеялся уточнить этот вопрос позже, но до настоящего времени ничего существенного откопать не удалось. Насчёт реакции ацетилхлорида с ацетатом - дело в том, что она не вписывается в цепочку. Необходим одностадийный процесс дегидратации УК в УА, из-за чего и разгорелся весь сыр-бор.

Как выяснилось, в своём сообщении выше по теме я неправильно интерпретировал цитату из ХЭ. Указанное в ней относится к современному двухстадийному промышленному методу получения уксусного ангидрида с промежуточным выделением кетена, который далее вводят в реакцию с уксусной кислотой в отдельном процессе. Дегидратация уксусной кислоты с разделением процесса на две отдельные стадии оказалась значительно рентабельнее прежнего одностадийного метода, так как позволила обойти многие проблемы, присущие процессу в одном флаконе. Но для решения цепочки это обстоятельство не имеет значения. Главное, что существует метод в одну стадию: 2CH3COOH (500°C, катализатор) -> (CH3COO)2 + H2O. Вот фактура из книги Лебедева Н. Н. "Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза", 1988, стр. 189-190: Что касается способов с фосгеном и др. хлорангидридами, то тут фактуры намного меньше. Всё же вероятно, что эти методы существуют, но они настолько реликтовые, что даже в книге Юкельсона И. И. "Технология основного органического синтеза" за 1958 год о них упоминается лишь вскользь, а более поздние статьи в энциклопедиях, например в ХЭ, не намного проясняют ситуацию. Понятно, что для их реализации недостаточно просто от балды смешивать ледянку с хлорангидридами, а требуются гораздо более хитропродуманные способы организации процесса. Но кажется, BritishPetroleum что-то нащупал в этом направлении. PS. Кстати, идея получать ангидриды карбоновых кислот через фосфорный ангидрид не такое уж гиблое дело: Вот бы ещё узнать шо це за гомологи...

Кротов тоже. У моих знакомых был кот Мартын, который охотился за кротами на приусадебном участке. Выловленных экземпляров он живыми приволакивал к окошку и показывал хозяевам, держа за шкирку.

Люди! У кого завалялся лишний цианид калия, сделайте этот опыт, будьте так добры. А я вам лайк поставлю! Даже при отрицательном результате.

Спиртовка тоже нужна. В качественном анализе для пробных опытов. На плитке как-то не с руки.

Это не углеводороды, а карбонильные соединения (альдегид и кетон). Первое название правильное. Второе: 4-этил-5-изопропилоктан-3-он

Потому что с концентрированной серной кислотой при обычной температуре магний не реагирует вообще (пассивируется), а при нагревании протекает ОВР с выделением H2S.

При недостатке KCN происходит выпадение осадка: FeCl3 + 3KCN + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3KCl + 3HCN Или в ионом виде: Fe3+ + 3CN- + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HCN (совместный гидролиз) Осадок растворяется в избытке KCN: Fe(OH)3 + 6KCN = K3[Fe(CN)6] + 3KOH Или в ионом виде: Fe(OH)3 + 6CN- = [Fe(CN)6]3- + 3OH- (комплексообразование) Суммарно: FeCl3 + 6KCN = K3[Fe(CN)6] + 3KCl Или в ионом виде: Fe3+ + 6CN- = [Fe(CN)6]3- PS. Я невнимательно прочитал ваш пост и не то написал. Избыток/недостаток с концентрацией никак не связан. Но оставлю свой ответ, вдруг он кому-то пригодится в будущем.

Бурдюки из слонов можно не выворачивать, у них шерсти нет.

Часто вегетарианцы оправдываются тем, что всё дело не в составе пищи, а в моральных принципах. Жестоко и негуманно лишать жизни божьих тварей. А чем поедание трупов убиенных растений гуманнее поедания трупов убиенных животных?

Это очень распространённый формат для книжных файлов. Я несу свет знаний в тёмные массы благодаря именно этому формату. В интернете имеется куча софта для его чтения - от простеньких утилит до мегапакетов. Установите его на свой комп.

Скачал свои вложения на комп, все три открываются. У вас что-то с ПО, не читается формат djvu.

Лиха беда начало! Дальше пойдут толуол и эфедрин. Так что намотайте на ус. Пригодится.

Эти не подходят, так как нет газовыделения.

Вот вам списки того, чего нельзя и того, что можно, но осторожно: Перечень наркотических средств и их прекурсоров.djvu Изменения к списку наркотических веществ и прекурсоров.djvu Перечень СДЯВ.djvu В списки время от времени вносятся изменения. Я за этим не слежу, поэтому некоторые данные из списков могут отличаться от ныне действующих правил. Но думаю, что эти списки вас устроят.

Аркадий промахнулся. Дипольный момент воды не высота равнобедренного треугольника, а его основание. Правило сложения векторов. Рисовать мне нечем, попробую объяснить на пальцах. Вначале имеем два исходящих из одной точки вектора длиной 1,58 и искомым углом α между ними. По биссектрисе этого угла направлен результирующий вектор 1,84. Не меняя направления, сдвигаем первый вектор из начальной точки в конец второго вектора. Получаем равнобедренный треугольник со сторонами 1,58 и основанием 1,84. Опускаем перпендикуляр из вершины треугольника на основание. Треугольник равнобедренный, поэтому высота делит основание на две равные части по 0,92. Получился прямоугольный треугольник с гипотенузой 1,58, катетом 0,92 и углом между ними φ = α/2. По определению сos φ = 0,92/1,58 = 0,5823. По таблицам или калькулятором вычисляем угол φ, а затем угол α = 2φ.

С этими солями не будет, а вот с сульфидом или гидросульфидом натрия обязан будет реагировать. Дигидроксокарбонат меди(II), что в переводе на человеческий язык означает малахит, хоть и нерастворим в воде, но сульфид меди ещё нерастворимее. В итоге зелёный осадок хоть и не растворится, но почернеет от горя по реакции: Cu2(OH)2CO3 (зелёный) + 2Na2S -> 2CuS (чёрный) + Na2CO3 + 2NaOH Или: Cu2(OH)2CO3 (зелёный) + 2NaHS -> 2CuS (чёрный) + Na2CO3 + 2H2O Аналогичная картина будет при действии раствора щёлочи (для ускорения реакции раствор желательно подогреть): Cu2(OH)2CO3 (зелёный) + 2NaOH -> 2Cu(OH)2 (голубой) + Na2CO3 -> 2CuO (чёрный) + Na2CO3 + 2H2O А если, к примеру, взять раствор сульфата железа(III), то осадок забуреет, а малахит с перепугу превратится в купорос: 3Cu2(OH)2CO3 (зелёный) + 2Fe2(SO4)3 + 3H2O -> 4Fe(OH)3 (бурый) + 6CuSO4 + 3CO2↑ И т. д. Отчего случаются столь странные вещи, вы можете узнать, проштудировав раздел учебника по аналитической химии, касающийся обменных реакций между ионами в растворе и в осадке.

Если приспичило получить цианид калия, то сплавлять надо с железом.

Этой книги Чибисова на Либгене я не нашёл, но там есть парочка других: Чибисов К. В. - Очерки по истории фотографии (1987) Чибисов К. В. и соавт. - Фотография в прошлом, настоящем и будущем (1988) Если интересуют, то вот ссылки на страницы, откуда их можно скачать: https://libgen.gs/index.php?req=Чибисов&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all&curtab=f&order=&ordermode=desc&filesuns=all&page=5 https://libgen.gs/index.php?req=Чибисов&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all&order=&filesuns=all&curtab=f&order=&ordermode=desc&filesuns=all&page=6 PS. Я тоже вспомнил молодость и полез в шкап с многолетними залежами книг. Нарыл там около десятка книг по фотографии. Список книг в спойлере, но сейчас эта тематика уже неактуальна, я думаю. На досуге полистаю, но не уверен, что в них есть что-либо кардинальное по вашей проблеме. В каждой книге ещё по полтора-два десятка библиографических ссылок, но я искать по ним не буду, не моя тема. Если откопаю что-нибудь заслуживающее внимания, то тисну сюда сообщение.