pauk

Вы меня не поняли, я вовсе не разветвление цепочки (которого там нет) имел ввиду, а то, что в задании надписи над стрелками разделяют реакции на два самостоятельных вида, хотя в общем случае они относятся к одному типу (межмолекулярная дегидратация).

Реакция этерификации с образованием сложного эфира может рассматриваться как частный случай межмолекулярной дегидратации. Но дело в том, что в данном задании эти реакции разделяются, там дальше над стрелкой есть название "этерификация". Да я не оспариваю фактуры, ибо сам об этом знаю. Просто предложил кривой школьный метод, с которым сам сталкивался неоднократно.

Какой к чёрту сложный эфир? Там же чёрным по-русски написано над стрелкой: межмолекулярная дегидратация.

Да до фига таких школьных пособий! Вот чуть ли не первое попавшееся: Если от абстрактной теории перейти к суровой практике, то тогда предлагаю вставить в цепочку реакцию уксусной кислоты с фосгеном. Реакция не школьная, но зато практическая, стопудово. Раньше так его и производили. Реакция соответствует определению "межмолекулярная дегидратация", тоже стопудово. 2CH3COOH + COCl2 (~70°C; kat. AlCl3) -> (CH3COO)2 + CO2 + 2HCl

А это именно она и есть. Только не деградация, а дегидратация.

А почему нельзя пришпилить сюда школьную реакцию типа 2CH3COOH + P2O5 -> (CH3COO)2 + 2HPO3? На худой конец можно сослаться на формально одностадийный промышленный процесс получения уксусного ангидрида дегидратацией уксусной кислоты, как глаголет ХЭ.

Возможно. Вот тут пишут, что в растении органического фосфора намного больше, чем неорганического: Когда органика сгорает, куда деваться фосфору? Если катионов, чтобы связаться с ними в фосфаты, не хватит, то придётся ему лететь к небу сизым облаком вместе с остальной братией.

dmr, да вы прям как моя прабабушка ворчите: Ничего страшного в этом нет, дело молодое, научится. Как говорили древние:

А также с 80-й годовщиной освобождения Севастополя.

В магнетите Fe3O4 степени окисления атомов Fe разные: один атом Fe+2 и два атома Fe+3. Это становится очевидным, если его формулу условно представить в виде двойного оксида FeO*Fe2O3. Таким образом, в данной ОВР восстанавливаются не все атомы железа, а только два. Третий атом железа степень окисления не меняет, т. к. она у него уже изначально была +2. Пишем схему электронного баланса, она несложная: *1| 2I-1 - 2e -> I20 *2| Fe+3 + e -> Fe+2 Далее переходим к составлению уравнения в молекулярной форме с учётом коэффициентов ОВР. 1-й этап. 2HI + Fe3O4 -> I2 + FeI2 + H2O. Здесь 2HI и I2 мы записали согласно схемы электронного баланса, а формулу Fe3O4 записали целиком, так как в ней как раз присутствуют два атома Fe+3, что и требуется по схеме. 2-й этап. 2HI + Fe3O4 -> I2 + 3FeI2 + 4H2O. Ставим коэффициенты 3 и 4 перед FeI2 и H2O, уравнивая тем самым количества атомов Fe и O в обеих частях уравнения. 3-й этап. 8HI + Fe3O4 -> I2 + 3FeI2 + 4H2O. Уравниваем количество атомов I (можно было начать и с уравнивания атомов H, это абсолютно ничего не меняет). Справа восемь атомов I, а слева только два. Ставим коэффициент 8 перед HI. При этом одновременно автоматически уравнялось количество атомов H. 4-й этап. Проверяем, правильно ли выполнено уравнивание и записываем окончательное уравнение: 8HI + Fe3O4 = I2 + 3FeI2 + 4H2O. 5-й этап. Идём с этим уравнением к преподу и получаем пять баллов.

Вот книга: Мархилевич К. И., Яштолд-Говорко В. А. - Фотографическая химия (Библиотека фотолюбителя, вып. 10), 1956. В ней по косточкам разбирается физико-химическая сущность всех основных процессов в фотографии, начиная от экспонирования фотоматериалов и кончая устранением дефектов (пятен) на отпечатках. Если эта книга вам не поможет, то помочь уже не сможет ничто. Есть ещё похожее более позднее издание: Терегулов Г. И. - Химия для фотографа (Массовая фотографическая библиотека), 1976. Но в ней нет главы об устранении дефектов. Редактор обеих книг один и тот же - Е. А. Иофис. Только в первой книжке он был к.т.н., а во второй уже д.т.н. Эти книжки есть на Либгене. Вот ссылки на страницы, с которых их можно скачать: https://libgen.gs/index.php?req=Мархилевич&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all https://libgen.gs/index.php?req=Терегулов&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all&order=&filesuns=all&curtab=f&order=&ordermode=desc&filesuns=all&page=3

Из книги Миниович М. А., Миниович В. М. - Соли азотистой кислоты (Нитриты), 1979: Mg(NO2)2 - бесцветные кристаллы нечётко выраженной моноклинной формы. На воздухе кристаллы расплываются. Температурные интервалы существования кристаллогидратов, °С: Mg(NO2)2*3H2O от + 29,5 и выше Mg(NO2)2*6H2O от + 10,5 до + 29,5 Mg(NO2)2*9H2O от - 21 до + 10,5 Способен разлагаться с образованием нитрата магния и окиси магния. Хорошо растворяется в воде. Водные растворы при повышенной температуре подвержены гидролизу с образованием основной соли. Под действием света и кислорода воздуха водные растворы могут частично окисляться до нитрата. При 20°С насыщенный раствор концентрацией 42,85% имеет плотность 1319,1 кг/м3. В промышленности нитрит магния получают только конверсионными методами. Попытки получать его прямым методом из гидроокиси магния и окислов азота дали неудовлетворительные результаты. В образующихся после абсорбции растворах содержание примеси нитрата магния достигало 20%. Нитрит магния можно получать следующими методами: - обменным разложением между растворами MgCl2 и AgNO2 (при этом получается нитрит магния с очень небольшим количеством примесей) - обменным разложением между растворами MgCl2 и NaNO2 (в конечных растворах содержится 1-2% исходных компонентов) - обменным разложением между растворами Ba(NO2)2 и MgSO4 Последний метод сводится к следующему. При 30°С раздельно готовят насыщенные растворы Ba(NO2)2 и MgSO4. Затем к нагретому до 40°С раствору Ba(NO2)2 постепенно отдельными порциями добавляют раствор MgSO4 и тщательно перемешивают с помощью мешалки. При этом проверяется и корректируется полнота осаждения ионов SO42- и Ba2+. После отстаивания раствор Mg(NO2)2 концентрацией 11-12% сливают с осадка и упаривают при температуре не выше 55-60°С. Для получения шестиводного гидрата раствор выпаривают до концентрации 45-46%, после чего охлаждают до температуры минус 10-15°С. Кристаллизация раствора протекает быстрее, если в него добавить в качестве затравки небольшое количество кристаллов Ba(NO2)2*2H2O. Кристаллизацию следует проводить без доступа воздуха не только для предотвращения окисления, но и для получения нитрита без примеси углекислого магния. Выход по этому методу составляет не менее 70%. По ряду причин в производственных условиях не кристаллизуют упаренные растворы нитрита магния. Его выпускают в виде раствора, содержащего не менее 25% основного вещества. Применяют растворы нитрита магния в препаративной химии. Насчёт нитрата магния в аналогичной книжке Миниович М. А. - Соли азотной кислоты (Нитраты), 1946 информации вообще мало. Рассматриваются лишь некоторые свойства кристаллогидратов, приведена таблица плотности насыщенных растворов при различной температуре, краткое описание промышленного метода производства из природного магнезита (MgCO3) и азотной кислоты, а также методика анализа готового продукта.

В интернете есть следующие книги: 1. Иост Д., Рессель Г., Гарнер К. - Редкоземельные элементы и их соединения (1949) 2. Серебренников В. В. - Химия редкоземельных элементов. Том I. Книга 1 (1959) 3. Серебренников В. В. - Химия редкоземельных элементов. Том II. Книга 2, 3, 4 (1961) 4. Шахно И. В. и др. (под ред. А. К. Большакова) - Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть II (1976) В [1] информации по соединениям Ce(IV) немного (стр. 92-95). В частности, авторы пишут, что кристаллическая CeO2 не растворяется в азотной кислоте, но в присутствии перекиси водорода растворяется с образованием соли церия(III). Образование комплексов с нитратами малохарактерно. Так что уравнение реакции можно записать в виде: 2CeO2 + H2O2 + 6HNO3 = 2Ce(NO3)3 + O2↑ + 4H2O Что у вас не так - хз (хотелось знать). Источники [2-4] более капитальные, из них можно почерпнуть гораздо больше полезной информации.

Реально. Для ускорения реакции требуется нагревание. В прошлом или позапрошлом году на форуме было выложено видео реакции сульфата хрома(III) с перекисью водорода в щелочной среде, то бишь фактически с ионами [Cr(OH)6]3-. К сожалению, найти его не удалось. С этими новыми правилами поиска легче найти иголку в стоге сена. Я свои собственные позавчерашние посты найти не могу, что уж там говорить про прошлогодний контент.

2KCr(SO4)2 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 4K2SO4 + 8H2O 2 моль KCr(SO4)2 -- 3 моль H2O2 0,5*0,1 моль KCr(SO4)2 -- х моль H2O2 х = 0,5*0,1*3/2 = 0,075 моль H2O2 = 0,075*34 = 2,55 г H2O2 100 г 3% р-ра H2O2 -- 3 г H2O2 y г 3% р-ра H2O2 -- 2,55 г H2O2 y = 2,55*100/3 = 85 г 3% р-ра H2O2 = 85/1 = 85 мл 3% р-ра H2O2

dmr, я где-то на форуме читал ваше сообщение, что свои посты вы диктуете распознавателю речи, крутя баранку. Не забавы ради, а эксперимента для, не могли бы вы надиктовать фразу "корова пошла на водопой" с московским акцентом?

Согласен. Данные по температурам кипения компонентов я взял из ХЭ (такие же значения приведены в Вики), а данные по азеотропам из Справочника Химика (том III). Когда я через некоторое время после публикации перечитал свой пост, то это несоответствие тоже заметил, но заново копаться в справочниках не было желания (начиналась Пасха), поэтому корректировку я отложил, а потом просто забыл. Сейчас перепроверил данные таблиц по азеотропам из Справочника Химика, и даже в этих таблицах нашлось противоречие: в общей таблице бинарных смесей для бутанола фигурирует значение 117,75°С, а в таблице бинарных смесей с водой - 117,4°С! Посмотрел до кучи ещё пару констант в таблице свойств органических соединений (том II), там приводят 117,5°С для бутанола, а для бутилацетата аж два варианта: 124-126°С; 126,5°С. Причина таких нестыковок вроде бы понятна - разные таблицы для справочника готовили разные люди и данные брали из разных источников. К примеру, в вводной статье к таблицам азеотропов указаны три источника данных аж за 1949, 1951 и 1962 годы. Да и ХЭ тоже уже дама бальзаковского возраста. Конечно, желательно пользоваться более современной справочной литературой, но, как говорится, чем богаты, тем и рады. Я считаю, что константу для бутилового спирта надо принять 117,75°, тогда всё встаёт на свои места. Данные из ХЭ и Вики похерить. Но увы, эти ± 0,4°С кардинально ничего не меняют в сверхзадаче по разделению растворителя на компоненты...

В разделе "Лидеры" щёлкнул по кнопке "Всё время" и увидел, что там тоже всё обрезано до 5 мая 2024 года. Тогда выбрал опцию "Указать дату" и попытался установить диапазон 04.04.2024-04.05.2024, но получил уведомление "Минимальное значение должно быть 05.05.2024". Щёлкнул по соседней кнопке слева и проверил все пункты меню. Всюду та же пустыня, до 05.05.2024 всё обрезано. Перешёл в подраздел "Последние лидеры" и уже было обрадовался, что там отображён весь список на 564 страницах, но не тут-то было. Дальше первой страницы указатель не двигается. Вбил в окошечко номер страницы и нажал "Поехали", но никуда не приехал.

В вашем примере всё просто: с катализатором реакция идёт, без катализатора - нет. Для такого примера подходит любая первая попавшаяся каталитическая реакция. Если я (как всегда) правильно мыслю, то ТС спрашивал о другом, а именно, об изменении направления реакции: с катализатором реакция между одними и теми же веществами идёт так, а без катализатора - этак. Для неорганики такие примеры сходу подобрать сложнее, чем для органики, в этом yatcheh прав.

Хром не вытесняется из водных растворов его солей магнием, алюминием, цинком и т. д. Восстановление будет идти до двухвалентного состояния: Cr+6 -> Cr+3 -> Cr+2. Так что только электролиз в растворе или термические методы восстановления.

Знамо на каком! На чалдонском.

Как-нибудь уж дотерпите шесть ближайших лет. А потом пропутинцев уже не будет. Будут постпутинцы. А кстати, этот сайт нормально функционирует вне пределов России? Роскомнадзор его отрубил. А жаль, там была прекрасная библиотека.

Обкорнали опции "Мой контент" и "Обзор контента" в профилях форумчан. Не знаю, у кого как, а у меня выводятся только сообщения за 4 и 5 мая 2024 года, остальные обрезаются. Смерть некропостерам!

Столько метабората кальция в воде не растворяется. Максимум 0,04%.

Разделить растворитель №646 на компоненты простой разгонкой не удастся. Вот точки кипения компонентов по Цельсию: ацетон: 56,1 этанол: 78,4 толуол: 110,6 бутанол: 117,4 бутилацетат: 126,3 этилцеллозольв: 135,6 Вот точки кипения и состав бинарных азеотропных смесей между компонентами: этанол-толуол: 77,0 (69,2% этанола; 30,8% толуола) бутанол-толуол: 105,5 (27,5% бутанола; 72,5% толуола) этилцеллозольв-толуол: 110,2 (10,8% этилцеллозольва; 89,2% толуола) бутанол-бутилацетат: 117,6 (67,2% бутанола; 32,8% бутилацетата) этилцеллозольв-бутилацетат: 125,7 (13% этилцеллозольва; 87% бутилацетата) Разгонять растворитель №646 на компоненты после экстракции водой тоже не фонтан. Вот точки кипения и состав бинарных азеотропных смесей между компонентами и водой: этанол-вода: 78,2 (96% этанола; 4% воды) толуол-вода: 85,0 (79,8% толуола; 20,2% воды) бутилацетат-вода: 90,2 (71,3% бутилацетата; 28,7% воды) бутанол-вода: 92,7 (57,5% бутанола; 42,5% воды) этилцеллозольв-вода: 99,4 (28,8% этилцеллозольва; 71,2% воды) Вот точки кипения и состав тройных азеотропных смесей между компонентами и водой: этанол-толуол-вода: 74,4 (37% этанола; 51% толуола; 12% воды) бутанол-бутилацетат-вода: 89,7 (27,4% бутанола; 35,3% бутилацетата; 37,3% воды) Оглобля в дышло тому, кто составлял эту рецептуру!