pauk

1. Все манипуляции делайте с атомами С, соединяя их чёрточками, а атомы Н вообще не рисуйте, чтобы не мешались. Их всегда можно подрисовать в конце с учётом того, что валентность углерода равна 4. При некотором опыте структурные формулы можно вообще рисовать только с помощью ломаных линий. 2. Начинайте с алканов. 3. Всегда сначала рисуйте прямую (неразветвлённую) цепь из атомов углерода. 4. Потом всячески изгаляйтесь над этой цепью, рисуя всевозможные структурные изомеры, насколько хватит фантазии. Будьте внимательны и следите, чтобы вновь рисуемые структуры не совпадали с уже изображёнными. 5. У алканов, начиная с гептана С7Н16, помимо структурной изомерии появляется т. н. оптическая изомерия. Оптическая (зеркальная) изомерия - это вид пространственной изомерии, при котором две молекулы относятся друг к другу как предмет и несовместимое с ним зеркальное изображение. Она возникает, когда у одного атома углерода находятся четыре разных заместителя. Такие атомы углерода называются ассиметрическими, или хиральными. В заданиях на изомеры этот вид изомерии учитывать не нужно, если на то нет специального указания. Для закрепления материала внимательно изучите рисунки в статье Гептан из Википедии. 6. Для алкенов и алкинов к структурной изомерии добавляется изомерия по положению кратной связи. Берёте те же структуры, что и для алканов, и начинаете гонять по ним кратную связь, следя за тем, чтобы не было повторений. 7. Для соединений с двойной связью С=С существует специфический вид пространственной изомерии - геометрическая, или цис-, транс-изомерия. Она обусловлена тем, что двойная связь не имеет свободного вращения вокруг своей оси. Поэтому заместители у атомов углерода при двойной связи располагаются либо по одну сторону от плоскости двойной связи, либо по другую сторону от плоскости двойной связи. Геометрическая изомерия возможна только для тех алкенов, у которых каждый из атомов углерода, связанных двойной связью, имеет два различных заместителя. В заданиях про алкены довольно часто требуют указать цис-, транс-изомеры, поэтому вы должны иметь представление об этом виде изомерии. 8. Учтите, что число структурных изомеров быстро растёт с ростом числа атомов углерода в молекуле, поэтому изомеры для сложных молекул лучше искать в специальных базах данных, в интернете они есть.

Пользуйтесь опциями подстрочных (х2) и надстрочных (х2) индексов на панели инструментов: N3- и N3-

Прямое винилирование бензола ацетиленом в присутствии AlCl3 не проходит. Первоначальные сообщения о возможности такого процесса (Варе и Вьенн, 1887) в дальнейшем не подтвердились. В результате получаются высокомолекулярные продукты, структурно отличающиеся от полистирола, поэтому даже попытка извернуться и получить стирол из этих продуктов при их деполимеризации даёт отрицательный результат. Подробности см., например, в книгах: Химия ацетилена (Ньюлэнд, 1947, стр. 241-242) Безводный xлористый алюминий в органической xимии (Томас, 1949, стр. 495-497) Но и это ещё не вся печаль. Бензол и стирол в присутствии AlCl3 образуют 1,1-дифенилэтан. Поэтому надо сначала получить этилен селективным гидрированием ацетилена на катализаторе Pd/BaSO4, затем из бензола и этилена в присутствии AlCl3 - этилбензол, а уже из него - стирол высокотемпературным дегидрированием на металлоокисных катализаторах (промышленный метод).

A - Cu X1 - CuCl2 X2 - [Cu(NH3)2]Cl X3 - [Cu(NH3)4](OH)2 CuO + H2 --> Cu + H2O (при нагревании) Cu + Cl2 --> CuCl2 (при нагревании) CuCl2 + Cu --> 2CuCl↓ (в растворе) CuCl + 2NH3 --> [Cu(NH3)2]Cl (в растворе) 4[Cu(NH3)2]Cl + O2 + 12NH3 + 6H2O --> 4[Cu(NH3)4](OH)2 + 4NH4Cl (в растворе) [Cu(NH3)4](OH)2+ Na2S --> CuS↓ + 4NH3 + 2NaOH (в растворе) CuCl - белый CuS - чёрный

Похоже, что с 4-м заданием Никита управился самостоятельно. Желающие освоить методы решение задач на смешивание растворов заходите сюда

ВВП ждёт, когда НАТО втянется по полной. Боится спугнуть.

Не дождётесь! После окончания Третьей мировой войны электричества на Земле не будет. Единственным источником энергии будут костры, а вместо денег натуральный обмен.

Если вы о практическом применении, то ±2% не имеют значения, так как при использовании она добавляется в воду бассейна из расчёта 100 мл/10 м3. Поэтому я вам и обрисовал состав в таком фривольном стиле. Если же вы хотите изготавливать товар как в паспорте, чтобы комар носа не подточил, то тогда слегка подкрепите её более концентрированной кислотой. В ссылке сказано, что не менее 38%, так что если чуток переборщите, то ничего страшного не произойдёт, кроме некоторого увеличения затрат. Что касается уротропина, то я привёл ссылку из другого источника просто в качестве примера, так как он один из наиболее широко применяемых ингибиторов коррозионных процессов в кислых средах. В ссылке на "регулятор рН" фигурирует антикоррозионная добавка без расшифровки названия. Оно и понятно, фирмы никогда не раскрывают всех своих секретов. Может, там и не уротропин вовсе, а что-нибудь другое, таких веществ известно немало, просто уротропин один из самых доступных и дешёвых. Прежде чем делать 30-литровые канистры, попробуйте сделать грамм 100 и посмотреть, что получится. Быть может, для такой довольно-таки концентрированной кислоты он не подойдёт, например, будет сильно вонять формальдегидом. В книгах по коррозии пишут, что он обычно применяется при концентрации кислоты 10-20%. Сам я никогда ничего не ингибировал, так что стопроцентно рекомендовать не могу.

Однако, в Большой Российской Энциклопедии пишут, что: https://bigenc.ru/c/printsip-le-shatel-e-brauna-bc93b9 Я допускаю, что российская энциклопедия в подмётки не годится вашей любимой Большой Советской, но всё же думаю, что и она на что-нибудь да сгодится.

Бояться надо не магния, а пожарных, которые борются с его возгоранием. Вот прикольная тема. Жалко, видео у меня не грузится. Но я его помню.

Я вывел уравнение в общем виде для частного случая двухвалентных металлов следующим образом. Формулу нитрата я представил в виде MeO*N2O5. Тогда его термический распад до оксида можно условно записать в виде: MeO*N2O5 --> MeO + N2O5↑ При этом совершенно неважно, в виде каких конкретных соединений удаляется N2O5, так как в любом случае остаётся оксид металла. Общая масса смеси не изменяется при условии, что масса кислорода, соединившегося с металлом, равна массе отлетевшего N2O5. Масса одного моля N2O5 равна 108 г, что соответствует массе 108/16 = 6,75 молей атомов O. Следовательно, в реакцию по схеме Me + (O) --> MeO вступает 6,75 молей Me и образуется 6,75 молей MeO. Для перехода к целочисленным значениям умножаем эти цифры на 4 и записываем предварительную схему реакции с учётом реального продукта реакции NO2, но без учёта баланса по кислороду: 27Me + 4Me(NO3)2 --> 31MeO + 8NO2↑ Добавляем в левую часть недостающий кислород, умножаем уравнение на 2, чтобы убрать дробь, и получаем окончательно: 27Me + 4Me(NO3)2 + 11,5O2 = 31MeO + 8NO2↑ 54Me + 8Me(NO3)2 + 23O2 = 62MeO + 16NO2↑ где Me - двухвалентный металл

Вот что удалось нарыть в интернете при беглом обзоре : https://www.ozon.ru/product/regulyator-ph-minus-dlya-basseyna-aqualeon-zhidkoe-sredstvo-10-l-12-kg-1562011260/ https://yandex.ru/patents/doc/RU2296816C1_20070410 Какую пользу можно извлечь из этой инфы? Грубо говоря, это фактически литруха 36%-ного сернокислотного аккумуляторного электролита с добавкой пары 10-граммовых таблеток сухого горючего (уротропина).

Чтобы не арестовали, покупайте магниевые болванки (аноды для бойлеров) и по ночам строгайте их в подвале.

Оба спирта третичные, поэтому оба не будут окисляться KMnO4. Возможно только деструктивное окисление в жёстких условиях.

Из (С2Н5)2С(ОН)-СН(СН3)(С2Н5) или из (С2Н5)2СН-СН(ОН)(СН3)(С2Н5) Оба варианта не противоречат правилу Зайцева

Окисляется.

Может, какой-нибудь смешанный оксид-нитрит типа 2Me + Me(NO3)2 ==> 2MeO*Me(NO2)2, но что-то я о таких никогда не слышал.

И тяга тогда зачем?

Нельзя, ибо часть ионов Ag+ из исходного раствора нитрата, переведённого затем в реактив Толленса, восстановилась до металлического Ag и навсегда ушла в виде осадка на фильтре. Посчитайте, к примеру, сколько Ag было в исходном растворе AgNO3, и сколько его осталось в 5,74 г AgCl. Полученную разницу украли уксусный альдегид и глюкоза; реакцию окисления альдегидной группы в общем виде вам нарисовал yatcheh. (Как вариант, в задании можно было не осаждать хлорид серебра из раствора после реакции окисления, а взвесить осадок серебра на фильтре, и считать по нему. Результат был бы тот же.)

Сразу видно, что она работает дозировщицей бетонных смесей на заводе строительных конструкций.

Так и я говорю, что главное в женщине - функционал, а dmr с этим в корне не согласен, ему подавай Шахерезаду...

Вероятно, вы просуммировали три последовательно протекающие реакции: I. 2AgNO3 + 2NH4OH = Ag2O↓ + 2NH4NO3 + H2O II. Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O III. [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 <==> [Ag(NH3)2]NO3 + NH4OH (*2) --------------------------------------------------------------- 2AgNO3 + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]NO3 + 4H2O AgNO3 + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O В уравнениях я написал гидрат аммиака по-старомодному, как гидроксид аммония (NH4OH), если вы пишете по-модерновому (NH3*H2O), то ради бога, сути дела это не меняет. В принципе, можно вообще отцепить воду от аммиака и просто записывать аммиак в виде молекул NH3, это только упрощает запись реакции. Реакция III возможна в присутствии ионов NH4+, т. к. [Ag(NH3)2]OH является более сильным основанием, чем NH4OH, и вытесняет аммиак из его солей. Но в отличие от первых двух она является заметно обратимой, потому я и поставил в ней стрелку туды-сюды. Думается, что для записи реакции нитрата серебра с аммиаком вам вполне достаточно суммы первых двух уравнений: AgNO3 + 3NH4OH = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 + 2H2O После окисления уксусного альдегида и глюкозы, и отделения осадка восстановленного серебра, содержащийся в фильтрате избыток [Ag(NH3)2]OH разрушается азотной кислотой, а затем из полученного раствора осаждается хлорид серебра: [Ag(NH3)2]OH + 3HNO3 = AgNO3 + 2NH4NO3 + H2O AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3 Попутно из аммониевых солей уксусной и глюконовой кислот, полученных при окислении исходных веществ, азотная кислота может вытеснить свободные кислоты, но их дальнейшая судьба вас не должна волновать. Сосредоточьтесь на 5,74 г AgCl. Надеюсь, вы догадались, что расчёты можно вести по формуле любого из соединений серебра; главное - чтобы они были взяты в расчёт в эквивалентных количествах по серебру: 2Ag+ ~ 2AgNO3 ~ Ag2O ~ 2[Ag(NH3)2]OH ~ 2[Ag(NH3)2]NO3 ~ 2[Ag(NH3)2]+

7,2 г серебра на 1 г муравьиного альдегида

Задание 3 (расчётный метод). Масса р.в. в исходном растворе: 100 ----- 40 114 ----- ?? ?? = 114*40/100 = 45,6 г Масса воды в исходном растворе: 114 - 45,6 = 68,4 г Масса воды в растворе после смешивания: (100-5) ----- 5 ?? ---------- 45,6 ?? = (100-5)*45,6/5 = 866,4 г Масса добавляемой воды: 866,4 - 68,4 = 798 г Таким образом, для получения 5% раствора из 114 г 40% раствора необходимо добавить к нему 798 граммов воды.

Задание 2 (расчётный метод). Масса исходного раствора: 1,008*80,4 = 81,04 ~ 81 г Масса р.в. в исходном растворе: 100 ----- 13,5 81 ------ ?? ?? = 81*13,5/100 = 10,94 г Масса р.в. в добавленном растворе: 100 ----- 20 19 ------ ?? ?? = 19*20/100 = 3,8 г Масса раствора после смешивания: 81 + 19 = 100 г Масса р.в. после смешивания растворов: 10,94 + 3,8 = 14,74 г Концентрация раствора после смешивания: 14,74*100/100 = 14,74% Таким образом, при смешивании указанных растворов получается раствор с концентрацией 14,74% р.в.