chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Для начала - посчитать массы эквивалентов - соли и кислоты. С кислотой - совсем просто: массу моля делим на 2 (число подвижных протонов - основность кислоты); далее, умножаем на 10 (нормальность нашего раствора) - получаем массу концентрированной кислоты, после деления этой цифирки на плотность - получаем нужный объем. Теперь про соль: вообще-то, фактор эквивалентности относится к конкретной реакции, в которой участвует то или иное соединение. Но соль Мора чаще всего используется в реакциях окислительно-восстановительных, там этот фактор эквивалентности определяется числом электронов, "перебегающих" с одного соединения на другое. В соли Мора - FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O - железо (+2) переходит в железо (+3), следовательно, ФЭ = 1; масса эквивалента равна массе моля. Считаем ее (исходя из атомных масс, по формуле), затем умножаем на 0,01 (нормальность раствора) - это и будет масса соли, которую, вместе с уже определенным объемом кислоты, нужно растворить в воде, доведя общий объем до 1 л. И - кислоту лить в воду, а не наоборот. Угу?..
ЗЫ: на будущее - с подобными проблемами - в самый первый раздел - ПОМОЩЬ. А то - нам обоим от модераторов достанется...
-
1
-
-
...практически нерастворимого в воде изониазида?..
Свят-свят-свят!.. Да изониазид (прием - сам, безо всякого перевода в солевую форму!) великолепно растворим в воде - 1 часть в 8 частях воды! В токсикологической химии экстрагировать его из воды в органику - великая проблема!
-
Бромид-ионы прекрасно и специфически определяются после их окисления до свободного брома дихроматом с серной кислотой; небольшим нагреванием этой смеси в пробирке, горлышко которой закрыто бумагой, смоченной раствором флуоресцеина. Последний легко бромируется до эозина - соответственно, цвет бумаги меняется с зеленовато-желтого на розовый. Особенно это заметно после небольшого "проявления" в парах аммиака (или каплей разбавленной щелочи) и в УФ-лучах - четкая розовая флуоресценция!
-
Не знаю, как сейчас, а в мое время выпускник университета имел право преподавать в школе.
В то ("наше"
) время в универовском дипломе по специальности 2018 "Химия" присвоенная квалификация записана была как "химик, преподаватель"... -
Смог найти только то, что навеску карбоната (или щелочи) необходимо растворять в предварительно прокипяченной дистиллированной воде - чтобы она не содержала СО2 (который всегда присутствует в "нормальном" дистилляте), т.е. чтобы результаты анализа по щелочам соответствовали исходной навеске, без дополнительного искажения.
-
"Пложение" тем в разных разделах, с интервалом в 2 минуты здесь не особо привествуется...
-
Если бы предварительно растворили свою ржавчину в кислоте, то тогда при практически любой концентрации своего роданида получили бы кроваво-красную окраску. Роданид-ионы не реагируют с нерастворимой формой соединений железа (+3).
-
anastasia007-92: тесты - это всего лишь способ проверки фактических знаний, причем - достаточно формализованный. Ну найдете Вы, откуда "ноги растут" у тех тестов, что вам дали - и что? Совершенно не обязательно, что там же будут "ключи" к ним, да и какой смысл заучивать правильные ответы? А фактический, исходный, материал можно взять в любом уебнике, практикуме, конскпекте лекций. Можно и просто, на основании знаний по другим дисциплинам, подумать тем местом, в которое некоторые только едят...
Короче - успехов!
ЗЫ: нечто подобное я видел на кафедре токсхимии Пермской фармакадемии еще в 2008 году. Не думаю, что они были первыми и остались единственными, пользующимися подобным способом проверки знаний.
-
1
-
-
Надо было бы еще один уточняющий вопрос задать сразу, но... - "позднее зажигание"... Интересует именно токсикология - т.е. наука о взаимодействии яда и организма, или таки токсикологическая химия, как наука об открытии этих ядов в организме? Если вторая, то попробуйте поискать практикумы Беловой, Крамаренко, Карташова, "Избранные лекции..." Малковой - там везде подобные вопросы есть.
-
anastasia007-92 - уточните "техзадание": тесты - имеется в виду тесты аналитические, нацеленные на обнаружение различных токсикантов, или тесты учебные, имеющие целью контроль усвоения фактического материала?
-
Джон, тогда стОит подумать за пропанолы (хотя н- и изо- даже по запаху отличить вполне можно). А плотность в мерной колбе с вполне приличной точностью измеряется, кстати. Успехов!
-
А запах (это - самое простое и самое "главное")? плотность? показатель преломления?..
-
А из флуоресцирующих красителей ничего больше под рукой нет? Тот же эозин - технология применения и обнаружения - такая же; спектр флуоресценции - резко отличен (не думаю, что самостоятельно под землей флуоресцеин пробромируется).
-
1
-
-
Про расчетные методы - не знаю, а так - на крысах, мышках, "кроликах"-добровольцах... Ну, и прикидки - по аналогам...
-
Таки Co или Cu? Обычно как качественную реакцию на полиолы (в т.ч. и на сахарозу) используют растворение образующегося ex tempore из сульфата меди и гидроксида натрия гидроксида меди (II) - там, действительно, получается интенсивное сине-фиолетовое окрашивание, прозрачный раствор.
-
Вот здесь где-то один товарищ уже выкладывал последствия подобных экпериментов над собой
ЗЫ: а чем существующая "времянка" из хны не устраивает?
-
2
-
-
-
Гипоиодид натрия - NaJO.
И еще существенную часть процесса йодометрии пропустили - титрование оставшегося избытка йода раствором тиосульфата натрия (с добавлением в конце титрования в качестве индикатора раствора крахмала). Количество формальдегида определяется разностью между добавленным и оставшимся количествами йода.
Титр будет выражаться в единицах массы формальдегида, приходящихся на 1 мл 0,1 М раствора йода (т.е., единица измерения г/мл).
-
...что это?
Смесь углеводородов (скорее всего - алифатических) с цепочкой углерода, содержащей его 15-17 "штук". Вот такой "керосин"
-
Конечно, нужно было еще дотитровывать. Ведь смысл добавления крахмала - именно точно увидеть, что даже минимума свободногго йода не осталось. Иначе бы просто визуально по собственной окраске йода обходились (но она - слабовата, увы). Так что еще - до полного обесцвечивания раствора, чтобы - ни сероватого, ни синеватого... Последняя капля титранта - и прозрачный раствор.
За "фон" вокруг - даже извиняться не надо; кому что надо - тот то и увидит.
В качестве "разгрузочной минутки" - вспомнились детские стихи Маршака:
- Где ты была сегодня, киска?
- У королевы у английской.
- Что ты видала при дворе?
- Видала мышку на ковре!
У одного из наших любимых универовских преподавателей, как поговаривали, в конспекте лекций - кстати, совершенно серьезных, были строчки типа: "34-я минута - анекдот".
-
1
-
-
chemist-sib, Вы вроде на профессиональном анхеме тоже завсегдатай, так даме там уже ответили с подробностями.
Именно после того, как я написал свой ответ, я и увидел, что кто-то из коллег на anchem`e тоже предложил флуоресцеин. Значит, я был на правильном пути... :cq:
-
Приветствую!
Ну, с "бледно-желтым" ты уже почти уловил (я бы, правда, еще немножко бы титровал без индикатора - но это уже дело привычки и вкуса); цвет комплекса йода с крахмалом можно называть черно-фиолетовым - суть, в принципе, не меняется (кстати, цвет этого комплекса, и четкость перехода зависят от прописи, по которой готовится раствор крахмала. Если представится возможность - посмотри живьем или в Сети замечательную книгу П.И.Воскресенского Техника лабораторных работ. С середины прошлого века она выдержала уже серт знает сколько изданий, а многие вещи - очень актуальны и до сих пор. Так вот, там, где-то в конце, с десяток прописей этого самого раствора крахмала. Мне лично нравится на насыщенном растворе хлорида натрия с уксусной кислотой). Но "фиолетовинка" оставалась - значит, раствор недотитрован немного. И - тренируй руку, вращающую колбу: раствор в ней должен просто образовывать устойчивую "воронку", без вздрагиваний и расплескиваний то на одну сторону, то на другую, то на носик бюретки. Подобная техника, так же как и добавление струей тританта, особенно вблизи КТТ, без постоянного перемешивания раствора, приводит к неконтролируемым ошибкам. В качестве модели-аналогии: помешивание чая в стакане: без дерганья, расплескивания, постоянно, воронкой...
Попроси лаборанта, или своих приятелей давать тебе контрольные задачи (некоторый объем раствора с точной концентрацией - т.е. количество, которое ты пока не знаешь), а ты их титруешь и находишь это количество. Вот и определишься - недо-, пере-титровываешь, или все идет "тютелька в тютельку".
Успехов!
-
1
-
-
А чем бы не устроил фруоресцеин, в виде щелочных солей традиционно давно используемый для трассирования водных потоков? В УВ его "лохматая" и достаточно полярная молекула, да еще в ионизованной форме, точно, не растворится; определять - хоть визуально, хоть обычными оптическими методами, хоть после концентирования и хроматографирования. Да и если пройтись по его аналогам (коим уже несть числа), можно параллельно трассировать несколько даже пересекающихся потоков.
В любом случае - удачи (и спокойной пенсии через 5 лет)!
-
Во! Вот эта "кина" мне нравится уже больше! Правда, если бы эти заморские здоровяки работали двумя руками сразу (вторую - на кранике бюретки держали, а не оставляли бы ее "в резерве" - для ковыряния в носу) - пользы бы для определения было бы больше.
) время в универовском дипломе по специальности 2018 "
Документация химика-эксперта
в Токсикологическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем chemist-sib
Вс просто до примитивизма. Эксперт работает на основании постановления следователя, определения суда (или направления своего же коллеги - судебно-медицинского эксперта), в процессе работы ведет рабочую тетрадь, в которую записывает все-все-все, а по окончании исследования составляет заключение эксперта (для коллеги - акт судебно-химического исследования). Образцы подобных актов обычно приводятся в студенческих практикумах (у Беловой точно есть, у Карташова). И все входящее-исходящее в отделении тоже, ес-но, регистрируется в соответствующем журнале.