chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Если стоИт задача только определиться с типом ПАВ - это достаточно быстро и беспроблемно, для практически любой лаборатории (типа, горводоканала, экологической, санэпиднадзора...). Если искать конкретные ПАВ - это уже гораздо сложнее - нужны образцы-стандарты, опыт... Если же добавляется еще и подбор аналога - сложность решения еще более увеличивается.
Просто, в порядке ознакомления (вдруг, да пригодится):
автор этой диссертации сейчас работает в Самаре. На форуме аналитиков anchem.ru он под ником Алексей (СамГУ).
-
ХЗ... Но вот те мысли, что пришли в голову первыми:
- если быть абсолютно уверенными, что производители СО не наврали, а измеренные значения УЭП больше - то попадание дополнительных электролитов в раствор, на любом этапе "путешествия" вскрытого СО до электродов прибора; если измеренные значения УЭП меньше - то то же самое, но, скорее всего, с органическими загрязнителями (или неорганикой - но слабыми электролитами);
- "наврали" производители СО; оглянитесь вокруг себя, найдите "чистенький" реактив - электролит, упоминаемый в таблицах значений УЭП растворов (тот же хлорид калия), сделайте собственный контрольный раствор и по нему проверьте свои приборы.
-
А в каком месте поставить свою роспись в зарплатной ведомости за хорошо выполненную работу - не подсказать?
Дано:
С начальная 2 моль/дм3
V начальный - 10 см3
V конечный - 50 см3
Найти:
С конечную (моль/дм3)
Решение:
С конечная = С начальная х V начальный / V конечный
Обоснование решения: закон сохранения (в данном случае - количества вещества). Сколько его (растворенного вещества) было в исходном растворе, столько его и в конечном растворе осталось. А количество - опять же, в данном случае - это произведение концентрации ("удельного количества" - т.е., приходящегося на единицу объема) на объем.
Теперь - угу?..
-
1
-
-
С самого конца: в фотометрируемой пробе (которую довели до 50 мл реактивами) добавка 0,2 мг кремний дала оптическую плотность (0,50-0,22)=0,28. Значит, исходная оптическая плотность соответствовала массе кремния 0,22х0,2/0,28=0,157 (мг). Эта масса содержалась в четверти (25/100) раствора, полученного из 0,250 г матрицы. Отсюда, содержание искомого аналита - 0,157х4х100%/250=0,25%. Фсе...
-
1
-
-
...Осталась вот эта:
10 см3 2н раствора HCl довели дистиллированной водой до 50см3. Молярная концентрация эквивалента приготовленного раствора стала равной ? (моль/дм3).
Поможете?
Поможем. Объем раствора увеличился в 5 раз (50/10), во столько же уменьшилась концентрация растворенного вещества и стала равной 2/5=0,4 (н). Фсе...
-
1
-
-
Вот даже спорить с этим не буду. Только - удельная поверхность гораздо больше, чем у компактного металла...
-
-
-
Хотя бы натолкните на решение...
Толкаю: фенолы...
-
Про деметилирование, как одну из типичных реакций метаболизма ксенобиотиков - сами дальше поищите?
-
Я сам выводил плесень на стенах собственной ванной именно фторидом натрия. Активный и вполне типичный фунгицид - кремнефторид натрия, но у просто фторида - больше растворимость в воде. Просто промачивал участки стены раствором и подсушивал феном. На щелочной среде (а бетон и все-все-все строительное, на основе цемента - именно такое) эти соединения фтора не должны быть опасными для людей. И - бесцветные!
-
-
Попробуйте ... медный купорос...
Промывать-то, скорее всего, будут железосодержащие детали; медь просто на это железо обменяется уже в первых ваннах... Да и окраска этих ионов (не в "комплексном окружении") не настолько интенсивная, чтобы ее заметить и
испугатьсяотреагировать должным образом. -
-
А какой он еще будет в кислой среде? Розовым, розово-красным... Если нет опыта, и не получается "предвидеть", делают совершенно элементарно: пара конических колб, в них - вода, капля индикатора. И в одной из них - капля титранта (т.е. его небольшой избыток). Все, "свидетель" готов! Титруют реальную пробу, через переход от нейтральной до такого же конечного цвета...
-
... Ведь отравиться можно и самой чистой водой, выпив залпом 5-10 литров. результат -нарушение солевого балланса крови - слипание эритроцитов, закупорка сосудов и смерть.
Точнее - внутрисосудистый осмотический гемолиз, гемолитическая анемия, сердечно-сосудистая недостаточность, резкое нарушение выделительной функции почек... Хотя, конечный результат - тот же...
-
-
Может - помогут, может - нет... В любом случае - хуже не станет. Обычно остатки органики со стекла удаляют либо хромовой смесью (но в быту - это, скорее всего, малоосуществимо), либо физически - пропариванием. А вот это - уже можно реализовать. Насадите как-нибудь свой флакончик на носик чайника (или какой другой доступный "парообразователь"), горлышком вниз, чтобы конденсат стекал. Включите при открытых форточках и минут 15 потерпите. После этого останется только хорошо просушить флакон (можно в кухонной духовке, градусах при 100-120-150. Но - только если нет пластмассовых деталей! И - нагревать и остужать - не резко!) и все!..
-
Т.е. у Вас эрготамин участвует как реагент в каком-то синтезе? Если да, то это надо "пытать с пристрастием" органиков-синтетиков. ХЗ... Я здесь, увы - "пас"... Вот про растворимость э. тартрата - сказать могу: если верить моим справочникам - 1 его часть в 500 частях воды.
-
-
Сильные минеральные кислоты, как практически полностью ионизованные даже в концентрированных растворах, вызывают интенсивный коагуляционный некроз ткани, с которой соприкасаются. Уже по названию понятно, что происходит коагуляция белка слоев кожи, с образованием плотного струпа. Благодаря его "дубленой" структуре более глубокие слои кожи еще как-то защищены. А вот те кислоты, которые химики традиционно зовут слабыми органическими, опасны тем, что вглубь кожи - через поры или по иным механизмам - проникают, в первую очередь, молекулы неионизованные - т.е. как раз эти самые кислоты. А уже там, в глубине ткани, они, ес-но, ионизуются и творят свое "черное дело" и в виде прямой местной коагуляции белков, и в виде системного ацидоза, гораздо более выраженного, чем в случае сильных минеральных кислот. Т.е., механизм действия немножко разный. Это значит, сравнивать их, просто "меряясь кое-чем" - не совсем корректно. А что уж говорить о сравнении веществ, принадлежащих к разным химическим классам. Те же самые щелочи вызывают колликвационный некроз - разрыхление, буквально - расплавление тканей, следовательно - более глубокое поражение их, а вовсе не плотный поверхностный струп, как сильные кислоты...
-
1
-
-
Может, и хорошо ищите. Но компания-разработчик "ищет" возможности заработать гораздо лучше. Даже по беглому взгляду на "хвалилку" можно понять, что за эту интеллектуальную собственность придется таки выложить сколько-то денежек. Так что - прямая дорога к "беплатному звонку по России"...
Удачи!
-
Ну, для "мультиков" и коммерческие лекарственные формы подойдут.
-
izabella17 - судя по тому, что Вы зарегистрировались на этом сайте не вчера, Вы все-таки имеете к химии какое-то отношение, поэтому вполне поймете мое объяснение. Алкалоиды - слабые органические основания (как правило, из-за наличия в структуре вторичного, третичного или четвертичного азота), в природе встречаются обычно в виде солей. Именно в такой форме - ее еще называют ионизованной - как упомянутый Вами эрготамина тартрат - в виде соли винной кислоты - они используются в медицине, поскольку водорастворимы (обычно). Свободные алкалоиды - в неионизованной форме - тоже можно легко получить; опять же, обычно достаточно просто слегка подщелочить водный раствор солевой формы и экстрагировать свободный алкалоид в гидрофобный растворитель. Абсолютно рутинная процедура в химико-токсикологическом анализе. Но в свободной (неионизованной) форме алкалоиды, как правило, не растворяются в воде (и других гидрофильных растворителях) и достаточно легко окисляются на воздухе (либо менее устойчивы к другим факторам внешней среды); некоторые алкалоиды в свободной форме - достаточно летучи (никотин). Разницы в физиологическом действии алкалоида в свободной форме, или в виде - принципиальной нет (если не брать во внимание разные скорости всасывания, и в разных отделах ЖКТ. Все это связано, бОльшей частью, именно с растворимостью и ионизацией).
Теперь Вы можете сами для себя решить - нужно ли Вам избавляться от "довеска" винной кислоты в Вашем случае, или нет. Успехов!
Помогите определить наличие ацетона в растворе.
в Органическая химия
Опубликовано
http://www.xumuk.ru/toxicchem/48.html