Shizuma Eiku

У меня получилось ΔH=-147,12 кДж, ΔS=343,93 Дж/К, ΔG=-319,1 кДж при 500К.

Реакция слабоэкзотермическая, ΔH=-27,4 кДж, ΔS=192,68 Дж/К. При нагревании равновесие сместится в сторону исходных веществ. Но это теоретически, на практике там наверняка трехвалентное железо всегда будет окислять иодид.

Насчет смеси это известная проблема. Ну вот все-же интересно, что сильнее оттянет электронную плотность - три нитрогруппы на одном атоме, или четыре нитрогруппы но две из которых у соседнего.

Дык ведь полно сборок Fallout 4 на рутрекере и руторе. ini файлы это файлы конфигурации, с настройками игры, по идее они должны сами создаваться если нужны. Насчет "старых" игр - несколько лет назад прошел Vampire The Masquerade - Bloodlines, игру 2004 года, до которой руки всё никак не доходили, так вот, она на голову выше и интереснее чем Киберпанк, который никакого интереса не вызвал. И даже наоборот, когда поиграл в Киберпанк появилось такое ощущение что играю в продолжение Вульфенштайнов в которых нацисты победили, мир населен киборгами и роботами и всё тот-же Бласкович рядом. В общем, могу порекомендовать Vampire: The Masquerade - Bloodlines, это стоящая игра.

А мне кажется что по первой ступени будет еще более сильная кислота чем тринитрометан т.к. там 4 группы рядом оттягивают электронную плотность.

Если соответствующее нитропроизводное существует, то оно должно быть очень сильной двухосновной кислотой, интересно, насколько сильной конкретно.

Это вообще к чему, к тому что CuCl воздухом не окисляется? Нет, он очень легко окисляется воздухом и переходит в Cu(OH)Cl зеленого цвета.

Маловероятно что чистое железо способствует окислению масла, зато корродированная поверхность вполне может. Для операций с нагреванием масла лучший вариант это эмалированная или алюминиевая посуда. Вообще, не стоит переживать из-за этого, подсолнечное масло окисляется воздухом, но этот процесс протекает очень медленно, да и то при постоянном поступлении свежего воздуха, например, барбатировании.

Нет, сам кальций может восстановить почти любой метал из оксида или галогенида. Вероятно что нет, у оксида неодима громадная энтальпия, ΔH=-1808 кДж/моль, при этом сам неодим менее летуч чем натрий т.е. с термодинамической точки зрения это невыгодная реакция.

Третья заиграла с модами на оружие, когда появился нормальный зум и боевка с отдачей. Я даже удивился насколько они сразу оживили геймплей. А если еще к этому добавить пустой мир с редкими и бесцельными персонажами... В общем, игра нуждалась с самого начала в плотной доработке, хотя-бы в интерьерах. Fallout 4 если модов не слишком много просто супер, а когда их слишком много, то нарушается заложенный разработчиками баланс и геймплей становится никаким. По графике она с HD текстурами кстати лучше Fallout 76, и на голову выше по атмосферности. Сейчас в игрострое кризис (как и в кино), играть не во что, поэтому вместо игр собираю модики на Fallout 4 в один большой для себя, хочу собрать всё самое лучшее, сбалансировать, а потом может и ресурсы из Fallout 76 добавить - костюмчики, силовую броню и т.п.

Это связано с присутствием хлорид-иона, без него например алюминий очень медленно растворяется в разбавленной серной кислоте, а в его присутствии наоборот, растворение происходит очень активно. Скорее всего хлорид-ион или диффундирует через оксидную пленку, или как-то облегчает ее отделение.

Центральное разведывательное управление США готовит создание за рубежом якобы легитимной «Российской республики» с некой «временной администрацией». Об этом заявил директор Службы внешней разведки (СВР) России Сергей Нарышкин, передает ТАСС. Когда я это прочитал то сразу подумал насколько-же американцы тупые Если создавать виртуальное правительство России за рубежом, то в первую очередь это будет виртуальный СССР, во вторую виртуальная Империя, в третью виртуальное Царство, а идея буржуазной республики в России настолько непопулярна, что виртуальное Царство Божье или виртуальный Халифат и то наберут больше последователей.

4-я моя любимая игра (первые две изометрические не нравятся, 3-я слабая, New Vegas никакая, 76 слишком сетевая), впрочем, 10 тыс. на 320 млн. мало даже для вселенной Fallout.

Совсем немного над паром в кастрюле - если его вдохнут то закашляешься, но ничего вредного в этом нет. Все равно нагревание будет под закрытой крышкой. Вот на что стоит обратить внимание, так это на посуду т.к. эмаль на железной разъедается щелочами, особенно при кипячении, нужен чистый металл вроде стали.

По 221 кДж на каждый моль О2 и 2 моля углерода... Агрегатное состояние вещества уже заложено в стандартной энтальпии. энергия Гиббса не показывает тепловой выход реакции. Это просто термодинамическое свойство химической системы, одно из трех наравне с энтальпией и энтропией - сравнивая их значения можно прийти к выводу что именно будет заставлять реакцию идти.

Надо просто разделять смесь на растворимые в том или ином растворителе фракции. Есть целлозольвы, они обладают очень универсальной растворяющей способностью, на основе их и других растворителей можно сделать систему в которой будет извлекаться нужная фракция, например, этилцеллозольв с ДМСО и эфиром - при какой-то концентрации эфира, вероятно что неорганика выпадет в осадок, а органика останется. Если органика не растворяется в этилацетате, то добавив его избыток можно потом и ее высадить. Можно также прибегнуть к перегонке с водяным паром, но для этого перегоняемое вещество нужно высолить минеральной солью вроде NaCl, если оно будет растворимо то не перегонится как надо.

Зеленое это двухвалентная медь - речь идет о зеленом растворе или осадке? Потому что упомянут раствор, а теперь осадок.

Да, это явно переход CuOH в менее гидратированные формы, свежий гидроксид одновалентной меди оранжево-желтый или даже желтоватый, а постаревший красно-оранжевый.

Разделение обязательно должно быть хроматографическим?

Нельзя т.к. в соли Мора железо двухвалентное. Я неоднократно получал железоаммонийные квасцы, NH4Fe(SO4)2, растворением рассчитанного количества железа в растворе NH4NO3 в разбавленной серной кислоте. Азот уходит в виде NO, а красиво-фиолетовые квасцы кристаллизуются при охлаждении полученного раствора. Вероятно, тем-же методом можно получить и (NH4)3Fe(C6H5O7)2, растворяя железо в смеси лимонной кислоты, цитрата и нитрата аммония Fe+H3(C6H5O7)+NH4NO3+(NH4)2H(C6H5O7)->(NH4)3Fe(C6H5O7)2 +2H2O+NO↑ с последующей кристаллизацией получающегося раствора. Тогда нужно приготовить раствор, скажем, 0.2 моль лимонной кислоты (38.4г безводной, лучше около 40 граммов для небольшого избытка), добавить к нему 0.2 моль аммиака (34 г 10% раствора аммиака), 0.1 моль нитрата аммония (8 г) и в полученной смеси небольшими кусочками растворить стальную проволоку с 0.1 моль железа (5.6 г), затем отфильтровать и оставить кристаллизоваться либо упарить и оставить кристаллизоваться.

те значения энтальпии и энтропии которыми мы пользуемся в термохимических расчетах называются стандартными, соответственно вычисленные значения энтропии и энтальпии для реакции тоже будут стандартными. Если быть внимательным, то это можно заметить даже по соответствующему символу (просто пример из справочника по химии Волкова и Жарского, надстрочный символ это ноль, а не буква о): Разница получается потому что при переходе из кристаллического в жидкое и газообразное состояние вещества ослабевают связи между молекулами. Нет, если нужно узнать тепловой выход реакции то нужна только энтальпия, ΔH. Энергия Гиббса показывает общее изменение энергии в системе в результате реакции при определенной температуре, разница с энтальпией будет энтропией умноженной на температуру по абсолютной шкале, т.е. энергией, пошедшей на изменение упорядоченности системы.

Как мне кажется, всё дешевое хозяйственное мыло (и особенно советское) изготавливалось нейтрализацией синтетических жирных кислот, а те окислением нефтяной фракции алканов С12-20. Также хозяйственное мыло получают нейтрализацией нафтеновых кислот, тоже вырабатываемых из нефтепродуктов, при этом указывается что оба вида имеют неприятный запах, нафтеновые мыла пахнут нефтью (я такого не встречал), а из кислот - оксосоединениями высших карбоновых кислот, что вполне подходит под запах советского и современного хозяйственного мыла. Вот турецкое хозяйственное мыло выглядит принципиально иным, оно без запаха, однородное, наверняка турецкое сделано омылением жиров. Разница в запахе мыл из нефтепродуктов наверняка должна присутствовать из-за разных составов нефтей (разные поставщики) и мелких изменений технологии (больше/ меньше катализатора, сильнее/слабее нагревание и т.п.).

Вполне вероятно что выпадавшая из вагонов сера была более техническим продуктом, чем та что хранится сейчас, и медленно окислялась в серную кислоту. Мне попадалась информация что природная сера в определенных условиях медленно окисляется воздухом до серной кислоты с порчей образца, но сам такого не видел.

Она связана с энергией Гиббса. -221 кДж, причем думаю что это достаточно точное значение т.к. энтальпии для оксидов углерода должны быть определены многократно и точно. По молям посчитать проще чем по массе. Я уже подсчитал выше что выделится 2066 кДж. Во-первых, откуда такие значения и предположение о доле тепла? Если углерод сгорит до СО2 то из 18.7 его моль (224 г) выделится 18.7*393.51=7 359 кДж тепла. Во-вторых, температура не имеет значения т.к. не влияет на значение стандартных энтальпии и энтропии (кроме переходов вещества между агрегатными состояниями) реакции, она влияет только на энергию Гиббса.

У меня получилось ΔH=-221 кДж для описанной реакции. В 1м3 воздуха с содержанием кислорода 20.946% при н.у. 1000*0.20946/22.4=9.35 моль кислорода, поскольку в описанной реакции участвует 1 моль кислорода, то нетрудно подсчитать суммарный выход 9.35*221=2066.35 кДж. Углерода-же потребуется 9.35*2*12=224.4г, реальнее грамм 300.