Shizuma Eiku

Там не будет струи хлора. Если смешать по 1/2 стакана хлорки и уксуса, то некоторое количество хлора выделится из раствора, а основная часть останется в равновесии (Cl-+ClO-+2H+⇄Cl2+H2O), будет как-бы очень концентрированная хлорная вода. Вот ею и следует проводить демеркуризацию. Хлор не ядовит. Не знаю, откуда появилось мнение о его ядовитости - я им всё детство дышал, да и сейчас мне нравится его запах. Всё отравление хлором сводится к навязчивому кашлю который проходит ровно через сутки. Тот-же хлорамин гораздо злее, у него и запах резко-тошнотворный, и он очень сильно обжигает слизистые оболочки. Вообще-то глупый совет это тереть предметы от ртути хлоркой и марганцовкой т.к. они с ртутью не взаимодействуют.

Дело не в этом - свежий уголь после пиролиза может самовозгораться, например, уголь для черного пороха после прокаливания отлеживается герметично закрытым несколько недель.

А вот и нет. Во-первых, теперь в ветке благодаря мне есть скан страницы с описанием демеркуризации, если бы ты ничего не написал, то и я бы его не вклеил. Во-вторых, спор с тобой сегодня сделал мне вечер (вместе с яичницей с жареными помидором, чесноком а также добавкой гваякола в виде "Жидкого дыма", быть может).

Яцех, чего ты так взъелся из-за демеркуризации хлором?

Яцех, если ты не заметил, то с самого начала я настаивал на том что элементарный хлор является средством демеркуризации. Ну а оскорбления и угрозы я могу получше тебя придумать, это очень просто, только смысла в них нет. Ситуация такова что ты начинаешь спорить по тем предметам, в которых не обладаешь достаточными знаниями, а когда тебе пишут как есть, то искренне обижаешься.

Конечно. Вообще-то это к тебе относится (и к Лёне вероятно, впрочем, я не знаю что он имел ввиду точно), я-то не пишу глупостей. Яцех, Яцех... Я написал: Потом ты не поверил что хлор окисляет ртуть (а в том что щелочной гипохлорит с ней взаимодействует я лично очень сомневаюсь), тогда я книжку показал с методикой и в итоге я плохой?

Яцех, зачем тебе аж целых два баллона с хлором? После уборки ртути останется заметно меньше 1/10 г, цель-же - удалить ртуть которая могла остаться, для этого явно не нужны килограммы хлора. Оцени насколько у меня всё изящно - хлорку разбавляем и подкисляем уксусом, получается разбавленный раствор хлора который будет взаимодействовать с ртутью при соприкосновении с ней непосредственно, как и газообразный хлор будет взаимодействовать с парами ртути, если такие есть. Защитный костюм? Яцех, Яцех... Яцех, мне просто интересно, ты случайно никогда не составлял сметы на собственные услуги? Тебе следует попробовать - если бы ты занялся штукатуркой, то смог бы добить цену 1 м2 до тысяч 500 рублей. Это ведь не просто штукатурка - сначала нужно разрушить несколько стен рядом, потом вывезти остатки упавшей крыши, разобрать руины, построить заново стену и ее наконец-то оштукатурить... Точно? Книга - Техника безопасности в химических лабораториях, Захаров Л.Н., впрочем информация про демеркуризацию при помощи хлора я встречал в очень старых книгах, вероятнее всего что эта техника появилась еще в 19-м веке.

Примерно то-же самое мне Лёня дважды написал выше, а почему он так думает не поделился. Яцех, почему ты думаешь что обработка помещения хлором от ртути это идиотский совет?

Яцех, Яцех... Опять вместо того чтобы писать по делу глупости пишешь?

На лечение от какой болезни он потратится, если не секрет?

Что имеешь ты ввиду?

В зависимости от исходного вещества, уголь бывает очень разным и по названию и по физическим свойствам, кроме того, способы активации могут существенно отличаться. Помимо древесного и кровяного, есть и например сахарный. Есть простые технологические способы формовки угля, они сводятся либо к тому что нужная форма придается при помощи клейких органических веществ, а потом уголь прокаливается, либо к тому, что нужная форма сохраняется из исходной, например, при пиролизе ваты получается масса угля, сохраняющая волокнистую структуру.

Интересно, а остались бурые пятна? Для удаления ртути, вообще говоря, помещение нужно обработать хлором (для его получения нужно добавить к хлорке уксусную кислоту) т.к. хлор взаимодействует с ртутью (и ее парами). Из хлорки и перманганата хлор образоваться не может.

Может, проблема в плохой поверхности, можно попробовать обработать ее разбавленной серной кислотой или сначала раствором аммиака, а потом серной кислотой.

Активация разбавленной серной кислотой, как и очистка поверхности; если нужно именно стравить верхний слой, то разбавленная серная кислота с добавкой небольшого количества азотной и соляной кислоты.

Очевидно, что задание требует открыть в чае полифенолы (в общем называемые фенолами), а не вещество C6H5OH которого там конечно-же нет.

Сомнительно. Вероятно, что такое вещество не будет вовсе координироваться с рецепторами ГАМК, у него аминогруппа с совершенно иным зарядом, чем у гамма-аминомасляной кислоты, плюс хлоралкильные фрагменты на хвосте. Скажем так, даже оригинальный азотистый иприт и близкие к нему противоопухоелвые препараты действуют только за счет того что убивают все клетки при том что раковые клетки гибнут проще, чем здоровые, т.е. их действие во многом аналогично действию радиоактивного излучения. С самого начала их применения на практике рак быстро возвращался, уже с устойчивостью с цитотоксическому препарату. Т.е. даже если бы это вещество действовало как цитотоксический яд, оно не было бы всерьез эффективным.

Надо сделать несколько качественных реакций, доказывающий что фенолы в чае есть. На фенолы есть несколько качественных реакций. Самая распространенная с FeCl3, исходный раствор содержащий фенолы должен быть по возможности концентрированнее, может быть горячим, т.е. надо взять исходный чай, получить из него водную вытяжку и прибавить к ней немного раствора хлорида трехвалентного железа с концентрацией в несколько процентов, будет наблюдаться окраска около фиолетовой. Вторая реакция - с пара-диазобензолсульфокислотой. Для ее получения к сульфаниловой кислоте добавляется раствор нитрита, капля полученного раствора наносится на бумагу, рядом ставится капля исследуемого раствора фенолов к которому была добавлена щелочь; если фенолы есть, то место соприкосновения пятен будет окрашено. Третья качественная реакция это реакция с азотистой кислотой на незамещенные в пара-положении фенолы - исходный водный раствор содержащий фенолы добавляется несколько капель концентрированной серной кислоты и каплю раствора нитрита, должно появиться окрашивание снова в области фиолетового, которое при добавлении щелочи (исходный раствор если он интенсивный по цвету можно разбавить) переходит в зеленое или синее.

Лучше не есть такое, в спичечных головках содержится ядовитый хромпик.

Это аминами пахнет, а не аммиаком: Это устаревшая примерно на столетие информация, когда помыться было проблематично и венерические заболевания трудно лечились, хотя даже так под вопросом, учитывая патологическое стремление женщин к чистоте. С биологической точки зрения, для гетеросексуального мужчины, женщина по определению не может пахнуть отталкивающе, в противном случае, люди бы не размножались.

Она зависит в первую очередь от температуры. Это объясняется тем, что на самом простом уровне растворение есть взаимодействие растворяемого вещества с растворителем, а при повышении температуры повышается скорость движения их молекул, точно также, как это происходит с повышением скорости химической реакции при нагревании. Во вторую очередь, скорость растворения зависит от перемешивания т.к. оно позволяет избегать образования слоя насыщенного раствора у поверхности растворяемого вещества. Но вообще, сильна зависимость от природы растворяемого вещества. Например, трилон Б очень неохотно растворяется до конца, от него долго остаются маленькие кристаллики, с этим сталкивался и когда студентом на практике по аналитической химии готовил его раствор, и когда уже позже готовил раствор трилона Б из своего реактива.

Добавить несколько капель раствора перманганата калия, дать постоять, а потом перегнать.

Добавить акриловый полимер, например в виде акрилового художественного мусса (используется в акриловой живописи для создания объемных мазков), можно даже попробовать добавить акриловую шпаклевку. При смешивании с мелкой, пылеобразной, древесной стружкой, клей ПВА при высыхании дает твердую массу, существенно меньшую в объеме чем исходная смесь.

Хорошо. Какой был состав электролита, из чего были сделаны электроды, каковы известные параметры тока, сколько процесс длился и что получилось? Нужно максимально подробное описание опыта. Выделение водорода на катоде и кислорода на аноде. Если в воде много гидрокарбонатов, то на аноде в качестве примеси к кислороду может выделяться немного углекислого газа. Сила тока делится на геометрическую площадь рабочей поверхности электрода. Константа выводится для равновесных реакций, в процессе электролиза равновесие не устанавливается т.к. под действием тока постоянно протекают реакции и образуются новые вещества.

Вообще-то там я предлагал сделать простой опыт (селитра в СХ магазине, медь в магазине радиодеталей) как раз чтобы продемонстрировать, что рассчитывать там нечего. Ионы водорода в виде ионов гидроксония будут почти равномерно распределены по всему объему раствора из-за своей подвижности. Если нужно их замедлить, то единственный более-менее подходящий прием это загущение электролита. Его невозможно смоделировать, опыт чтобы это пронаблюдать я уже предложил. Это неверное представление, явление электрофореза относится к коллоидным системам, в ионных истинных растворах подвижности ионов хватает чтобы самопроизвольно распределяться во всем объеме раствора. На каком-то очень близком расстоянии к электроду, одноименно заряженных с ним ионов может быть меньше, однако, на катоде всё равно может восстанавливаться металл из аниона (напр. хромирование при котором на катоде (-) восстанавливается Cr2O72-), а на аноде окисляться катионы из раствора (напр. на аноде (+) Mn2+ в виде сульфата может быть окислен до MnO2). Во всяком случае, механическое перемешивание почти перекрывает расталкивание одноименных зарядов. Насчет электролиза чистой воды - у дистиллированной воды вообще-то сопротивление от 200 кОм*см (могут быть и мегаомы), для того чтобы добиться хотя-бы 100 мА потребуется очень высокое напряжение, при десятках кВ выводы о поведении ионов и реакциях не могут быть адекватными, вообще говоря, их хватит чтобы ионизировать даже воздух и образовать в нем разряд. Всё зависит от конкретного случая - состава электролита и материала электродов, иногда, влияет значение силы тока. Можно придумать сочетание для любого изменения рН в процессе электролиза, это не вопрос. Почему при электролизе у катода рН становится более щелочной, а у анода кислой? Можно написать реакции, но суть в том, что само по себе это скорее неверное предположение. В процессе электролиза, рН электролита чаще всего меняется, но она не меняется раздельно в двух частях одного электролизера, вместо этого, рН просто как-то меняется для всего объема. Например, при электролизе NaCl с пассивными электродами, рН будет переходить в щелочную область, при электролизе CuSO4 с пассивным анодом, рН будет смещаться в кислую сторону. Электролиз моделируется, в принципе, как и все химические реакции, при помощи знания химических свойств участвующих в нём веществ. Для теоретического количественного расчета используются законы Фарадея.