Shizuma Eiku

Я привел данные такими какие они есть. Бром я не пил конечно, на кожу он мне попадал ровно в таком количестве, что я не могу вспомнить последствий, скажем, пергидроль во много-много раз хуже. Преподаватель, занимавшийся органикой, рассказывал что однажды из-за плохого крана на капельной воронке, бром пролился ему на руку, потек по ней и частично всосался, но ничего серьезного не произошло.

Бром просто резко пахнет и выглядит угрожающе, на самом деле, ядовитость у него невысока. ЛД50 брома внутрь (не могу представить, как человек его можно выпить случайно, кстати говоря) на мышах 3.1г/кг веса, на морских свинках и вовсе 5.5г/кг, вероятней всего, что человеку чтобы умереть, будет мало 4 ампулы его выпить.

Чем больше людей тем лучше, причем не только с государственной точки зрения (больше налогов, больше работоспособных и военнообязанных), но и с эволюционной точки зрения т.к. увеличивается вероятность более удачного сочетания уже имеющихся генов, как и повышение вероятности возникновения удачной мутации. Это скорее идея, примерно из 1990-х или первой пятилетки 2000-х, когда на Западе скопился избыток ресурсов и там возникло ложное впечатление, что можно всю жизнь работать бюрократом и потреблять всё больше и больше. Реальное будущее скорее противоположно идее золотого миллиарда - людей много, их будет становиться все больше и больше, уровень жизни если и будет повышаться, то очень медленно, с периодическими падениями. Также нужно отметить что высокий уровень жизни не равен счастью, а люди в реальности стремятся именно к счастью.

Фосген не разлагается мгновенно, полностью и необратимо, даже если он диссоциирует на СО и хлор, то при охлаждении (скажем, до 600 оС) они снова соединятся вместе. Фосген летуч, карбид кальция нет, в чем проблема? Именно ситуация, когда в результате реакции образуется очень летучее и очень нелетучее вещество, прекрасно способствует протеканию процесса т.к. нелетучее сразу уходит из сферы реакции. Соборовский, Химия и технология боевых химических веществ, глава про фосген. У Соборовского все отлично описано с практической стороны, прямо бери книгу и по ней делай, в отличии от теоретических построений более поздней литературы.

Лучше пусть живут люди, кому эти статьи вообще нужны... Научные статьи пишут иногда про такую нереальную чушь, как и патенты выдают, что иногда даже удивительно. Если человек сам захочет совершить самоубийство то он его совершит и так, без разрешения властей. Однако, если эвтаназия будет введена в практику, то ею обязательно воспользуются злоумышленники, желающие убить кого-то.

Такие растворы уже известны, маловероятно что есть что к ним добавить, это раствор гидрокарбоната кальция, реже гидрокарбоната магния. Ca(HCO3)2 пропитывает бумагу, переходит в нормальный карбонат, который защищает бумагу от кислотного саморазложения. В качестве мягкой альтернативы используется перекладывание ветхой бумаги листами бескислотной бумаги с высоким содержанием мела, при длительном совместном хранении, она уменьшает порчу реставрируемой бумаги. Похоже на реставрацию переплета. Отсутствующие фрагменты бумаги, вроде, как-то восстанавливают при помощи целлюлозы, вероятно что копать нужно в эту сторону.

Действительно, вот паршивцы какие... Фосген будет образовываться при высоких температурах из хлоридов, угля и нелетучих кислородсодержащих соединений исходя из термодинамических соображений - фосген летучее вещество и его образование увеличивает энтропию системы. Не смог пока вспомнить где, но мне попадалась информация что фосген в заметных количествах образуется и при нагревании обычных NaCl, CaO и угля, да и вообще, нужно быть осторожным при прокаливании при высокой температуре хлоридов с углеродом (кислород всегда содержится в нем в небольшом количестве).

С термодинамической точки зрения, для реакции N2(г.)+O2(г.)=2NO(г.) ΔH=180,74 кДж, ΔS=24,71 Дж/К, ΔG>0 (отрицательной она становится выше 7 тыс. оС), т.о. реакция возможна при высокой температуре. Для обратной реакции все будет наоборот, термодинамически она будет будет возможна при низкой температуре, т.о. можно сделать вывод о том что она вполне может быть равновесной. В реальности, между азотом и кислородом при высокой температуре устанавливается какое-то равновесие с 5% NO около 3 тыс. оС, при обычных условиях, NO на элементы не разлагается.

Для повышения рождаемости нужно изучать чужие удачные примеры и избегать чужих неудачных. К сожалению, наше правительство вечно болеет копированием западного, в итоге западный демографический кризис плавно копируется и в России (и это не вчера началось, а примерно с тех времен, когда при Брежневе начал взрывообразно расти средний класс). Нам бы следовало брать пример с Индии, устраивать как у них веселый фестиваль Холи весной; снизить юридическую ответственность брака тоже необходимо т.к. если люди будут миллион раз думать прежде чем заводить ребенка, то в итоге его не заведут.

При нагревании оксидов металлов с углем и хлором фосген образуется довольно легко. Что интересно, фосген получается даже при нагревании CaCl2 с CaO и углем при высокой температуре.

Увы, не будет. Для реакции хлора с металлами их нужно подогреть, в этих условиях они будут взаимодействовать уже не только с хлором, но и с кислородом воздуха, особенно алюминий. Т.е. будет реакция не окисления алюминия в хлоре, а в смеси хлора с воздухом, в результате которой будет много Al2O3, а в случае с железом какого-нибудь FeOCl. Чтобы осуществить хлорирование металлов, нужно предварительно вытеснить чистым хлором воздуха из аппарата, что требует чистый хлор, который описанным методом получить нельзя. Зато можно набрать хлор в склянку, накалить зажигалкой тонкую медную или железную проволочку докрасна и внести ее в атмосферу хлора - она загорится. Чтобы фосген был?

Мышей никогда не травил, истреблял их только мышеловками и банками (да и то, отдавать их коту было не всегда приятно т.к. мышка довольно милая, в серой серебристой шубке и с черными глазками). ЛД50 является очень условной величиной, как в силу того что она отражает лишь 50% смертность, так и в силу того что опыт делается на животных; это просто величина для примерной оценки ядовитости того или иного вещества. Поскольку человек "большой" по сравнению с испытуемыми животными, то выживаемость человека обычно выше, даже если отношение ядовитости к массе тела идеально точно совпадали бы. Это всё случаи намеренного убийства, они никак не соответствуют определению ЛД50 т.к. результатом всегда будет смерть. Впрочем, нацисты в рамках каких-то очень узких программ могли определять опасность веществ на приговоренных к смертям людях (хотя, они в этом далеко не первые, действие ядовитых веществ изучалось на смертниках еще в 18-м веке), надо смотреть конкретное исследование. Знаю что они определяли опасность ионизирующего излучения и способно ли оно вызывать рак, как и насколько ионизирующее излучение убивает раковые клетки; впрочем такое исследование всё равно имеет мало смысла т.к. опухоли возникающие от излучений обычно очень легко лечатся и не возвращаются. Ну во-первых, практической ценности в таких результатах не будет никакой т.к. ядовитые вещества и так хорошо известны. Во-вторых, в случае человека нужна очень большая выборка т.к. действие ядов сильно варьируется от человека к человеку и условий, а средний результат всё равно не будет репрезентативным. И это факт Без сарказма, мне часто кажется, что если открыть тестирование ядовитых веществ на людях, за умеренное вознаграждение, то очередь выстроится.

Нержавейка тоже будет растворяться, будет не грязно-зеленый осадок, а чисто-зеленый из-за никеля и хрома. 1 моль хлора (Cl2) это 71 г, 22.4 литра. За час это порядка 370 мл/минуту или 6 мл/сек, что было бы приемлемо, однако, для этого нужно развить силу тока более 54 А, на такой сварочный аппарат обычно работает. А какое название у препарата? Я бы купил.

Что за способ? Как таковые их продают, но наверняка не частным лицам. Электролизом хлор очень трудно получить т.к. для получения значительных количеств хлора нужна большая сила тока (1 моль хлора = 54 А*час, но реально будет ближе к 100 А*час) при которой графитовые аноды очень быстро рассыпаются. Самый доступный способ получения хлора это действие кислот на гипохлориты в присутствии хлоридов. В 19-м веке при наличии копеечной и доступной соляной кислоты, а также дешевого MnO2, было выгодно из них, но эти времена в прошлом. MnO2, в принципе, можно каждый раз регенерировать, сплавляя соль двухвалентного марганца с селитрой, но с соляной кислотой проблема.

Наведенный массовый психоз на фоне сложной социальной ситуации. Это не шутка, такое бывает, причем именно женщины сильнее им подвержены чем мужчины.

А что если на ткани Петрянова осадить серебро и через нее фильтровать?

Гипотеза согласно Большой российской энциклопедии 1) на­уч. ут­вер­жде­ние, ис­тин­но­ст­ное зна­че­ние ко­то­ро­го не­оп­ре­де­лён­но; 2) ме­тод на­уч. по­зна­ния, вклю­чаю­щий в се­бя вы­дви­же­ние и по­сле­дую­щую эм­пи­ри­че­скую (экс­пе­ри­мен­таль­ную) про­вер­ку пред­по­ло­же­ний; 3) струк­тур­ный эле­мент на­уч. тео­рии или ком­плек­са взаи­мо­свя­зан­ных тео­рий. Т.о. просто качество воды гипотезой быть не может (качество воды это, например, предмет исследования). Предлагаю выдвинуть такую гипотезу - все современные бытовые фильтры для воды можно заменить на слой фильтрующей ткани (очистка от механической примеси) + слой активированного угля (очистка от неионогенной органики) + слой катионита + слой анионита. Поскольку на выходе будет деминерализованная вода, по качеству ничем не хуже дистиллированной, такая гипотеза выглядит вполне правдоподобной.

Это общие методы для выделения нужного вещества. На упаковке обычно указан состав препарата. Производитель просто так не будет добавлять то или иное вещество т.к. это удорожает производство. Какие могут быть это одно, а какие есть указано на упаковке в каждом случае. Что и из чего конкретно надо выделить? Может, удастся придумать методику.

Имеет, и достаточно важное. При рН близкой к нейтральной и нагревании. Именно поэтому при простом кипячении отбеливателя, хлорат образуется очень неохотно. Л.З. Соборовский, Химия и технология боевых химических веществ, получение этиленхлоргидрина рассматривается т.к. он нужен для получения тиодигликоля, а тот для получения иприта.

Эта реакция никогда не идет через хлорит. Основным окислителем гипохлорита до хлората является свободная HClO (наиболее реакционная форма Cl+), а ClO2 образуется из хлората т.е. не при окислении, а наоборот, при восстановлении пятивалентного хлора до четырехвалентного.

Без понятия, но, видимо, это так: Скорее всего, СО2 слабый катализатор распада с выделением кислорода. Яцех, тебя не смущает что уравнение Cl2O+2OH-->Cl-+ClO- уравнять нельзя в принципе, даже если добавить воду справа? Слева у тебя два атома хлора с положительным зарядом, справа у одного из них ты ставишь уже отрицательный, куда заряд-то по-твоему делся, кто восстановитель?

Дык, изучить физические (и химические) свойства выделяемого вещества и исходя из них уже выбрать растворитель. Может, там вода подойдет даже т.к. вспомогательное вещество мел и сахара нет. Может быть и так, что придется делать несколько экстракций, удаляя что-то ненужное. Помимо экстракции, есть кстати и метод перегонки с водяным паром, если известно что выделяемое вещество не разлагается в этих условиях. Это зависит от свойств вещества.

С CaCO3 хлор дает сразу хлорид кальция и HClO (этот способ ее получения приводится у Некрасова), с Na2CO3 хлор дает гипохлорит и NaHCO3, из NaHCO3 и хлора отлично получается HClO. Что получается из раствора гидрокарбоната кальция и хлора тот еще вопрос, но судя по всему Ca(ClO)2: 2Ca(HCO3)2+2Cl2->Ca(ClO)2+CaCl2+CO2+H2O. Я жил в городе где из-за расположения местного водохранилища на известняках, вода была очень жесткая, при этом ее всегда сильно хлорировали и да, было неприятное ощущение что хлор до конца не покидает воду даже после первого кипячения (гипохлорит переходит в хлорат не мгновенно). Общим направлением распада будет отщепление кислорода и образование хлоридов, хлор вне кислой среды не выделяется. В щелочной будут гипохлориты (которые либо переходят в хлораты, либо отщепляют кислород), при рН близкой к нейтральной, ClO- будет находиться в своей наиболее неустойчивой форме, в виде HClO, для нее главный путь разложения это отщепление кислорода. Хлора из гипохлоритов просто так не будет по еще одной причине. Он может выделяться только за счет реакции Cl-+ClO-+2H+->Cl2+H2O, по уравнению которой видно, что ионы водорода являются участниками взаимодействия, расходуются в его ходе, без них не будет и реакции. При взаимодействии SO2/ H2S с гипохлоритами точно сразу будут сульфаты, тут без вопросов. С углекислым газом сложнее. Когда-то у меня были мысли "перегнать" Cl2O таким образом из хлорной извести, пропуская через нее СО2, а затем полученный газ через взвесь Ca(OH)2 в чистой воде. По идее, сначала образовалась бы Cl2O в смеси с избытком СО2: Ca(ClO)2+CO2->CaCO3+Cl2O, а потом можно было бы получить раствор чистого Ca(ClO)2 без примеси хлоридов (что мне и хотелось) т.к. карбонат кальция нерастворим Ca(OH)2↓+Cl2O->Ca(ClO)2+H2O и Ca(OH)2↓+CO2->CaCO3↓+H2O, но почему эта реакция не пошла на практике не помню, вроде у нее был низкий выход. Уже гораздо позже я прочитал описание промышленного получения этиленхлоргидрина по реакции H2C=CH2+HClO->HOCH2CH2Cl. Оказалось, что получение хлорноватистой кислоты настолько затруднительно, что гораздо проще вести процесс напрямую между этиленом и хлором, несмотря на низкую концентрацию и исходных веществ и продуктов C2H4+Cl2+H2O->ClC2H4OH+HCl. Там также было вскользь отмечено, что углекислота каким-то образом является катализатором разложения хлорноватистой, и поэтому если и вести процесс через HClO, то лучше всего получать ее не из углекислого газа и гипохлорита, а из гипохлорита и хлора NaClO+H2O+Cl2->2HClO+NaCl. Поэтому СО2 нехорошее средство даже для получения HClO, о получении Cl2O с его помощью и думать не стоит.

А хлорная известь и не пахнет хлором, у нее очень слабый запах хлорноватистой кислоты из-за СО2 и влаги в воздухе. Тут кстати интересно, что даже если бы хлор образовывался из нее, то он бы взаимодействовал с карбонатом кальция, всегда присутствующим в виде примеси в хлорной извести с выделением все той-же HClO: 2Cl2+CaCO3+H2O->2HClO+CaCl2+CO2 и CO2+2CaClO(Cl)+H2O->CaCO3+2HClO+CaCl2, т.о. чтобы выделился хлор, все равно нужна кислая среда.

Для жиров, но не для оксалата натрия, это точно.