aversun

А что марганцевая кислота взрывается? Мне помнится, что это сильная кислота, но сконцентрировать ее более 20% не удается, начинает разлагаться....

У меня наоборот, снаружи алюминий, а внутри сталь.

Впервые фтор выделил А. Муассан электролизом жидкого HF с небольшой добавкой KHF2. Потенциал в кислой среде MnO4-/Mn2+ = +1.51

Потенциалы F/F- = +2.87 MnO4-/MnO2 = 1.69 Т.е. у перменганата в почти два раза меньше, чем у фтора...

Может и не пойдет, но я где-то в свое время встречал подобную реакцию, не могу вспомнить где, но суть одна, йод вытесняет хлор а положительной степени окисления. У Лидина есть реакции 2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2↑ [(в гор. разб. HNO3)] 2KBrO3(р) + I2 (суспензия) = 2KIO3 + Br2

Это ТГФ (тетрагидрофуран) прекурсор, а циклогексанон нет.

В принципе она здесь вообще не к чему, реакция идет и без неё. Потом, йодноватая кислота по силе находится между H2SO4 и HSO4+, т.е. писать здесь сульфат калия тоже не комильфо, уж тогда бисульфат... На самом деле здесь в растворе просто будут ионы IO3-, ну и остальные. Что предполагают составители задачи, ни кто не знает...

Это решение не окончательное, все зависит от концентрации перекиси в растворе и температуры, возможно здесь будет N2 и HCl, но мне понравилось, так, как я написал...

Туман, это аэрозоль жидкой воды. Зимой это может быть аэрозоль твердой воды. Пар, это водяной газ.

I2+KClO3 = KIO3 + Cl2

Скорее так C19H20ClNO4 + 42H2O2 = 19CO2 + 50H2O + NH4Cl Вы лихо азот до азотной кислоты окислили... Водород как-то смогли оторвать от углерода без окисления...

Там дел на копейку, а вы - резак...

не верю

Чушь конечно, иначе бы это был бы замечательный способ получения серной кислоты. В металлургии есть способ выделения железа из пиритных огарков с помощью сернистой кислоты. Сульфиты окисляются кислородом воздуха, но весьма медленно.

Чего-то монитор ни как боком не поставлю, слишком большой наверное....

Не перейдет, значит разложится с оксидами азота, NOCl разлагается немного выше 100°С

Почему не являются, являются, только это тугие окислители, для проявления их окислительных свойств нужны сильные восстановители, например магний или алюминий. Разбавленная серная кислота тоже проявляет окислительные свойства при тех же условиях, например при реакции с рубидием он восстанавливается до H2S

Только в атмосфере инертного газа, причем, именно инертного, например аргона. Магний реагирует с кислородом, азотом, углекислотой, парами воды.

Скорее всего просто неоновые трубки вычурной формы.

По таблице Лурье. Справочник по аналитической химии

Все, что с ней может происходить улетает. Пользоваться можно.

Оксид бора плавится при 480°С, до этого нитрат кальция уже перейдет в нитрит, в дальнейшем получатся какие-либо бораты натрия-кальция, возможно выделится хлор, но хлористого нитрозила не будет. Реакция конц. соляной кислоты с нитратом кальция в принципе аналогична реакции с азотной кислотой....

Вообще-то должно быть так Ca(NO3)2 + 8HCl = CaCl2 + 2NOCl + 2Cl2 + 4H2O

С жидким стеклом цемент схватывается гораздо быстрее

Интересно, что в данной задаче при реакции с азотной кислотой (окислитель), мы получаем Mn2+, а с едким натром (проще говоря с водой) получаем Mn4+. Это как ?