Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Амины не являющиеся основаниями


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Изначально с удивлением узнал, что трифениламин не обладает основными свойствами. И сначала подумал,что чисто из за стерической "загруженности" пространства вокруг азота, просто некуда "присунуть" протончик,но Вики даёт такое объяснение

Цитата

По своим химическим свойствам, он должен был бы напоминать жирные третичные амины; но так как фенильные группы имеют скорее отрицательный характер в сравнении с жирными углеводородными радикалами, то при заме-щении ими водородов аммиака основной характер соединения совершенно утрачивается

Отсюда вопрос

Что означает и почему 

Цитата

фенильные группы имеют скорее отрицательный характер

И существуют ли другие амины не имеющие основных свойств?

Ссылка на сообщение

Таких довольно много, надо только навешать электроноакцепторных групп. Динитрамид как кислота, чуть слабее серной. (CF3)3N не проявляет основных свойств совсем (не уверен насчет сверхкислот, но и там кажется тоже).

 

Протончик имеет настолько малые размеры, что ему практически не мешают стерические группы (если конечно протончик не держится крепко за растворитель).

Изменено пользователем chemister2010
Ссылка на сообщение
37 минут назад, Paul_S сказал:

2,4,6-тринитроанилин имеет, скорее, кислотные свойства. А 2,2',4,4',6,6'-гексанитродифениламин дает даже аммониевую соль.

Думаю дело собственно в частице нитро 

В отличии от трифениламина

 

Ссылка на сообщение
Только что, dmr сказал:

В отличии от трифениламина

 

 

В трифениламине два фенила делят НЭП азота, а третий вынужден проворачиваться попендикулярно, оставаясь без пайки.

А если уж протон присунется к этому фрайеру (азоту) - тут вообще четверым,во-первых, просто тесно, потому что - тетракоординорованно, а во-вторых, этот поц отжирает всю НЭП от сопряжения. Кто это потерпит?

Ссылка на сообщение
39 минут назад, yatcheh сказал:

два фенила делят НЭП азота

Но Дифенил амин все же основные свойства проявляет

Почему два фенилала нэп делят ,а два метила,пропила,итд нет?

Ссылка на сообщение
13 часов назад, dmr сказал:

Но Дифенил амин все же основные свойства проявляет

Почему два фенилала нэп делят ,а два метила,пропила,итд нет?

Электронная плотность с азота  сопрягается с ароматическими кольцами  и разматывается по ним, поэтому дифениламин и другие ариламины гораздо более слабые основания , чем  любые алкиламины

Изменено пользователем Arkadiy
Ссылка на сообщение
5 часов назад, Arkadiy сказал:

ароматическими кольцами

Итак ,суть в ароматичности "подвес ок" азота?

А если взять допустим гетероциклические "довески" с признаками ароматичности? Тоже основность будет исчезать?

Ссылка на сообщение
Только что, dmr сказал:

Итак ,суть в ароматичности "подвес ок" азота?

А если взять допустим гетероциклические "довески" с признаками ароматичности? Тоже основность будет исчезать?

Тоже самое,  но если подвешены гетероциклы с азотом, может быть по разному

Ссылка на сообщение

Да из-за конкуренции основных центров. Пусть в фениле и три основных центра, но анилинлиновый азот всё равно выигрывает у них. А вот при переходе к трифениланилину соотношение сил уже не 3 к 1, а 9 к 1. Углерод побеждает числом битву за протон.

 

image.png.5c35dcf7a89c2944a2fdd0e343b42e2d.png

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика