Окислительные свойства гидроксиламина и гидразина

[Hush]

Доброго времени суток! Как объяснить то, что гидроксиламин более сильный окислитель, чем гидразин ( у гидроксиламина в щелочной и кислой - 0,42 и 1,35 потенциал, у гидразина - 0,1 и 1,27 соответственно. Спасибо!

[BP2]

В 26.06.2023 в 22:49, Hush сказал:

Доброго времени суток! Как объяснить то, что гидроксиламин более сильный окислитель, чем гидразин ( у гидроксиламина в щелочной и кислой - 0,42 и 1,35 потенциал, у гидразина - 0,1 и 1,27 соответственно. Спасибо!

А гидразин это окислитель? И что он может окислить интересно

[Аль де Баран]

В 27.06.2023 в 00:49, Hush сказал:

Доброго времени суток! Как объяснить то, что гидроксиламин более сильный окислитель, чем гидразин ( у гидроксиламина в щелочной и кислой - 0,42 и 1,35 потенциал, у гидразина - 0,1 и 1,27 соответственно. Спасибо!

 

Возможно, это от того, что у азота в гидроксиламине более высокая степень окисления, чем в гидразине (-1 и -2 соответственно). Это просто предположение, ибо из-за разницы в строении молекул тут может не быть такой чёткой корреляции ОВ-свойств со степенью окисления, как в ряду кислородных кислот хлора, к примеру.

 

Изменено 27 Июня, 2023 в 06:32 пользователем Аль де Баран

[Paul_S]

Гидроксиламин - это среднее между гидразином и перекисью водорода.

[Аль де Баран]

В 27.06.2023 в 03:28, BP2 сказал:

А гидразин это окислитель? И что он может окислить интересно

 

У Лидина в справочнике есть примеры реакций гидразина как окислителя, но только не в виде свободного основания, а в виде гидрата или солянокислой соли:
N₂H₄*H₂O + H₂O + 2H⁰ (Zn, конц. NaOH) = 2(NH₃*H₂O)
N₂H₄*H₂O + NaOH + 3H₂O + Na[Sn(OH)₃] = 2(NH₃*H₂O) + Na₂[Sn(OH)₆]
N₂H₅Cl + HCl (разб.) + 2H⁰ (Zn) = 2NH₄Cl
N₂H₅Cl + 4HCl (конц.) + H[SnCl₃] = 2NH₄Cl + H₂[SnCl₆]

[BP2]

В 27.06.2023 в 09:11, Аль де Баран сказал:

 

У Лидина в справочнике есть примеры реакций гидразина как окислителя, но только не в виде свободного основания, а в виде гидрата или солянокислой соли:
N₂H₄*H₂O + H₂O + 2H⁰ (Zn, конц. NaOH) = 2(NH₃*H₂O)
N₂H₄*H₂O + NaOH + 3H₂O + Na[Sn(OH)₃] = 2(NH₃*H₂O) + Na₂[Sn(OH)₆]
N₂H₅Cl + HCl (разб.) + 2H⁰ (Zn) = 2NH₄Cl
N₂H₅Cl + 4HCl (конц.) + H[SnCl₃] = 2NH₄Cl + H₂[SnCl₆]

А гидразин может окислить спирт в альдегид?

[chemister2010]

27.06.2023 в 18:14, BP2 сказал:

А гидразин может окислить спирт в альдегид?

 

Не может. Он слишком слабый окислитель.

[Arkadiy]

27.06.2023 в 18:14, BP2 сказал:

А гидразин может окислить спирт в альдегид?

Тогда уж в гидразон

[Shizuma Eiku]

В 26.06.2023 в 22:49, Hush сказал:

Как объяснить то, что гидроксиламин более сильный окислитель, чем гидразин

В молекуле гидроксиламина есть кислород и даже целая -ОН группа, вполне можно допустить что в каких-то жестких условиях гидроксиламин еще будет восстанавливаться т.е. будет окислителем. А гидразину восстанавливаться уже некуда.

[yatcheh]

27.06.2023 в 23:11, Shizuma Eiku сказал:

 А гидразину восстанавливаться уже некуда.

 

Да ну? А мужики-то не знают! 

 

NH2-NH2 + H2 => 2NH3

На никеле прекрасно восстанавливается даже молекулярным водородом.