Водоотнимающая сила серной кислоты

[Arkadiy]

В 18.07.2024 в 14:20, Alex021 сказал:

Ваша правда. Озон на эту страничку не выводит.
Ценник конечно конский. По ГОСТ 4204-77 это 93,6%...95,6%
Упариванием (на шлифах: колба→большой_сухопарник→Вюрц→Либих→алонж) из 5л 44% (840руб) с учётом потерь получим 1,35 литра 93%. Конечно не такой чистой, как по ГОСТ. Но можно и перегнать.

84% сернянга гонится ВСЁ!!!! Это H₂O*H₂SO₄ разогнать эту штуку невозможно!

Поднять концентрацию можно только олеумом

[podlyinarod]

В 18.07.2024 в 15:54, Arkadiy сказал:

Хлороводород это ГАЗ! Он улетит раньше азеотропа!

А этого автору темы и надо было! Налетай!

В 18.07.2024 в 16:00, Arkadiy сказал:

84% сернянга гонится ВСЁ!!!

Цитата

кипит, образуя азеотропную смесь (98,3 % H₂SO₄ и 1,7 % H₂О с температурой кипения 338,8^оС)

https://ru.wikipedia.org/wiki/Серная_кислота

Изменено 18 Июля, 2024 в 13:16 пользователем podlyinarod

[podlyinarod]

В 18.07.2024 в 14:20, Alex021 сказал:

Озон на эту страничку не выводит.
Ценник конечно конский.

https://rushim.ru/product_info.php?products_id=3958

Цитата

Серная кислота, хч 1,8 кг, цена за 1 литр ПРЕКУРСОР 3 таблицы
261.00 руб

 

Изменено 18 Июля, 2024 в 13:18 пользователем podlyinarod

[yatcheh]

В 17.07.2024 в 22:31, Shizuma Eiku сказал:

Вообще, вполне вероятно что хлороводород можно получить и действуя другими веществами на соляную кислоту, например, хлоридом кальция

 

HCl будет обезвоживать любой гидрат хлорида кальция. В конц. кислоте он тупо не растворится.

Изменено 18 Июля, 2024 в 16:14 пользователем yatcheh

[бродяга_]

В 18.07.2024 в 18:58, yatcheh сказал:

HCl будет обезвоживать любой гидрат хлорида кальция. В конц. кислоте он тупо не растворится.

то есть, хлор кальциевую трубку возможно регенерировать сухим  HCl ?

[dmr]

В 18.07.2024 в 20:58, yatcheh сказал:

 

HCl будет обезвоживать любой гидрат хлорида кальция. В конц. кислоте он тупо не растворится.

Сейчас лень искать, да и не найду наверное специально, на chem21, читал, что как раз в растворе CaCl2 намного хуже растворим хлороводород. что более логично, когда соли вытесняют газы из раствора.

Под давлением возможно и  будет какой то обратный процесс, но при 1 АТМ логичнее вытеснение , высаливание газа

Тоже самое насчёт FeCl3

Насчёт обезвоживания гидрата газом, тоже что-то прям невероятное. Если не затруднит какие то источники информации дайте 

[chemister2010]

[yatcheh]

В 18.07.2024 в 19:41, dmr сказал:

Насчёт обезвоживания гидрата газом, тоже что-то прям невероятное. Если не затруднит какие то источники информации дайте 

 

А что тут невероятного? Полагаете, что полужидкий гексагидрат не будет поглощать HCl?

Для того, чтобы HCl полетел из раствора в виде газа, надо как минимум на порядок уменьшить его диссоциацию. А с какой стати это произойдёт?  Высаливание хлорида из раствора под действием HCl - куда более вероятный процесс.

Высаливание газов - нормальный процесс, если растворён газ. Но раствор HCl в воде - это не раствор газа! И тут дело даже не в энтальпии растворения. Аммиак тоже растворяется в воде сильно экзотермически, но успешно высаливается скажем, щёлочью. Но аммиак в воде практически не диссоциирован.

 

В 18.07.2024 в 19:16, бродяга_ сказал:

то есть, хлор кальциевую трубку возможно регенерировать сухим  HCl ?

 

Он же не унесёт воду с собой, просто получится каша

Изменено 18 Июля, 2024 в 19:15 пользователем yatcheh

[yatcheh]

В 18.07.2024 в 19:41, dmr сказал:

Тоже самое насчёт FeCl3

 

С чего вдруг? Хлорид цинка HCl не вытесняет, а растворяется с образованием комплексной кислоты. Вытеснение HCl хлорным железом - это бред.

[Shizuma Eiku]

В 18.07.2024 в 18:58, yatcheh сказал:

HCl будет обезвоживать любой гидрат хлорида кальция.

Это если прокаливать кристаллогидрат в токе хлороводорода. Если просто греть влажный хлорид кальция, то он способен отщепить какую-то незначительную часть хлороводорода, перейдя в основную соль т.е. всё зависит от условий.

Мое предположение о том что хлорид кальция сможет отнять воду основано на том, что в системе CaCl₂-H₂O-HCl самое высокое давление именно у хлороводорода, особенно, если взят избыток хлорида кальция (чем его больше тем ниже давление паров воды). Азеотропы, кстати, легко разрушаются именно добавкой таких солей как хлорид кальция.