yatcheh

С калием даст надперекись KO2 или даже озонид KO3. Калий в озоне скорее всего загорится. Но это не помещает образованию надперекиси и озонида. С цинком - оксид, хотя, может и перекись ZnO2 (она известна). Со свинцом - диоксид. Есди озон чистый, то в контакте с металлами он, скорее всего еб... взорвётся.

Судя по составу - это он, но в кислотной форме. Индикатор метилоранж - это обычно натриевая соль. Существенной разницы нет.

У самурая талант - выедать мозг пустозвонством и демагогией. Это, пожалуй, единственный его талант

Нет

Какой вопрос - такой ответ. Мне даже пришлось реакцию придумать на ходу. От себя добавлю - вы, батенька, теоретик - говённый, а практик - теоретический. Замкнутый круг...

Не пойдёт. Импет нужен. Когда фосфат углём восстанавливается - тут импет есть в виде образующихся газов. А тут - фифти-фифти. Разве что через раскалённый уголь его пропускать... Это как с PF5 из фосфатов обменом. Патентов полно (в основном - китайских и индийских), но на практике - хоть на пупе вертись, а дальше POF3 не пройдёшь!

POCl3

Он тупо выкипит при нагревании. Никакой реакции там не будет от слова совсем. Да и при любом варианте обмена улетит POCl3 - вот тут без вариантов.

А ацетат аммония в виде залежи мог образоваться из экскрементов пещерных летучих мышей с перманентным ацидозом из-за недостатка влаги.

В растворе, как в бане - все равны

Ну, тут бабка надвое сказала. Первичной реакциею будет всё-таки восстановление фосфора. Будет ли идти обмен между PCl3 и ещё не прореагировавшим фосфатом при высокой температуре - это вопрос.

А что, он в природе образуется? И каким образом? У меня в столитровой ёмкости за одну ночь как-то вырос кристалл ДМСО размером с полено и весом в пять килограммов (я полдня потратил шоб вытащить его, не сломав, и взвесить).

В сернокислом растворе существует.

Можно хлорировать красный фосфор безводным хлоридом меди при сплавлении 3P + CuCl2 = 2PCl3↑ + Cu3P

Нет. Для получения метафосфорной кислоты нужно упаривать ортофосфорную кислоту в вакууме при 180С как минимум. Ортоборная воду слабее держит.

Именно потому что температура слишком маленькая получается метаборная кислота. Для обезвоживания до борного ангидрида нужно греть куда сильнее (до красного каления).

Это основные. Можно ещё нарисовать, но это уже будут совсем минорные формы.

Оствальда. Карла Иеронима,,. пардон, Вильгельма Фридриха. Который тут ни в чём не замешан.

Магний не кальций. У гидроксида растворимость ниже, чем у карбоната.

Крепкая щёлочь + нитрат натрия + цинк (или алюминий)

Её называют "дативная" или "семиполярная". Это двухэлектронная ковалентная связь, где оба электрона - от одного атома. В виде граничной структуры это O--N+☰

Да, это оно, только B(C5H11)3. Это гидроборироваие. Бор присоединяется против правила Марковникова: B(-CH(CH3)-CH(CH3)2)3 При действии щелочной перекиси получается спирт (CH3)2CH-CH(OH)-CH3 (3-метилбутанол-2) и соль борной кислоты. При кислотном гидролизе получается 2-метилбутан и борная кислота.

Пишут, что хлорангидриды кислот приводят к взрывному диспропорционированию. В кислотах он просто нестабилен, но про взрывы не слышал. С 65% азотной смешивал - не взорвалось (хотя и смешивалось с разогревом). Вот с конц. сернягой не смешивал...

А - метаборная кислота HBO2 Б - трихлорид бора BCl3 В - бор Г - борид магния Mg3B2 Д - диборан B2H6

В истории науки это часто случалось. Как правило - накануне грандиозного шухера. У Лема было: "Достаточно развитая технология неотличима от магии". Он не договаривает - "Достаточно развитая магия неотличима от технологии". Это диалектика. Магия стала наукой, наука станет магией. Все предпосылки для этого имеются.