yatcheh

Лингвисты так и не смогли определиться, по сколько им выпить - по 100 грамм или по 100 граммов. P.S. Ежу понятно, 100 грамм - это объём, 100 граммов - масса. А лингвистам лучше по соточке задвинуть.

бензолсульфонат натрия + NaOH изб,сплавление → фенолят натрия + CO2, 125°C, p→ салицилат натрия +HCl→ салициловая кислота +EtOH/H+ → этилсалицилат + уксусный ангидрид,Δ → Конечный продукт - этиловый эфир ацетилсалициловой кислоты

Предполагается, что раствор разбавленный, и серебро не будет реагировать с азотной кислотой.

Это которые с плюсом.

А не более ли стабильным будет настоящий перфторглицерин - C3F5(OF)3?

Абсолютная конфигурация - чистейший формализм, это чёрточки и палочки. А знак вращения зависит от натуры, от конкретных физических свойств атомов. Правило абсолютной конфигурации можно основать на чём угодно - хоть на алфавитном порядке названий заместителей. Физика вращения плоскости поляризации света с алфавитом же никак не связана

Доноры (c M+ эффектом) в орто-пара положении ослабляют кислотность, акцепторы - усиливают. Заместители в мета-положении влияют на кислотность слабее, но в том же направлении. В первом ряду самой слабой будет п-метоксибензойная кислота. Мезомерный эффект фтора конкурирует с его же индуктивным эффектом, но из общих соображений невозможно сказать - что перевесит. Тут надо точно знать. Я, вот, например - знаю, что фтор несколько дезактивирует ядро, поэтому в этом ряду фторбензойную кислоту можно считать самой сильной. Но знать это я не обязан, и задача в этом смысле - некорректна. Толуиловая - где-то между ними находится. Во втором ряду самая сильная - 4-нитробензойная, благодаря прямому сопряжению нитро-группы с карбоксильной. За ней идут 4-нитрофенилуксусная и фенилуксусная. В третьем ряду самая слабая п-оксибензойная (+M эффект передаётся без ослабления, а -I затухает). Мета-изомер должен быть сильнее из-за вывода гидроксила из сопряжения с карбоксилом. Положение орто-изомера исходя только из электронных эффектов предсказать невозможно - с одной стороны, гидроксил в сопряжении, с другой - он ближе к карбоксилу, и его -I эффектом уже нельзя пренебрегать. Положение спасает соображение по поводу взаимодействия гидроксила с карбоксилом через пространство. Замыкание внутримолекулярной водородной связи должно стабилизировать анион и увеличивать силу кислоты. Орто-кислота должна быть самой сильной в этом ряду.

Мне так кажется. Различие в реакционной способности вероятно, но не настолько глубокое, шоб - ни-ни...

Нет, не идёт. И где такое написано? В каком месте? И что именно написано?

Не будет там силиката ни при каких условиях. Разве что сплавлять ацетат натрия с песком в электропечи... Как и SiO2, оксид титана - очень глубокий минимум энергии. И это хорошо для реагирования TiCl4.

А куда ему деваться? Будет, вестимо... Если SiCl4 так реагирует. Там, видимо, хлорангидрид получается: SiCl4 + 2NaOAc => 2NaCl + 2AcCl + SiO2 А тот уже с избытком ацетата даёт ангидрид. Ну, может, греть надо будет.

А она и не идёт. Если ни осадка, ни газа, ни воды.

Одна из реакций Реформатского

А не будет реагировать - заставим! Al(OH)3 + H3PO3 => AlPO4 + H2↑ + 2H2O 6Al2O3 + 10P2O3 => 12AlPO4 + P4↑

С производными формаля всегда так Реакция N-метилформамида с гидроксиламином скорее вытеснением амина закончится, чем воды. Хотя амидины получаются реакцией амидов с солями аминов в жёстких условиях (выше 200С). Тут будет вопрос уже в термической устойчивости гидроксиламина и самого продукта. Формилхлорид - вещество даже не условное, скорее - формальное. В таких условиях там только хлорид метиламмония может получиться.

Достаточно, чтобы присутствовала фаза нерастворившаяся. Вот если смешиваются неограниченно - это плохо. Тут начинают законы генри работать (или Рауля? - я их всё время путаю) - давление пара вещества снижается пропорционально разбавлению. Но если вещество сильно воду не связывает, и не даёт сиропов - то и ладушки.

С паром гонится всё! Скорость перегонки при прочих равных зависит только от давления пара вещества при 100С. У орто-нитрофенола давление пара просто намного выше, чем у пара-изомера. За счёт менее полярной структуры и внутримолекулярной водородной связи. У него и температура кипения ниже (214С и 279С). Но главное тут - зависимость давления пара от температуры. Если она существенно нелинейна, и нелинейна по-разному, то могут возникать такие коллизии, как с нитрофенолами. Они оба гонятся, только один намного быстрее другого.

Вопрос с туманом остался туманным... А посадить такой туман можно водным паром.

Это не совсем так, коллега. Принцип тут несколько иной. В горячей перегонной колбе парциальное давление вещества составляет весьма малую долю давления пара носителя, равного 1 атм. При охлаждении паровой смеси носитель конденсируется, пар вещества оказывается в условиях, когда его парциальное давление увеличивается практически до 1 атм (пропорционально уменьшению объёма паровой фазы), естественно, при этом происходит его полная конденсация. Принципиально важно именно изменение объёма носителя при конденсации - оно должно быть кратным, как минимум. Сам же носитель может любой жижею. Функцию теплоносителя он так же не обязан выполнять. Греть перегонную колбу лучше независимо от паровика.

К азеотропии это действительно не имеет отношения. Парциальное давление пара отгоняемого вещества - функция температуры. А так как при перегонке с паром вещество не смешивается с водой - состав пара при перегонке не меняется. Влажный МЭА при нагревании вполне может давать туман. Вы же не мерили концентрацию собственно - МЭА в воздухе? Сухой МЭА не даёт тумана, влажный - даёт. Вот и вся разница, а давление пара в обоих случаях примерно одинаково.

По сути это амидин (R1-C(=N-R2)-NR3R4 N-метил-N'-гидроксиамидин. CH3-NH-CH=N-OH CH3-N=CH-NH-OH Должен быть довольно сильным основанием, как все амидины. Наверное, можно получить из гремучего серебра и хлорида метиламмония: CH3-NH2*HCl + :C=N-O-Ag => CH3-NH-CH=N-OH + AgCl Незамещённый должен разваливаться: NH2-CH=N-OH => NH=CH-NH-OH => HCN + NH2OH Замещённому валиться вроде некуда.

Он не ионная жидкость. И при чём тут электролиз? Ионная жидкость - это просто жидкость, состоящая (в идеале) из одних ионов. Полностью ионизованная жидкость. Например, расплав NaCl - это ионная жидкость. мезилат метилимидазолия - такая же соль, только плавится очень низко, и при н.у. - уже жижа. Каким боком тут глицерин - совершенно непонятно. Кислый протонный растворитель, реагирующий даже со щелочами. Никакой более-менее активный металл в его среде получить электролизом невозможно. Перфторглицерин мало того, что должен быть весьма нестойким, у него и кислотность будет на порядок выше, чем у глицерина. Бред какой-то...

С какого перепугу глицерин вдруг стал ионной жидкостью?