Paul_S

Да ладно, не парьтесь. Залужного вот уже в розыск объявили, так что победим скоро!

NaCl будет увеличивать концентрацию хлорид-ионов, что должно приводить к увеличению доли комплекса с внутрисферным хлором. С цианидом будет светло-желтый комплекс [Cr(CN)6]3-.

В 5-м томе Брауэра есть эти синтезы.

VI3 - темно-коричневые кристаллы; при 300°С разлагается на VI2 и I2;Hoобр —280 кДж/моль; получают взаимод. V и I2 при 120-300°С. Пентаиодид ТаI5-коричневые или черные кристаллы с металлич. блеском; получают из элементов.

В некоторых случаях, степень окисления может быть дробным числом, например, в соединении KO2 (надпероксид калия) кислород имеет степень окисления -½, поскольку степень окисления атома калия равна +1, а на один атом калия приходится сразу два атома кислорода. https://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/02_stepen_okisleniya.html

При протонировании аммиак дает ион аммония, который хрен окислишь. И гидразин в водном растворе дает с азотной кислотой соли без редокс-процессов.

а) Правильно б) ПД будет увеличивываеться, Ti(OH)3 будет более слабым основанием, чем Ti(OH)2. Если последний вообще существует.

ПД - ? https://ru.wikipedia.org/wiki/ПД

Бензол → нитробензол→ анилин -MnO2→ бензохинон Анилин → п-нитроанилин ---диазотирование, Na2SO3-> п-нитрофенилгидразин → п-аминофенилгидразин п-аминофенилгидразин + бензохинон → искомое

Есть версия, что в этой реакции получается Fe(OH)3 + H2S: 2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl Если действительно редокс-процесс идет быстрее, чем обмен, то вполне можно провести реакцию по такой стехиометрии: 2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + S

http://elibrary.sgu.ru/uch_lit/1898.pdf

Учебники лучше читай, брателло!

в школьном курсе никакие простые эфиры не гидролиза, брателло

http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.21106148.html?rid=23bfec21-1e70-4edf-bd09-9af55be6397e&page_num=1

Имидазол сульфируется. Любой орг. растворитель окисляется легче, чем кислород в сульфат-ионе, кроме, может быть, фторорганики.

То як, заробило з міддю? Мені цікаво.

При нагріванні – декарбоксилювання.

Әйе.

Йод витратиться, і все. А з CuCl2 буде гальванічна пара.

Нi. Буде вугілля i CaCl2.

Спробуйте краще додати безводний хлорид міді. Має завестися.

Крапля розчину сулеми добре допоможе.

Схера бы фенольному гідроксилу замінитися на амін сплавленням із сечовиною? Вперше таке чую. Якщо так і вийде амід гідроксибензойної кислоти, він при дії азотистої кислоти дасть вихідну 4-гідроксибензойну кислоту.

Тому що вони не напружені. Валентний кут в них близький до тетраедричного.

Это будет обмен в расплаве. Между хлоридом меди и ацетиленидом кальция. Ацетилениды меди неустойчивы, фактически ацетиленид-ион будет окисляться и сразу полимеризоваться в графит. А графит непосредственно даже хлором не хлорируется. Или хлорируется с большим трудом, здесь была тема об этом. У углерода плохое сродство к галогенам.