-
Постов
5622 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
28
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Paul_S
-
Возьмите лучше любую калиевую соль. Выпадет персульфат калия. Вполне стабильный реактив, в отличие от того же персульфата аммония.
-
Вообще, с самого начала войны на Донбассе 2014 года украинские войска и спецслужбы у нас недооценивались, а российские - переоценивались. Хотя и те, и другие происходят от Советской армии и КГБ, с чего бы им быть принципиально неравноценными. Причем западные военные округа в СССР были наиболее мощными, поскольку традиционно ожидалась агрессия с Запада. А СВО вообще была начата явно в расчете на то, что украинцы запаникуют и не будут всерьез защищать свою страну. Хотя им-то как раз годами внушали, что Россия рано или поздно нападет на Украину и надо быть готовым, а у нас вплоть до 24.02.22 все соловьевы пели, что мы мирные люди и нападать не собираемся. Мотивация и цель у них вполне ясная и четкая - прогнать захватчиков со своей территории. А у нас вообще не понятно, в чем конечная цель СВО, и почему надо ее добиваться. Интересно, что Украина сейчас даже не живет в режиме тотальной войны - Киев и Львов вполне себе веселятся. И газ российский тоже идет через Украину, с которой мы воюем, во вражескую Европу. Кстати, в России только за сегодняшнее утро два новых больших пожара - в Краснодаре и Екатеринбурге.
-
С алкенами - только присоединение. Сопровождающееся, в случае азотной кислоты, сильным окислением.
-
Метанол жгите, совсем бесцветное пламя будет
-
НЕТ. Кристаллический CrO2 - это оксид хрома (IV), в нем все атомы хрома одинаковые, октаэдрически координированные кислородом (структура рутила). А осадки типа Cr2(OH)4CrO4 содержат Cr(III) и Cr(VI), их только ФОРМАЛЬНО можно рассматривать как гидраты CrO2.
-
Нет там ни CrO3 ни хромата марганца, успокойся уже. Cr2(OH)4CrO4 - известное вещество. Как гидрат диоксида можно рассматривать гидроксохромат [Сr(ОН)2]2СrO4, к-рый выпадает из р-ров, содержащих Сr(III) и Cr(VI) при рН 3-4; коричневое рентгеноаморфное в-во, содержащее дополнительно 5-5,5 молекул воды; полупродукт при получении нек-рых соединений Сr. http://xumuk.ru/encyklopedia/2/5083.html
-
Кароч, для соотношения 1:1 имеем суммарную реакцию: 12CrCl3 + 12KMnO4 + 8H2O = 4Cr2(OH)4CrO4 + 12MnO2 + 12Cl2 + 12KCl Усердье все превозмогает! PS. Вопрос "где же бихромат в продуктах?" оставим потомкам.
-
Провел реакцию CrCl3 + KMnO4 (1:1).
-
Тиосульфат свинца выпадает в виде белого осадка, который при кипячении раствора чернеет 4PbS2O3 = PbS + 4S + 3PbSO4. Так можно определить свинец. Если не ошибаюсь, также ведет себя кадмий, в его случае осадок желтеет. Тиосульфат бария выпадает в виде кристаллов, похожих на перламутр.
- 3 ответа
-
- 1
-
Гумно не сортирую. Глицерин там будет окисляться на аноде.
-
Провел реакцию CrCl3 + KMnO4 (1:1). При сливании растворов заметной реакции нет, если нагреть смесь в кипятке, выделяется хлор, выпадает коричневый осадок, раствор становится оранжевым. В общем, реакция идет так: 2CrCl3 + 4KMnO4 = 2K2CrO4 + 4MnO2 + 3Cl2 Избыточный хром осаждается хроматом примерно так: 5K2CrO4 + 2CrCl3 + 2H2O = 2K2Cr2O7 + Cr2(OH)4CrO4 + 6KCl Типа того.
-
Гумно.
-
Бензонитрил есть в Кемсторе https://chemstore.spb.ru/catalog/khimicheskie-reaktivy/benzonitril.html Фенотиазин можно получить запеканием дифениламина с серой, я делал когда-то. Он, правда, довольно грязный получается. Дифениламин есть в Русхиме.
-
Возможно, блефует, чтобы спровоцировать укров. Если верить Пригожину, у него и сын Пескова служил, а с Путиным у него прямого контакта нет. С Рамзаном вот запросто тусуется, а к Путину доступа нет. И это руководитель наиболее эффективных боевых частей РФ. Война - путь обмана.
-
Моно N-оксид можно получить просто из уротропина и пергидроля: https://www.publish.csiro.au/CH/CH9781249 В кислой среде там получается ГМТД, а чтобы в щелочной среде получались N-оксиды, я не слышал.
- 2 ответа
-
- 1
-
- окисление
- пероксодисульфат
-
(и ещё 1 )
C тегом:
-
1. Наверно. Должна быть по свойствам между сульфаминовой и карбаминовой. 2. Нет.
-
При взаимодействии сухого аммиака с SO2 получаются аммонийные соли аминосульфиновых кислот NH2SO2H и NH(SO2H)2. Если точно выдержать соотношение 1:1 и долго ждать, то можно, наверно, получить саму NH2SO2H. Если ее нагреть в герметичной бомбе градусов до 600, то, скорее всего, пройдет редокс-процесс по указанному уравнению.
-
Это еще с чего? Сказано же, что редокс-процесс с выделением хлора в хлорхромате начинается при нагреве, а при комнате он устойчив.
-
Кроме Некрасова есть еще несколько книг. Хлорохромат калия получается при кристаллизации бихромата из наполовину разведенной конц. солянки. См Брауэр, т.5., стр. 1629. Это лаб. работа для первокурсников. https://ru.wikipedia.org/wiki/Хлорохромат_калия K2Cr2O7 + 2 HCl → 2 KCrO3Cl + H2O Разумеется, окисление хлорида хроматом идет через промежуточное образование хлорохромата, в котором хлорид включен в координационную сферу хрома 6+. Сам по себе хлорохромат довольно стабилен и образует потенциальную яму на энергетическом профиле процесса. Окисление хлорида хромом 6+ в кислой среде необратимо, а не гидролиз хлорхромата!
-
Типа, дурака включил? У меня Некрасов был любимой книгой в советское время, когда я школу заканчивал. Про хлорохроматы можно найти в 1-м томе на стр. 371, издание 1965 г. В чем проблема в реакции дихромата с HCl, я тебе объяснил.
-
При обработке серы щелочью получается смесь сульфидов, полисульфидов, политионатов, тиосульфата и сульфита, которую называют серной печенью. Вы никогда ее не разделите. https://en.wikipedia.org/wiki/Liver_of_sulfur