ash111

Наверное так тоже можно, я делал чуть по другому, брал литийалюмогидрид и 1/3 эквивалента AlCl3, в ТГФ, растворы сливаются при слабом охлаждении (10°С). Самое сложное это готовить раствор AlCl3 в ТГФ, бешеная экзотерма, приходится охлаждать ТГФ до -50°С. ага, именно поэтому 1/3 Нонече все делают алан из литийалюмогидрида с 1 экв. TMSCl. В принципе можно брать любую безводную кислоту в количестве 1 экв, выше верно было сказано что любой продукт взаимодействия с гидридом алюминия будет восстанавливаться оставшимся алюмогидридом с образованием соли лития. Диоксановый HCl допустим можно взять. Видел методы с концентрированной серной, но сам не пробовал, впрочем ничего такого невероятного тут нет.

верно, можно и без него. С ним тоже получается.

ну, есть реакция Теббе, но там какбэ не сам титан а его соли и еще кое-что, как говорится. Вероятность того что в каких-то условиях титан и циклогексанон дают титановую соль соответствующего пинакона, в принципе, существует. Именно как вероятность, я про такое ничего не знаю. А в чем вопрос? Есть некое наблюдаемое явление взаимодействия или загрязнения продукта или что?

Докатился, у студентов деньги на НИОКР выпрашиваешь.. К уважаемым людям надо идтить, и объяснять что пропил - это выгодная тема, это то же что и распил, но без палева, и откат там тоже есть. А по окончанию гранта можно заявить что в силу энтропийных факторов, господней воли и тонкого химического анализа было выяснено что пропил хлорид изомеризуется в пропил ихрапит. Но на статью материала не набралось, ибо не надо кошмарить бизнес статьями, надо уметь забывать и прощать.

С9Н12 сжигаем к херам и получаем CO2. CO2 каталитически восстанавливаем водородом до CH4 (реакция Сабатье). СН4 греем с кислородом до 1600 градусов короткое время и получаем ацетилен.

По-хорошему, данный вопрос - на принцип Ле-Шателье. Кажется даже в школьном учебнике такая задача была, я помню потому что она меня тогда.. озадачила)) Суть и логика, хоть она и не до конца универсальная, в следующем: если при растворении соли выделяется тепло, то по принципу Ле-Шателье нагревание уменьшает растворимость. Если же тепло поглощается, то нагревание растворимость увеличивает. Формально оно должно быть так, на деле же, практически любые соли в безводном виде и в растворе - это две разные соли, ибо гидратация дает нам уже другое вещество, которое и растворяется в воде. То есть корректно говорить о растворении именно той соли, ионы которой присутствуют в растворе, то есть для примера не сульфата натрия, а его гексагидрата, и так далее - ну просто потому что энтальпия гидратации может быть (и часто бывает) существеннее чем энергия кристаллической решетки и закономерно раствор у нас нагревается при растворении соли. Если представить себе "чистый" экзотермический процесс растворения соли, то он должен происходить за счет энтропийного фактора, а этот фактор не слишком сильный чтобы сравниться с энергией кристаллической решетки. Именно поэтому в 99% случаев растворение солей эндотермично, и их растворимость с ростом температуры - логично - растет. Но в целом можно себе представить и экзотермичный процесс, который по идее должен приводить к снижению растворимости при повышении температуры. Это жидкие органические соли, или, как их называют, ионные жидкости. За счет жидкого состояния энергии кристаллической решетки уже нет, а энтропийный фактор за счет изменения структуры и состава вещества можно отрегулировать до значительных величин. Ну вот тогда да, будет по идее снижение растворимости при нагревании. Хотя не надо забывать что есть и другая опция, она всегда есть: вещество просто не будет с водой смешиваться?

как говорил наш препод в мгу, от злости

Для ТСХ определением кетонов обычно используют 2,4-динитрофенилгидразин, отлично проявляет кетоны

да хрен его знает, видите, бром у них газ, хотя бром - нифига не газ)) я не удивлюсь если они проебались и D это у них HBr В нижней цепочке указано что вещество В твердое, и тоже нифига не понятно, имеется в виду что A - не твердое?? бромид аммония твердый вообщето тоже

потому что борид никеля никакие кратные связи не восстанавливает, а никель R2 - очень даже. Да, наверно там есть какое-то остаточное количество бора. Но это не борид. Черный потому что мелкодисперсный

окей, попробую. Странный метод как по мне, потому что никель сам отлично в солянке растворяется, никель ренея так вообще бешено. Магний куском есть у меня немного) мощный магнит - нууу есть довольно неплохой, но не неодимовый. можно попытаться

а магнитосфера там есть, на Марсе? тогда перед десантом людей неплохо бы сделать десант пары заводов, буровых установок, солярных электростанций, антипылевых технологий и прочего, прочего, прочего.. и это только для одной небольшой цели получения метана. Какие-то все эти проекты - люди думают что на Марсе они будут как в Сочи. Вон есть Крайний Север гденибудь в Восточной Сибири, туда даже лететь не надо и климат там по сравнению с Марсом это Флорида по сравнению с Мурманском. И вот даже там чтото сделать это хуиллиарды долларов. Ну, какой Марс? Да нихрена они не схожие. Дикий холод, нулевая влажность, для жизни нет практически ничего, все надо добывать, при этом еще и прятаться - от солнца, от бурь, создавать искусственную атмосферу и прочее так будь дотошным до конца. Ну вот кстати, сыграй в Дум 3ий, я понимаю что это игра, но вот там как раз - описан действительно рабочий комплекс для жизни людей. Вот хотя бы на основании этого можно понять сколько всего (может быть чуть меньше чем в игре, но намного ли?) нужно сделать чтобы на Марсе началась какая-то жизнь а не выживание.

схерали?) угольная кислота диспропорционирует в муравьиную?)

чтобы цианид меди выпал в осадок, нужно чтобы в растворе были 1) одновалентная медь 2) цианид-ион и где у нас тут это всё?) если б все так было, то можно было бы взять я не знаю там, бензонитрил и CuCl и получить хлорбензол и но только так не работает, увы) посмотри реакцию ульмана, например, как оно работает)) и бром в ароматике можно на нитрил менять с CuCN, тоже известная тема. 100+ градусов в ДМФ

Почему нет? это же концептуальная вещь, не для домашнего хозяйства) но может и обработка.. по виду, он сначала обработал всю поверхность, а потом почистил в тех местах где следов обработки не должно быть.

нитробензойная кислота? правда я не в курсе что она от соды декарбоксилирует

может это сульфидная руда какая была или вообще какой-нибудь промышленный сульфид типа полисульфида натрия. это бы запросто все объяснило, и цвет и поведение))

господи, а что в этом всем такой сильный окислитель что ажно хлор окисляется до молекулярного и даже еще дальше, до Cl2O?)) медь чтоли? так это надо просто греть хлорид меди, будет хлор. дальше не окислит, нет))) а циановая кислота вообще ни разу не окислитель, это считай нитрил угольной

так а где она началась? если бы она хотя бы как-то началась..) хотя бы чуть, хотя бы в какойто момент.. ну вот с лимонкой так и было, реакция останавливается на pH3-4, подливаешь лимонки, магний еще раз растворяется до того же pH и все по новой. потом я плюнул и оставил на стадии вот этого медленного выделения водорода, ну вот гидроксид и всё гдето немного валялось)

ну, отлично)) супер! разбирайся, пробуй, че непонятно то спрашивай или читай) хороший был год, я как раз родился)) это самое ценное) удачной сессии!)

короче, я попробовал) подкислил уксусом до pH2, с расчетом на то что этот более кислый pH поможет смыть оксидную пленку с магния дополнительно. И сначала магний довольно активно реагирует, раствор прозрачный, потом pH доходит до 3 и реакция практически останавливается. Никель не выделяется, я доставал этот магний и пытался с него чтото соскоблить, но там по видимому ничего нет, он такой красноватый стал, что необычно, но в остальном ничего не говорит о цементации. спустя два дня там осадок гидроксида никеля (и видимо магния тоже), металла там нет, даже по седиментации видно что там один гидроксид. Попробовал заменить уксусную кислоту лимонной, типа она комплексант же, все то же самое. попробовал добавить еще N,N`-диметил-этилендиамин, думал может изза понижения pH реально пленка какаято гидроксидная образуется, вот чтобы этот никель даже в основной среде не выпадал. Но тоже никакого изменения не увидел. Ради прикола взял этот гидроксид никеля, чуть разбавил еще водой, и добавил частями боргидрид натрия. понятно что из солей он восстанавливается, а вот что если нерастворимую взять штуку) и да, осадок сразу темнеет и медленно хотя, но превращается постепенно весь в черный осадок. Вот чтото промежуточное, с гидроксидом и никелем, я ожидал увидеть в результате восстановления магнием, но не получилось) Просто понимаешь, восстановить никель это была моя школьная мечта, мне сульфат никеля мама с работы притащила, и чего я только не делал чтобы его получить металлом. И металлами пробовал восстанавливать, и безводный хлорид получить, и электролизёр на этом деле спалил (до сих пор хз что там сломалось, я вроде все правильно сделал), короче ничего не вышло)) вот кадмий это запросто, и цинк, оказывается, магнием на раз вытесняется, но не никель, едрить его налево!?

Та не, его хранят обычным образом, на воздухе. если получается Cu(OH)Cl, то явно в процессе еще вода участвует, иначе откуда там водород?) у меня вон банка стоит год уже и ниче с ним не происходит. Йодид со временем портится, да, но и то это при несоблюдении условий хранения

а у тетранитроэтана две ступени кислотной диссоциации или одна, ятчех?)

возможно просто нагрев сильный разрушает кристаллы слюды и вот оно так выглядит. Может быть химия, может быть просто банально краска. Думаю, все методики по приданию некоего оттенка граниту известны уже сто лет в обед))

вот это неожиданность!? что тут непонятно, реакция такова: цепная реакция + окисление ---> цепная реакция окисления катализаторы я забыл?