-
Постов
2169 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент popoveo
-
Химики, синтезирующие эти соли, достаточно долго были против названия "соль тетрафтораммония", приводя в качестве аргумента отличия в связях при образовании таких соединений от аналогичных солей аммония. Тем не менее, название прижилось.
-
Проводимость у Вас будет определяться серной кислотой, а не концентрацией сульфата сурьмы. Т.е. практически не будет меняться в процессе электролиза. Для катода нужно использовать что-то из благородных металлов или графит, другие металлы станут вытеснять сурьму из раствора.
-
Не получится так сделать. Олова выделится совсем чуть-чуть, потом, когда электролит насытится ионами меди, пойдет перенос меди с анода на катод, а в растворе останется большое количество хлорида олова. Проще растворить в горячей H2SO4 средней концентрации, профильтровать, а потом уже вести электролиз.
- 16 ответов
-
- электролиз
- бронза
-
(и ещё 1 )
C тегом:
-
А Вы сами пробовали так делать? Даже из Cu(NO3)2, даже 5-10% азотку получить электролизом весьма сложно технически. Чем помогут диафрагмы при электролизе смеси Ca(NO3)2 и NH3? Там будет раствор NH4NO3 и Ca(OH)2. Последний будет сильно мешаться, нейтрализуя HNO3. Или имелся ввиду просто раствор NH3? Тогда вообще пойдет электролиз воды и частичное окисление аммиака (не до оксидов азота!) Из NH4NO3 электролизом получить легче, но очень грязную. Диафрагмы не помогут.
-
Тоже не понимаю. Конц. H2SO4 за милую душу окисляет HI до I2, потому йодоводородную кислоту так и не получить.
-
Откуда же при электролизе в серной кислоте бетта, гамма и дельта-то возьмутся? Там и альфы-то быть не должно, все растворится и сольватируется. Единственный вариант - застрянет внутри графита.
-
При осаждении сурьмы создается куча токопроводящих поверхностей - анод/катод, т.к. садится она неплотными слоями. Оттуда и хлор. А вот поверхностного натяжения там не заметно. Химики до сих пор не сошлись из-за чего происходит взрыв - из-за резкого изменения аллотропной модификации или из-за включений хлора. 37% - это не чистота, а концентрация. При такой концентрации кислота вполне может быть квалификации ЧДА, и при концентрации в 95% вещество вполне может быть очень грязным. Выше при н.у. не бывает, поскольку испаряется HCl. С ортофосфорной кислотой соль существует, но в домашних условиях при таком уровне знаний Вы ее не получите. В осадке никакой серы не будет. Откуда ей там взяться? Оксидов серы практически тоже будут следовые количества. На катоде - сурьма, на аноде - кислород, в растворе - серная кислота + сульфат сурьмы. Температура плавления SO3 (в °C): 16,9 Проходят. Я тоже "там учился". По электролизу я уже рекомендовал Sb2(SO4)3 в 30-50%-м р-ре H2SO4 для предотвращения гидролиза, анод из графита, катод - не растворяющийся в холодной серной кислоте. Плотность тока - низкая (1-2А/дм^2), температура - пониженная, иначе адгезии не будет. Сурьма не растворяется в H3PO4.
-
Ni (IV), впрочем Вы уже исправили в сегодняшнем посте. Для азота в солях тетрафтораммония классические понятия валентности и с.о. неприменимы.
-
Потому что у фтора слишком большое сродство к электрону. Как следствие, все известные типы токопроводящих фторидов либо твердые электролиты (фторонедостаточная керамика - ионный тип проводимости), либо жидкие электролиты (расплав KH2F3 - тоже ионный тип), либо полупроводники (комплексы, фторантрацен и т.п. - электронно-дырочный тип проводимости), либо содержат в своем составе кучу различных функциональных групп, что химической устойчивости не способствует. Впрочем, фторид графита состава приблизительно C24F иногда используется для получения других интерколятов графита, очень нестоек механически.
-
У PbO2 - металлический. Полагаю, что у ОРТА - также.
-
Почти не проводит. Хотя искры от строчника и Теслы в него бьют с удовольствием.
-
А как Вы представляете себе, что NCl3 будет в осадке в испаряющейся азотной кислоте?
-
Не стоит получать из хлорида. Это т.н. "взрывчатая сурьма". Начнете соскребать с электрода, даже мокрую, взорвется. При такой толщине слоя это, конечно, не страшно, но нормальной адгезии, вероятно, не получите из-за внедрения в кристаллическую решетку атомов хлора (неустойчива она при таком способе получения). Из сурьмяной кислоты мне осадить не удалось, а вот из Sb2(SO4)3 получалось. Только не помню, в чем растворял. Наверное, в избытке H2SO4.
-
"Работал", в юности по дурости... Именно на основе собственной практики и написал пост про технические сложности. А фторировать мое поколение тогда пыталось Xe в самодельных автоклавах. Конечно, ничего, кроме фторидов никеля и меди, не получили. Ладно, хоть не потравились. А по запаху он больше всего напоминает озон, на хлор мне показалось не похоже, но это сугубо субъективно.
-
Устойчива в водяных парах? Вы когда-нибудь пробовали включать разбитую лампочку просто на воздухе?
-
Такой "+" бабахнет до кидания, если вообще смешать получится
-
C P2O5 Вы вообще Cl2O7 получите... С полифосфорными - не знаю, пробовать надо. Я отгонял из смеси с конц. H2SO4 при большом избытке последней и уменьшая давление водоструйником. Учтите, что это довольно опасно, если смесь начала темнеть - бегите. А лучше вообще не рисковать, обычно 72% вполне хватает.
-
1) Потому что кислород не может окислить надпероксид. А почему - см. таблицы потенциалов. В атмосфере озона до озонида дело доходит у цезия (частично). У тетраэтиламмония озонид стабильнее надпероксида. 2) Вытаскивается. При действии H2SO4 на KO3 весьма ощутимо воняет озоном. 3) Сначала - как вытеснение более сильной кислотой более слабой, потом почти ее мнгновенный распад и внутренее окисление-восстановление (фактически HO3 - не соединение, а эксимер - короткоживущая частица). Вместо серной кислоты можно взять, например, хлорную, селеновую, или любую другую сильную кислоту, которая не будет окисляться. P.s. На amik'а не стоит обижаться, он в области химии образованнее нас с Вами, вместе взятых. И если даже у меня некоторые Ваши вопросы вызывают, мягко говоря, неудоумение, то что говорить про специалиста?
-
Тоже заметил, что чем больше водородов в таких соединениях заменить на орг. радикалы, тем соединение устойчивей: [N(C2H5)4]O3 значительно устойчивей NH4O3, про PH4Cl вообще данных не нашел, а [P(C6H5)4]Cl существует при н.у., диметилгидразин стабильней гидразина, диазониевые соли с длинными хвостами тоже устойчивей и т.д. Тоже касается боранов, аланов, станнанов, арсанов и иже с ними. Наверное, сама связь N-C (P-C, ...) устойчивей связи N-H (P-H, ...) Исходя из тенденции, с метилом будет устойчивей, хотя метод индукции в химии проходит далеко не всегда.
-
Кристаллогидратов-то она действительно не образует и засыхает коркой, но это не мешает ей тянуть воду чуть более, чем до фига... Ефим прав - сушить надо, доводя до расплава.