Иодаты и периодаты

[chemister2010]

Читаем:

KBrO3 т.разл. 370 С

KClO3 т.разл. 400 С

KIO3 т.разл. 530 С

Изменено 26 Июня, 2022 в 16:12 пользователем chemister2010

[burbulis]

26.06.2022 в 18:50, chemister2010 сказал:

Читаем:

KBrO3 т.разл. 370 С

KClO3 т.разл. 400 С

KIO3 т.разл. 530 С

а это точные данные?

я встречал в литературе что хлорат уже при 320 начинает разлагаться

[chemister2010]

26.06.2022 в 19:23, burbulis сказал:

а это точные данные?

я встречал в литературе что хлорат уже при 320 начинает разлагаться

 

Это данные из книг и статей. Есть вечная путаница между температурой начала разложения, температурой пика разложения и температурой окончания разложения. 

Если к хлорату добавить диоксида марганца, он при 150С начнет разлагаться. 

[Alex Ferrum]

В 24.06.2022 в 23:58, yatcheh сказал:

... Например, для меня было открытием, что плотность пара HF при температуре кипения больше, чем у хлора, а теплота испарения - меньше, чем у эфира. Или, например, свойства гексагидрофторида триэтиламина Et3N*6HF, который перегоняется без разложения и не реагирует со стеклом (в сухом виде).

По поводу первых 2 вопросов - ничего удивительного нет, взять хотя бы википедия (хотя она не самый надёжный источник):

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Фтороводород

1.... 

Даже в газообразном состоянии фтороводород состоит из смеси полимеров H₂F₂, H₃F₃, H₄F₄, H₅F₅, H₆F₆.

... 

2.....

Теплота испарения жидкого HF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль (примерно в 6 раз меньше, чем у воды при 20 °C). Это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (димерная форма, характерная для жидкости, сохраняется и в парах — в отличие от фазового перехода воды).

... 

В 25.06.2022 в 23:09, Аль де Баран сказал:

Alex Ferrum, насчёт гидроксида франция вы наверное погорячились? Если верить циклопедиям, никаких индивидуальных соединений франция изолировано не было.

Наверное погорячился. 

[Alex Ferrum]

В 25.06.2022 в 11:55, yatcheh сказал:

 

HF в чистом виде - очень сильная кислота (близкая к суперкислотам). Это экспериментально установленный факт, тут не о чем рассуждать.

Может быть и так, но когда мы сравниваем его с другими галогеноводороными кислотами, мы все-таки подразумеваем водные растворы. А там, как я и объяснял ранее очень хорошо работает принцип ЖМКО, который и объясняет изменение силы кислот. 

[главный колбасист]

 

 

26.06.2022 в 22:26, Alex Ferrum сказал:

Теплота испарения жидкого HF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль (примерно в 6 раз меньше, чем у воды при 20 °C). Это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (димерная форма, характерная для жидкости, сохраняется и в парах — в отличие от фазового перехода воды).

А у фреонов тоже в 10 раз меньше чем у воды. Да и вообще у всякой органики.

Это за счет чего?

[Электрофил]

27.06.2022 в 13:55, главный колбасист сказал:

 

 

А у фреонов тоже в 10 раз меньше чем у воды. Да и вообще у всякой органики.

Это за счет чего?

Неполярность и отсутствие водородных связей.

[Paul_S]

27.06.2022 в 09:55, главный колбасист сказал:

 

 

А у фреонов тоже в 10 раз меньше чем у воды. Да и вообще у всякой органики.

Это за счет чего?

Для неполярных жидкостей теплота испарения вообще рассчитывается очень просто

https://ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Трутона

[Paul_S]

26.06.2022 в 12:05, burbulis сказал:

А с перброматами вапще странности, их без фтора не получишь... Хотя казалось бы, должны были электролизом получаться по аналогии с перхлоратами... Загадка, короче говоря.

Наверно бром просто не любит кислород. Как теща зятя.

Обычно это связывают с заполнением d-подуровня. При этом рост атомного радиуса незначителен по сравнению с ростом заряда ядра, атом уплотняется и внешние электроны оказываются ближе в ядру, чем могли бы. Поэтому неметаллы четвертого периода труднее окислить до высших степеней окисления, и, например, галлий менее активен, чем алюминий из-за того же.

[Nemo_78]

24.06.2022 в 22:54, главный колбасист сказал:

Да,кажется так нам в школе и говорили.

    Раньше говорили... Может, и теперь говорят. Это один из "школьных" примеров "проявления вертикальной периодичности" в главных подгруппах короткопериодной версии ПСХЭ. "Галогены", вообще, по-школьному (без особых углублений) крайне удобная тема для иллюстрации закономерностей "плавного" изменения свойств в подгруппе... Но правильные учителя всегда при этом оговаривались, что речь должна вестись именно о водных растворах галогеноводородов.