Интересная неорганика

[chemister2010]

В 14.03.2024 в 23:30, Shizuma Eiku сказал:

В реакции

слева +3 и -3, а справа +99 и -99; хотя там и стоит стрелочка вместо знака равенства, так в ОВР не может быть, и именно поэтому при уравнивании заряды ставятся у всех атомов.

 

В вашем уравнении, то же самое:

K⁺⁶O^-2₃=K⁺⁴O^-2₂+O⁰₂

+6 и -6 слева +4 и -4 справа.

И вообще это нормально для ОВР.

[Shizuma Eiku]

В 15.03.2024 в 07:40, chemister2010 сказал:

В вашем уравнении, то же самое:

K⁺⁶O^-2₃=K⁺⁴O^-2₂+O⁰₂

+6 и -6 слева +4 и -4 справа.

Во-первых, уравнение не уравнено, там еще две 2. Во-вторых, заряды слева и справа не совпадают из-за наличия элемента с одной из сторон и его нулевого заряда, в остальных случаях они не могут не совпасть. В реакции нейтрализации NaOH HCl элементов нет.

[chemister2010]

В 15.03.2024 в 20:16, Shizuma Eiku сказал:

Во-первых, уравнение не уравнено, там еще две 2. Во-вторых, заряды слева и справа не совпадают из-за наличия элемента с одной из сторон и его нулевого заряда, в остальных случаях они не могут не совпасть. В реакции нейтрализации NaOH HCl элементов нет.

 

Значит в ОВР есть исключения из вашего правила.

Давайте посмотрим на реакцию мягкого окисления тиосульфата:

2Na2S2O3 + NaClO + H2O → Na2S4O6 + 2NaOH + NaCl

В ней нет элементов, значит ваше правило должно выполняться.

 

---------

Еще вопрос по ОВР. Является ли ОВР реакция:

KI + I2 → KI3

Изменено 15 Марта, 2024 в 18:59 пользователем chemister2010

[yatcheh]

2K⁽⁰⁾O₃⁽⁰⁾ => 2K⁽⁰⁾O₂⁽⁰⁾ + O₂⁽⁰⁾

 

Почему? Потому что гладиолус слева - комплекс молекулярного озона с калием, а справа - комплекс молекулярного кислорода с с калием. И никаких ОВР тут нету.

А теперь попытайтесь в рамках формальной логики, без привлечения спектральных данных и прочей экспериментальной лабуды, доказать мне, что я не прав.

[yatcheh]

В 14.03.2024 в 20:20, Shizuma Eiku сказал:

Уравняем реакцию исходя из СО у кислорода -2:

K⁺⁶O^-2₃=K⁺⁴O^-2₂+O⁰₂

K⁺⁶+2e^-->K⁺⁴

2O^-2-4e^-->O⁰₂

 

Бро, чё ты херню какую-то гонишь. Всё прекрасно уравнивается без всяких цифирек на антресолях. Для уравнивания реакций СО ваще не нужно, нигде и ни в каких случаях. 

СО полезно для выдумывания реакций, когда неизвестно что справа будет. Вот тут можно поиграть циферками.

А тут-то зачем себе мозги засерать этой хреновнёй. Только шоб ум наморщить лишний раз? Так возьми - судоку порешай, там посложнее логика, чем в твоих выкладках, которые сводятся к уравнению x=x...

Изменено 15 Марта, 2024 в 19:46 пользователем yatcheh

[Вольный Сяншен]

В 13.03.2024 в 22:33, chemister2010 сказал:

Окислительно-восстановительная реакция без изменения степеней окисления:

2KO3 = 2KO2 + O2

Ничего удивительного, достаточно рассматривать индивидуальные СО, написав структурную формулу вещества (как это делается в органике): К⁺О^- -О⁰-О^0. -> К⁺О^- -О^0. + 1/2О⁰₂

Ни один атом не поменял СО, точно то же самое в KI₃. 

 

Бывает, кст, и наоборот, не ОВР, но с изменением СО, например С2Н4 + Н2О -> С2Н5ОН.

 

[yatcheh]

В 15.03.2024 в 23:19, Вольный Сяншен сказал:

Бывает, кст, и наоборот, не ОВР, но с изменением СО, например С2Н4 + Н2О -> С2Н5ОН.

 

 

Это внутримолекулярное диспропорционирование:

C^(-2)H₂=C^(-2)H₂ => C^(-3)H₃-C^(-1)H:

C^(-3)H₃-C^(-1)H: + H₂O => C^(-3)H₃-C^(-1)H₂OH

Может ввести дополнительное деление ОВР на внутри- и межмолекулярную? Вот радость-то будет школоте! 

[pauk]

Степень окисления формальная величина. Но это прискорбное обстоятельство не отменяет её формулировку в рамках химической науки. Можете применять её, можете не применять. Но если уж применяете, то не выходите за пределы этих рамок. Это я к тому, что С.О. элемента по абсолютной величине не должна быть больше числа его валентных электронов. Иначе это уже не химия.

[yatcheh]

В 16.03.2024 в 00:08, pauk сказал:

Это я к тому, что С.О. элемента по абсолютной величине не должна быть больше числа его валентных электронов.

 

Эта проблема легко решается нормировкой. Просто нужно оперировать не абсолютной величиной СО, а её дельтой в конкретной реакции. 

[chemister2010]

А в закон электролиза входит число электронов, которое тоже вычисляется как разность степеней окисления.

Shizuma Eiku писал, что там вроде как ионы, но для определения, сколько электронов подставлять в формулу, предлагает проводить реакцию.