yatcheh

Да, так. Можно и содой обойтись. Потом водой. А это может и не от кислоты, мохбыть тот никель - из продуктов коррозии. Всякая нержавейка - только условно не ржавеющая. А условия бывают разные.

Охренеть какой. Для таких концентрированных растворов величина pH не имеет особого смысла. Т.е. она реально отражает концентрацию ионов водорода, но большого смысла в этой цыфре нету. Фосфора, разумеется. Пятиокись фосфора, как кислота Льюиса вполне конкурентоспособна с SO3. Но P2O5 возгоняется выше 700С (ЕМНИП), а SO3 улетает уже при 60С.

Осадка нет. И не будет. Cu3(PO4)2 + 3H2SO4 = Сu(H2PO4)2 + CuSO4 + Cu(HSO4)2 Растворится всё взад.

Ацидоз называется. Симптом нарушения обмена веществ при многих болезнях. Так что, если толстеете от воздуха - пора к врачу.

Вам же толкуют: фосфорная кислота слабее серной, а гидрофосфаты меди растворимы в воде. Не будет там осадка!

Ортофосфорная кислота кипит ниже серной (240С против 340С). Можно, конечно, брать метафосфорную (HPO3), она кипит около 500С, но тут уже и серняга будет разлагаться. Тогда уж надо брать пятиокись и греть с сульфатом меди - SO3 получится. Но сульфат меди - дорого, лучше сульфат железа. А с сульфатом железа и пятиокись не особо нужна. Предки не дураки были, когда купоросное масло из железного купоросу гнали. Тут вы, батенька - колесо изобрели. Правда, пока - квадратное, но - лиха беда начало! В растворах кислот - прекрасно растворяется. Никакого осадка там не будет и в помине...

А завязал кто? Кто петлю-то затягивал - медленно, но верно? Да и "развязал" - слишком сильно сказано. Рыпнулся - это вернее. Когда в угол зажали.

График - иллюстрация, не более того. Приборы, которые эти графики рисуют выдают и оцифровку. А оцифровывать график из чужой картинки - так эти цифры никуда не приткнёшь, не сошлёшься, не имеют они никакого основания, кроме чисто иллюстративного. Если брать номограммы из справочников - ну, тут да, возникает иногда желание оцифровать эту хрень. Но, видимо - не настолько сильное

Тогда уж не тромбы, а запор. Трилоном полить - в качестве пургена.

На днях меняли масло в насосах. В этот раз купили какое-то дорогое марочное масло. Оно, сука - бесцветное! Прозрачное как слеза. Обычное было всегда окрашенной жижей. Насосы запели! На перегонке температура в кубе упала на 10 градусов. Масло - это очень важная деталь насоса, я бы не стал пытаться на кривой козе объехать проблему. Впрочем, для одноступенчатой молотилки это не так существенно. Вот вторая ступень куда чувствительнее к этим делам.

На основании pKa - ничего нельзя сказать. Слишком разные анионы, слишком разные молекулы, слишком разные энергии их сольватации в воде. Индуктивные эффекты тут на втором плане. Если уж оценивать индуктивные эффекты, то надо привлекать не pKa, а функции кислотности Гаммета. В ряду HF-HCl-HBr-HI кислотность круто падает. А если pKa - то надо кислотность галогенуксусных кислот сравнивать. В этом случае эффекты сольватации хорошо нивелируются. В ряду F-CH2-COOH -...- I-CH2-COOH величины pKa возрастают.

Для высококипящих систем вполне вероятно. Тут и до смены механизма недалеко - от ацилирования спирта к алкилированию кислоты. Формально - результат тот же. Но температура нужна приличествующая. Сомнительно, что при кипячении ацетата аммония в спирту получится этилацетат в товарном количестве. Хотя, с другой стороны... Кто может поклясться, что такой фигнёй занимался?

Прямое амидирование кислот идёт медленно, и в жёстких условиях. То да. Вы бы дали скрин, или ссылку на первоисточник. Что чем и как там ацилируют. Могут быть варианты.

В данном случае - в полуторакратном Так.

Образование преимущественно эфиров возможно, если кислотные группы в кратном избытке по отношению к амино-группам. Скажем, при эквимольном соотношении адипиновой кислоты и МЭА (два карбоксила на одну амино-группу). Амино-группы в этом случае блокируются протонировнаием, а свободные карбоксилы ацилируют соль МЭА по кислороду. В таком случае чуда нету.

Непонятно. Так у вас всё-таки амино-группы связываются, если уж вы конверсию по ним определяете? Тогда при чём тут образование эфиров? У вас же амиды получаются. Эфиры, конечно, тоже могут получаться - как побочка. Такие полимерные амидо-эфиры...

Перекрёстное окисление-восстановление с образованием альдегидов и орг. нитритов.

Гидролиз нитроглицерина основаниями - препоганейшая реакция. Там больше побочки, чем гидролиза.

То есть, у вас при нагревание моноэтаноламина с уксусной кислотой образуется О-ацетат моноэтаноламина? А это точно установлено? Как вы анализировали продукт?

А чем плох бутилат в том же бутаноле? Хлор активирован, растворимость хоть какая-то будет. Кипятить взвесь до упора, потом подкислить и отфильтровать NaCl. Или так: Растворить NaOH в бутаноле, кипятить с насадкой Дина-Старка до уловления всей воды, потом засыпать хлорацетат, снова кипятить, контролируя по пробам щёлочность. Потом добавить эквивалент конц. солянки, воду до растворения осадка соли, органический слой отделить и разогнать.

1. Верно. 2. Можно. Друг с другом они не реагируют. 3. Каустик лучше ни с чем не смешивать. Он реагирует и трилоном, и сульфаминовой кислотой. При этом каустик теряет свою щёлочность, а трилон и сульфаминка - кислотность. Ничего хорошего в этом нет. Трилон и сульфаминку смешивать можно, но смесь лучше работать не будет. Лучше их последовательно использовать, каустик - в конце. Окончательно промыть водой. Зелёный - это никель из нержавейки. Пузырение после каустика - так он у вас сильно карбонизирован, походу. Делу это не мешает.

Протекать будут ВСЕ реакции. Перекос в ту, или другую сторону - это заслуга не термодинамики, а кинетики. Чтобы оперировать чисто термодинамическими величинами, реакции должны быть обратимыми и равновесными. Ни того, ни другого реально не будет. Поэтому вы в любом случае получите смесь продуктов - S, H2S2, HF, S2F2, SF4, SF6... А в воде ещё и продукты гидролиза и вторичных реакций. Вот водорода там точно не будет. Фтор, взятый в глубоком недостатке, даст H2S2 + 2HF. Фтор в избытке - SF6 + 2HF. Ни при каком соотношении водород там не появится.

В одну стадию ацетилен тут действительно не получится. Но может ут ошибка, и вместо ацетилена должен быть этилен? Тогда третья стадия - дегидрогалогенирование под действием спиртовой щёлочи: CH3-CH2Cl -(KOH, спирт)-> CH2=CH2 А четвёртая - прямое окисление этилена кислородом в ацетальдегид: CH2=CH2 + 1/2O2 -(PdCl2, CuCl2, t)-> CH3-CHO Так называемый "Вакер - процесс".

Конденсация с чем? Сам с собой диэтилоксалат не конденсируется - у него отсутствует водород в альфа-положении к карбоксилам.

(CH3)2CHOH -(SOCl2, -HCl, -SO2)-> (CH3)2CHCl -(KCN, -KCl)-> (CH3)2CH-CN -(2H2O, H+, t, -NH4+)-> (CH3)2CH-COOH -(P2O5, t, -HPO3)-> ((CH3)2CH-CO)O Выход можно повысить, отгоняя воду из смеси. Добавить бензол и отгонять тройную азеотропную смесь бензол-спирт-вода.