yatcheh

Вполне возможно, что уже- подверглись. Если это промышленная заготовка по ГОСТам, то производитель, как правило, занижает срок хранения, но для такого продукта - вряд ли намного. Отравиться - не отравитесь (если там нет откровенной плесени), но и толку не будет. Тут ещё и условия хранения важны. Отсутствие света, вакуумная упаковка, холодильник, могут продлить срок хранения в разы.

А вам что нужно? Спирт? Если нужен спирт - то добавить соды к раствору и отогнать его.

Ничего не понял, но очень интересно. 1. Брайн - это по -английски "мозги"? 2. Вы делаете насыщенный раствор сульфата натрия из безводного сульфата натрия? Да, греть не надо, он сам греется. И сразу вливаете этот раствор в РМ? И он у вас охлаждается, и из него выпадает декагидрат? А чего вы ожидали другого, батенька? Из 100 мл насыщенного при 30С раствора сульфата натрия при 20С выпадает 25 г декагидрата. Куда ж ему деваться?

Да я ж вам толкую - это вопрос для химической физики. Тут обычные, на термодинамике, подходы не годятся. Без прямого эксперимента можно только фантазировать. Аммиак в смеси с амилом - неплохое топливо, но как оно поведёт себя в реальности - бог весть. Вот гептил с амилом - жесть реактивная, но чтоб в дизель эту смесь запускать... Смешать-то их удастся только в идеально сухом виде. В обычных условиях и поджигать не надо будет.

При попытке ввести в конденсацию больше 2 эквивалентов формаля образуются ацетон-формальдегидные смолы. Аналогия с ацетальдегидом тут не работает.

Ну, тут мы коллеги. Я тоже алкоголик. Правда, не запойный. Работа мешает. Но через ту водку уже три раза на приём к Богу записывался. Не принимает пока.

Такое линейное сравнение неправомерно в данном случае. Речь идёт о газодинамике в очень неравновесных условиях, и тут критически важна кинетика раскисления окислителя. Обратите внимание, что в молекуле N2O уже имеется практически готовая молекула N2, и её раскисление проходит одноступенчато. Раскисление NO2 проходит через образование NO - молекулы, весьма стабильной, и реакции с её участием, ведущие к образованию N2 - это целый каскад бимолекулярных стадий с высокой энергией активации. Не зря же NO не поддерживает горения в обычных условиях. Так что, формальный избыток кислорода ещё ни о чём не говорит.

Вы не знаете что такое "карбамат"? Зачем тогда спорите? Я, например, никогда не комментирую темы, в которых ни уха ни рыла не смыслю

А при чём тут эти константы? Дело=то будет идти в газовой фазе. 10 МПа = 100 атм. Такая степень сжатия никакому дизелю и не снилась...

Тут проблема в том, что турбину на глубине 60 м на "малый ход" не запустишь. Да и выхлоп дизеля на такой глубине - это не пердёж селёдки, который норвеги слушали, обливаясь потом от страха. Эти все лодки на то и дизель-электрические, что "гад морских подводный ход" идёт на электротяге. На западе строят лодки кислородно-независимые на движках Стирлинга (французы тут ведут, даже японцам какой-то проект продали). А так как стирлинг - он внешнего сгорания, то и топливо можно специфическое использовать, и окислитель. Но обычно используют просто сжатый воздух. Процесс горения и рассеивания выхлопа в это случае легко контролируем. Вот в стирлинге - амил может и разумно юзать. А может всё всё уже украли до нас

Возить амил на подводной лодке "на всякий случай" - это смелое решение!

Вы совершенно правы! Но это - очевидная вещь, которая и обсуждения-то не требует. Интересны как раз другие аспекты, чисто теоретически.

Расскажите это моему холодильнику, который в процессе реакции безводного этиленгликоля с относительно сухим карбамидом в присутствии окиси цинка, забивается напрочь. При н.у. И как ни странно - карбаматом аммония. P.S. "Суха теория, мой друг, а древо жизни вечно зеленеет"

Детонация будет. Не удастся большой степени сжатия смеси получить, а это в форсировании - самое главное. NO2 будет уже при умеренной температуре генерировать окислительные цепочки. И антидетонаторы не помогут, при такой массовой радикализации населения.

Прежде чем демонстрировать свои "глубокие" познания в химии - прочитайте пост, к которому относился мой комментарий. Та речь шла как раз о реакции CO2 и NH3, в результате которой образуется карбамат.

Хотел смешной анекдот рассказать, но пока комп включал - забыл... Что-то с памятью моей стало. То кэш залипает, то указатели слетают

Она продаётся, можете купить пару банок. И е дорого. А NH4F2 легко получается из фторида аммония. Простым нагреванием выше 100С. При этом отщепляется аммиак. Но это таки не кислые соли. Это соли комплексных анионов, где водород находится во внутрикомплексной сфере. И правильно их надо записывать как K[HF2] - водород в скобочках, или как K[F(HF)]. Извлечь этот протон из внутрикомплексной сферы можно, действием щёлочи, но это приведёт к полному разрушению комплексного аниона.

- Ну и как у тебя с этой новой твоей?\ - Она меня бросила. Говорит - иссяк запал. - Чё у неё запало? - Иссяк. - А чо это? - Вот и я думаю...

А эл уже результат обучения нейросетей. Ссылки в оригинальных работах в двух случаях фальсифицируют - начинается бардак в записях, так что всё смешивается в доме облонских, или намеренно - в целях фальсификации результатов. Нейросеть плохого не придумает, это - табула раса. И это, кстати - показывает масштаб проблемы.

То так, но желать удачных анализов в новом году, это как-то фамильярно... Ну вот и у нас Новый год наступил. Всех причастных - с праздником!

Ну, если собственная нейросеть в мозгах тупит и лагает - надо искать внешнюю

"- Как мне это всё надоело, крутисся, крутисся - и никакой благодарности, только и слышишь - "ну давай быстрее, чего тупишь, поменяю на SSD", а дефрагментацию ты давно запускал, урод, а реестр давно чистил? О - бэд-сектор, а не, не бэд, надо пару раз пройтись... кэш вечно фигнёй всякой забит, кругом мусор, объедки, бычки, паутина... а ты крутись как хочешь, ох, брошу я это дело, брошу..."

До 32 в донной фазе декагидрат кристаллизуется. А в растворе плавают ионы натрия, с более, или менее толстой сольватной шубой. Чем жарче - тем шуба тоньше. Растворимость - это таки вопрос равновесия между раствором и донной фазой. При повышении температуры стабильность донного гидрата падает быстрее, чем истончается сольватная шуба-дуба, вот растворимость и увеличивается. А после - 32 - перелом, фазовый переход, и другая картина равновесия. У медного купороса, кстати - такая же картина, только перелом наступает выше 100С (это уже под давлением).

"Реакционная способность" вещества - это не имманентное свойство, записанное в структуре. Это поведение в конкретных условиях конкретной реакции с конкретным механизмом. Скажем, реакционная способность алкилгалогенидов в реакции нуклеофильного замещения увеличивается в ряду F < Cl < Br < I, а реакционная способность тех же галогенидов в реакции Фриделя-Крафтса меняется прямо противоположно F > Cl > Br > I. Вопрос в такой формулировке не имеет смысла.

Я владею бельгийским - этого достаточно "Кервран" - давно уже стало именем нарицательным - синонимом околонаучного шулерства.