yatcheh

Если один "компонент" нейтрализовать. А чтоб сама хлорка делилась на гипохлорит и гидроксид - что-то не слышал. С чего вас смущает существование основной соли, хотя бы и кальция? Их - тьма.

Реакция идёт ступенчато и с понижением рН. Сначала образуется хлорит: 2ClO- => ClO2- + Cl- Но сомнительно, что элементарный акт осуществляется двумя анионами. Скорее всего в реакции принимают участие хлор и оксид хлора. Схема такой может быть: ClO- + H2O HOCl + OH- 2HClO- 2OH- + Cl2 далее идёт каталитический цикл: Cl2 + ClO- => Cl2O + Cl- ClO- +Cl2O => [Cl...O-Cl-O...Cl] => ClO2- + Cl2 Накапливающийся хлорит диспропорционирует: ClO2- +H2O => HClO2 + OH- HClO2 + ClO2- => ClO3- + HOCl HOCl + OH- => H2O + ClO- Если это так, то сильное защелачивание будет тормозить реакцию.

Правая часть уравнения слегка кислая. Т.е. рН поддерживается автоматически. Надо не закислять среду, а не давать ей защелочиться: Cl2O + 2OH- => Cl- + OCl-

Дым - побочный результат нейтрализации. В отличие от раствора сульфита аммиак ловит бром и в воздухе.

А что в этом экстраординарного? Если кристаллу так удобнее - так оно и будет.

Полно таких примеров. Из собственной практики: монобензолсульфонат этилендиамина распадается на среднюю соль и этилендиамин, а монотолуолсульфонат устойчив и не проявляет такой склонности. Казалось бы - с чего? Так и хлорид-гипохлорит кальция существует индивидуально. В кристаллическом виде.

Ну да... Булькаешь SO2 в хлорку, на выходе ловишь хлор. Хорошая задачка для школяров: 2X1 + SO2 = X2 + X3 + Cl2 Реакция, на первый взгляд, противоречащая всем канонам химии

Избыток аммиака, Греть и ждать. Оксамид практически ни в чём не растворим. Очень тугое вещество.

SO2, конечно, лучше выглядит: 2CaOCl2 + SO2 => CaSO4 + CaCl2 + Cl2 Один объём SO2 замещается одним объёмом Cl2 Хм... может быть в этом что-то есть рациональное...

Если упираться - оксамид и этиленгликоль. Под действием оснований он легко полимеризуется. Поэтому поначалу будет олигомерная смола.

Короче, план такой: потратить туеву хучу гипохлорита на окисление сероводорода до H2SO4, чтобы с ней хлор выделился из остатков гипохлорита. Бро, тебе принадлежит новое слово в русском бизнесе. Теперь для успеха надо не просто с3.14здить ящик водки, надо три ящика - два разбить, один продать, а деньги пропить.

Бро, тебе аккаунт взломали? Такого бреда ты раньше не нёс... Сера окислится вусмерть. Больше ничего не будет.

С чего бы? Это обычные сложноэфирные карбонилы. С аминами пойдёт расщепление по С-О связи.

"нередко" - это наречие, пишется слитно. P.S. Пардон, я сейчас вытру кровь из глаз...

Этиленоксалат реален, но склонен к полимеризации, получить его в чистом виде будет затруднительно. Да и сам по се6е он ничего интересного не представляет.

Этиленкарбонат кипит выше 200С. Выше 100С он начинает разлагаться. Поэтому перегоняется только на высоком вакууме. Что иньересно, виниленкарбонат кипит при н.у. примерно там же, но при понижении давления Ткип стремительно падает, так что его можно перегонять на водоструйнике.

Так конечные продукты выделены? Что это за продукты? И если они известны, то в чём проблема-то? Ничего не понятно - кто на ком стоял...

Т.е. никакой реакции не идёт? Или избыток исходника настолько большой, что на его фоне ни черта не видно? Тогда и примеси могут работать. С чего вы вяли, что у вас перфторкарбангидрид вообще как-то реагирует?

Дп, блт, накаркал и сглазил...

Вам не удастся отогнать весь спирт на водяной бане. Собственно, отогнать удастся едва ли половину. Во всем виноват Генри (или Рауль - я их всё время путаю) со своим законом. Температура кипения смеси будет возрастать по мере отгонки более легкокипящего компонента (спирта), и даже при 130С 5-10% процентов спирта в смеси останется. Зависимость температуры кипения смеси спирта с маслом - функция с несколькими параметрами, один из которых - средняя молярная масса эфирного масла, поэтому не зная состава масла, точно её не вычислить. Если вы будете греть вашу смесь на плитке, то надо следить за температурой - воткнуть термометр, иначе вы плавно догреете её до температуры кипения масла. В химической практике используется отгонка под вакуумом. Вот там можно, даже на водяной бане, довести остаточное содержание спирта до сотых доле процента (если продувать смесь под вакуумом азотом). Но если вас устроит несколько процентов остаточного спирта в масле, тогда проще всего греть на плитке с контролем температуры смеси.

Не читал. А надо? Там есть весёлые картинки?

При чём тут слюна? Мочу берут на анализ. Ему надо перед походом в ПНД съесть арбуз, проссаться, и закачать через кукан в мочевой пузырь дистиллировки коровьим шприцом для осеменения. Фуросемид вместо арбуза может не прокатить - если комиссия злостная, то и его определяют. Вердикт будет - попытка наебать, если он не докажет, что по рецепту принимал его.

Да ясен пень, что это не вывеска учреждения. Просто остановка так называется. Помню, когда я первый раз подошёл к зданию Химического факультета КГУ, то на фундаментальной колоннаде главного входа, на фундаментальной чёрно-золотой доске с названием учреждения с удивлением прочёл во первых строках (после герба): "Министерство высшего и спеЩиального образования СССР Казанский Государственный Университет Химический факультет" Эта вывеска ещё лет пять провисела - до ремонта фасада.

Ну, так так это уже не первый пуск. Но - это как в той притче про двух каменщиков, один - "кирпичи кладу каждый день, будь они прокляты!", а другой - "я строю Шартрский Собор!"