Paul_S

Вообще, Менделеев - это очень противоречивая фигура. Он не признавал ни одной современной ему прогрессивной теории - теории химсвязи Бутлерова, электролитической диссоциации; он не верил в существование электрона, в то, что исследования радиации прольют свет на строение атомов. Он считал, что дробные атомные веса - имманентное свойство атомов, хотя уже тогда предполагалось, что это средняя величина для атомов с разным весом. И до конца жизни он был уверен в существовании мирового эфира. При этом он, несомненно, был великим химиком. Вот годная лекция про Менделеева

Конечно, существует, раз Менделей его открыл. Вот существует ли мировой кефир - это действительно загадка...

Ну, рисуем схему внешней электронной оболочки атома так, чтобы образующие связи электроны были распарены, и соединяем их попарно. Для AsCl3 будет типа такого: https://studfile.net/preview/1763447/page:8/ Ничего сложного

Ацетонитрил здесь - растворитель. Методика мне малопонятна.

Это теоретический вопрос? Я вот первый раз слышу, чтобы иттрий пассивировался азотной кислотой, также как и о сталях, содержащих иттрий. Сама сталь может пассивироваться азотной кислотой, дымящей (>90%). Ну, растворяйте в соляной кислоте, a чтоб было быстрее, можно добавить перекиси.

Смесь солей железа 2+ и перекиси - это реактив Фентона, окисление там идет по сложному радикальному механизму, там много чего происходит и часть перекиси всегда уходит в виде кислорода.

Вопрос состоял, видимо, в том, можно ли Fe2O3 при недостатке СО восстановить не до железа, а до FeO. Для школьного уровня - вполне. В реальности же FeO неустойчив, и уже при небольшом нагреве диспропорционирует до Fe3O4 и железа.

Из сульфидов металлы выделяют, обжигая до оксидов и потом восстанавливая. Сурьму, вроде, только восстанавливают непосредственно из сульфида железом. Непонятно, зачем их сплавлять с сульфидами щелочных металлов. Двойные сульфиды образуют металлы близкой активности, с ЩМ будут, скорее, тиосоли. При действии кислоты на них будет получаться сероводород и соли металлов, если сульфид второго металла не стоек к кислоте (из NaCrS2, например) или сероводород и нерастворимый сульфид (WS3 из Na2WS4, например).

Наверно. В принципе, для образования связи гибридизация хлору не нужна, но sp3-гибридность обеспечивает максимальное удаление друг от друга неподеленных электронных пар, которые отталкиваются, будучи одноименно заряженными.

До какого простого вещества?

Аммиак служит не катализатором, а реагентом. Происходит аммонолиз эфира RCOOR' + NH3 = RCONH2 + R'OH Продукт:

Да. СО изоэлектронен молекуле N2, где азот тоже в sp-гибридизации.

Ну, в такой слабой щелочи он не гидролизнется быстро, но он точно будет там частично в виде аниона. А УФ спектры фенолов и фенолятов заметно различаются. https://www.chem21.info/page/185189101027009088101087053248222250233119046239/ Так что это непорядок. Должен быть стандарт.

Академик Лунин волиею Божией помре. В раю, может?

А пруф какой-нибудь можно? По-моему, Cl2O от света может только разлагаться. Находится только катализ хлором образования О2 из атомов и разложения озона. https://aip.scitation.org/doi/10.1063/1.1712384 https://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine_monoxide

https://www.eapteka.ru/goods/id57348/

На практике в щелочи получается азоксибензол и далее гидразобензол. Восстановление нитросоединений металлами в щелочной среде отличается от восстановления в кислой среде. В щелочной среде нитрозобензол быстро взаимодействует со вторым промежуточным продуктом восстановления фенилгидроксиламином с образованием азоксибензола. Эта реакция по существу подобна присоединению азотистых оснований к карбонильной группе альдегидов и кетонов. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/diazo/glava2.html

CO2

В любом случае в р-ре будет равновесная смесь NaHCO3 и NaHS.

Пропилен хлорируем при 500 С в аллилхлорид Его гидролизуем в аллиловый спирт, который гидрируем на платине в н-пропиловый спирт, который окисляем в пропионовый альдегид. При нагревании со щелочью последний конденсируется в искомое:

А в чем проблема-то? Формальдегид - это этилен, у которого кислород вместо одной группы СН2. Поскольку у кислорода электронов на два больше, чем у углерода, у него вместо связей С-Н электронные пары, и все. Кислород при двойной связи всегда sp2-гибридизован. http://ipic.su/img/img7/fs/s04pbtf.1612120701.png

Реагируем его с HBr, получаем изопропилбромид, его реагируем с KCN, получившийся нитрил изомасляной к-ты гидролизуем.

При чем здесь Cl2O8? Это пероксид. Все кислороды формально двухвалентные. Часто пишут, что в озоне валентность центрального атома 4, но реально там полуторные семиполярные связи, так что суммарная валентность получается 3. Так что на вопрос, верно ли утверждение что максимальная валентность кислорода равно 3, можно ответить и да и нет. Правильность ответа зависит от наблюдателя научной парадигмы экзаменатора. Валентность - вообще мутная тема. В отличие от степени окисления, например.

Вот это уже по делу. Я так понимаю - система два протона и нейтрон - это то же, что и два нейтрона и протон плюс еще кулоновкое отталкивание. Т.е. 2p+n должно быть выше по энергии, чем 2n+р. Однако именно тритий превращается в гелий-3, испуская электрон и нейтрино, а не наоборот. Значит, энергия 2n+р почему-то выше, чем 2p+n, несмотря на электростатику. Какой закон сохранения здесь может действовать? С барионным зарядом что-то связано?

Причем здесь дефект масс я, признаться, не понял. Я вижу ситуацию так: в системе из трех нуклонов сильное взаимодействие между ними мало зависит от того, протоны это или нейтроны, и рассчитать его, насколько понимаю, не очень сложно. Но почему-то, когда в этой системе 1 протон и электростатического отталкивания нет, она нестабильна, а когда 2 одноименно заряженных протона - стабильна. Причем, если добавить еще протон, то следующее стабильное ядро - это литий-6, где поровну протонов и нейтронов, а лититй-4, и литий-5 весьма нестабильны, порядка 10-24 с у них полураспад. Про литий-3 вообще ничего не известно. Т.е., чтобы три протона не разлетались, нужно столько же нейтронов, а для двух достаточно одного. Странно это.