Paul_S

Бензол нитруем в нитробензол, восстанавливаем его в анилин. Анилин ацетилируем по азоту, N-ацетиланилин бромируем в уксусе в пара-бром производное, которое затем гидролизуем. Пара-броманилин диазотируем и востанавливаем сульфитом в п-бромфенилгидразин. Анилин диазотируем, кипятим раствор, получившийся фенол гидрируем в циклогексанол, который окисляем в циклогексанон. Циклогексанон дает с п-бромфенилгидразином искомое по р-ции Фишера.

Нет, пишут везде как раз про интенсивное красное окрашивание. https://chem21.info/page/004056146041074126020187253173001214233151160240/

Это не связано с окислением спиртов. Пишут, что карбонильные оединения не дают окраски. А Ce(III) в растворе просто бесцветный.

Пишут, что просто комплекс со спиртом образуется: Ceric Ammonium Nitrate (CAN). Alcohols react with this yellow reagent to produce a color change (from yellow to red), but the carbonyl group is unreactive. This is a good experiment to test for the presence of an alcohol or to prove the absence thereof. Note that changing the groups attached to certain inorganic ions such as Ce4+ results in a change to the electronic structure, which results in a color change. Production of a magenta color therefore indicates the presence of an alcohol group. The 2 ammonium cations are present as spectators and do not participate. R OH + (NH4)2[Ce(NO3)6]2- ---- > ROCe(NO3)5 https://people.chem.umass.edu/mcdaniel/chem269/experiments/aak/procedure.pdf

Глицериновый альдегид, глицериновая кислота, щавелевая кислота + муравьиная кислота (CO2 + H2O). Акриловая кислота - вряд ли, двойная связь будет окисляться в первую очередь. Правильный ответ на вопрос зависит от фантазии авторов.

Сомненье - двигатель науки! (С)

Помнится, у тебя дома цыплята от химии сдохли, теперь, видно, пришла очередь всех остальных. Ты молодец!

Это просто обмен между NaCl и NH4HCO3. NaHCO3 плохо растворим в холодной воде и выпадает. Способ получения соды.

Наоборот, производные стильбена - один из амых популярных объектов для фотохимии. Но не в плане фотополимеризации.

Это анионная полимеризация. Полиядерная ароматика востанавливается щелочными металлами в анион-радикалы, ее инициирующие. К фотохимии это отношения не имеет.

Чтобы вещество служило фотоинициатором полимеризации, оно должно под действием света генерировать более-менее стабильный радикал. А если образующиеся радикалы сразу перегруппировываются во что-то нерадикальное, как в случае стильбена, то это вряд ли.

Наверное, в какой-то мере соль, раз она образует комплексный анион.

Главное, чтобы это препода убедило.

А катализаторы чего, собственно, ожидаются? Фотохимия производных стильбена - это культовая тема. Популярны реакции обратимого циклоприсоединения https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2011/NJ/c0nj00780c#!divAbstract https://link.springer.com/article/10.1007%2Fs11172-009-0016-4 и окислительной циклизации https://www.mdpi.com/1420-3049/15/6/4334 Катализа я здесь рядом что-то не вижу.

Та ни, Шульгин писав, шо брехня.

На производные гуанидина есть реакция Сакагучи http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3949.html

N-изопропил-2-пропанимин, или проще - Шифф из ацетона и изопропиламина

Атомы элементов-аналогов тем труднее окислить, и их соединения в положительной степени окисления будут тем более сильными окислителями, чем меньше их атомный радиус (электроны ближе к ядру) и чем больше заряд ядра (электроны притягиваются сильней). У азота атомный радиус очень маленький, а у мышьяка вследствие заполнения 3d-слоя атомный радиус, в сравнении фосфором, растет относительно заряда ядра незначительно, поэтому их соединения, ообенно в высшей степени окисления являются окислителями, в отличие от соединений фофора. То же самое касается висмута, у него это связано с заполнением 4f-слоя (лантаноидное сжатие). Подобные явления обобщаются под названием вторичной периодичности. http://chemlib.ru/books/item/f00/s00/z0000034/st023.shtml

Там еще два согласованных места есть. Ну, между заместителями место не очень удобное, но почему не получается 2-фтор-4-хлор изомер, непонятно.

Соедини их аминогруппы, чтоб было -N=N-, и получишь искомое.

Это пожалосто, только я не понимаю, почему при ацилировании получается только один изомер. Ни из каких правил это не следует.

2-бром-4-метокси-4'-нитроазобензол

Нитробензол нитруем в м-динитробензол. В нем сульфидом натрия восстанавливаем одну нитрогруппу в амино- . Диазотируем ее и заменяем диазогруппу на хлор или фтор по Зандмейеру (хлор) или через борфторид диазония разложением. Потом восстанавливаем гидрированием на платине или цинком в кислоте вторую нитрогруппу, и делаем с ней то же самое. Получаем мета-фторхлорбензол. А потом его ацилируем хлористым ацетилом с AlCl3 в CS2, при этом почему-то получается именно 2-хлор-4-фторацетофенон с выходом 77%, об этом сказано здесь. Ну а потом окисляем его в искомую кислоту марганцовкой в кислой среде.

Нужно подействовать на его натриевое производное ацилхлоридом. При кетонном расщеплении продукт даст бета-дикетон, при кислотном - кетокислоту. См. здесь и еще elsewhere, это классика органического синтеза. Ваш второй пост тоже про это.

И, между прочим, это значит, что в цианиде ртути CN-ион связан сильнее, чем в ферроцианидном комплексе. И сильнее, чем в HCN, поскольку ферроцианиды не разрушаются кислотами, если сильно не стараться. Из раствора K4[Fe(CN)6] при действии соляной кислоты выделяется комплексная кислота H4[Fe(CN)6]; а если бы в HCN из-за ее слабой диссоциации цианид был связан сильнее, чем в комплексе [Fe(CN)6]4-, то кислота H4[Fe(CN)6] распадалась бы на HCN и Fe(CN)2, ее нельзя было бы выделить. Как нельзя, например, выделить кислоту H2[Ni(CN)4]. Правда, если греть K4[Fe(CN)6] с 50% серной кислотой, то ферроцианид постепенно разрушается, выделяется HCN, но это уже довольно жесткие условия и деструкция там не идет просто, выделяется даже карбид железа Fe3C. Это описано в Карякине-Ангелове. Короче, ион Hg2+ разрушает комплекс [Fe(CN)6]4-, прочно связывая цианид в Hg(CN2), а ион H+ - нет. Значит, в Hg(CN)2 цианид связан существенно прочнее, чем в HCN, Hg(CN)2 - более слабый электролит, чем HCN, и равновесие 2HCN + HgCl2 = Hg(CN)2 + 2HCl будет сдвинуто вправо. В принципе, это аналогично осаждению сульфида ртути сероводородом, только низкая растворимость HgS здесь заменена прочностью молекулы Hg(CN)2. Ну а на школьном уровне эта реакция, конечно, идет справа налево, поскольку соляная кислота - сильная, а синильная - слабая