Paul_S

Разговор про гидроБОРирование. Судя по этому, получится просто бутан.

Попробовал сегодня Al + SnCl2 и + CoCl2. С оловом реакция довольно интенсивная, с разогревом, но хуже, чем с медью. С кобальтом - еще хуже, чем с никелем. Походу, дело в разности потенциалов гальванической пары. Плюс активирующее действие хлорида, вестимо. А с ацетатом меди реакции не заметно.

А они бывают? Лантаноиды, например, в силу основности, не склонны образовывать анионные комплексы, да и КЧ у них обычно 6 - 10. Даже КЧ=5 - большая редкость.

По-моему, без миграции связи это сработало бы с несопряженным диеном. С бутадиеном будет бутен-2.

Да расплавить кусок натрия под керосином, отсосать, сколько надо, расплава одноразовым шприцем, и впендюрить в нужное отверстие. Только быстро все и аккуратно. И чтоб воды никакой рядом не было.

Реакционная способность оксидов металлов типа корунда сильно зависит от их кристалличности. Плохо закристаллизованные оксиды реагируют с кислотами, закаленные крупнокристалличные - нет. Или реагируют ооочень медленно. Что касается Cr2O3, то даже полученный из бихромата аммония, он реагирует с кислотами очень плохо. Про MnO не знаю, но вообще-то его проблематично получить, и он легко окисляется до Mn3O4, Mn2O3, MnO2. Так вряд ли именно он у вас в смеси. NiO, наверно, будет растворяться, и оксиды марганца тоже, при нагревании и с выделением кислорода.

И как из него легко сделать бутен-1?

цинк (в форме цинка цитрата тригидрата) https://www.vidal.ru/drugs/berocca_plus__21351

Он знает об этом, интересно?

Судя по потенциалам, бихромат окисляет http://www.chem.msu.su/rus/handbook/redox/welcome.html

Я почему-то прочел "бутен" как "бутин". Н-да...

Этанол окисляем в ацетальдегид, его конденсируем в кротоновый альдегид, его гидрируем на палладии-на-угле, получаем бутаналь-1, его реагируем с PBr5, образовавшийся 1,1-дибромбутан обрабатываем щелочью в спирту и получаем искомое.

Не может. Муравьиный ангидрид неустойчив, его получают обходными путями и он разлагается уже при комнатной температуре. https://en.wikipedia.org/wiki/Formic_anhydride

От безделья попробовал сегодня с NiCl2, в том числе с нагреванием в кипятке. Очень медленно алюминий покрывается никелем и пузырится. При комнате - вообще никак.

"Мне кажется" относилось к добавлению окислителей к раствору CuCl2 + Al. Ну и почему, на Ваш взгляд, CuCl2 разрушает оксидную пленку, а NiCl2 - нет? Вы лично пробовали это? По-моему, алюминий раздухаряется настолько, что его уже не запассивируешь. Он пористым становится, с развитой поверхностью, и т.д.

Что "почти не зависит"? В растворе NiCl2 нет такого эффекта, алюминий реагирует очень медленно. Хотя гальваническая пара приличная. Насчет окислителей - мне почему-то кажется ,что реакция просто пойдет вразнос )) Алюминий в с раствором CuCl2 реагирует примерно как кальций с водой, а тут еще и окислитель.

Хотя мне уже 30 с лишним лет об этом известно, до сих пор несколько удивляет. Положить алюминий в раствор медного купороса, и, вроде, ничего нет. Но если добавить соли, алюминий сразу начинает вести себя как амальгамированный. Здесь явно какая-то синергия ионов меди и хлорид-ионов, поскольку по отдельности они так не действуют. В растворе соли никеля, например, ничего подобного не происходит. То, что другие галогены действуют аналогично, вполне вероятно, хотя в случае иодида медь его окисляет, и дело осложняется присутствием свободного иода. Про то, что органические анионы могут так действовать, не слышал. С ацетатом могу попробовать на работе В солях ртути алюминий ведет себя также, ну, там-то он амальгамируется. А никто не пробовал, например, SnCl2, CdCl2?

Ну, при метилировании ароматики по Фриделю-Крафтсу, наоборот, проблемой является получить монометилированный продукт, поскольку метильная группа как донор элеектронной плотности облегчает дальнейшее метилирование. При метилировании аминов алкилгалогенидами тоже трудно получить чистый монометиламин, надежней всего делать четвертичную соль, в ней точно не будет примесей.

Eu2+, Yb2+, Sm2+. Наиболее усточив европий.

3 S2O8{2-} + 2 Cr{3+} + 7 H2O = Cr2O7{2-} + 6 SO4{2-} + 14 H{+}

Никто, в общем, не знает, почему в присутствии хлорида алюминий активно реагирует с солями меди. В журнал "Химия и жизнь" как-то написал один юный химик с вопросом на эту тему. Сначала ему не поверили, потом проверили, и написали заметку на эту тему, но там объяснение было на уровне "есть такое свойство". Для себя я это объясняю образованием ионов [CuCl4]2-, которые, будучи отрицательно заряженными, диффундируют к положительно заряженной поверхноти алюминия через поры в окидной пленке.

Первичные амины можно нингидрином. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2888.html

Соли добавить, и алюминий подтянется!

Ацетилацетонат Co(III) легко можно получить реакцией соли кобальта со щелочью, ацетилацетоном и перекисью водорода. Возможно, и в оксалатный комплекс тоже можно окислить перекисью.

Co(II) легко окисляется до Co(III) только в присутствии N-лигандов. Есть у него такое свойство.