popoveo

Делал эксперимент когда-то. В раствор марганцовки насыпал на дно Cr2O3, подогрел и пропустил водород. Раствор обесцветился, выпал MnO2. Без катализатора эфекта нет.

Реагируют некоторые комплексы платиновых металлов, но это значительно дороже лития

Темно-синий, скорее всего, цитратный комплекс меди. А желтое, вероятно гиратированный Cu2O (хотя странно, что в присутствии соляной кислоты образовался)

Да, медленно образуется смесь нерастворимого сульфита и ржавчины. Из-за этого при наличии SO2 в воде ржавчина зеленоватая. Затем сульфит окисляется кислородом воздуха до сульфата (III) и растворяется. Т.е. раствор еще и желтеет.

В HF при пониженной температуре существует неустойчивый NF5: (NF4)(+)F(-), если уж об экзотике заговорили. В вот 5 водородов удержать действительно проблема...

Вообще это нормально, у меня в морозилке тоже водка замерзает, причем любая. Вряд ли это из-за плохого качества. И да, остается жидкая фаза. А глицерин обычно даже во всякую бодягу не добавляют.

Там не сплав, почти чистый литий. Будет, но медленно. Особенно, если спирт в гомологическом ряду за этанолом. Он даже с водой-то не особо... Капелькой спиртового раствора йода подбодрите, ну или кристалликом. Тогда даже алюминий и цинк растворяются.

Отличная информация. Никогда не знал о соединениях железа IV и V. Спасибо.

Обалдеть. Я всегда думал, что CsF3 только на бумаге существует...

Попробуйте без доступа воздуха и в чистой воде (без растворенного угл. газа) - не образуются, так, чтобы при действии кислоты было видно выделение CO2. Не то, чтобы "бурлило". Да и "муть" отмыть от карбоната почти нереально, если у Вас цинк. И проведите опыт, который я описал выше. Я не для собственного развлечения его привел. Не сбивайте людей с толку - тут каждый второй пытается получить щелочь электролизом соды, и у каждого первого "выделяется углекислый газ". Вот только никто еще не получил Когда у кого-нибудь получится получить соли менее активного металла в растворе соли более активного металла электролизом (где нет хим. обмена без электролиза), то это однозначно будет пахнуть не углекислым газом, а Нобелевкой На сем откланиваюсь. P.s. ПР здесь ни при чем. Сами подумайте - все реакции идут на поверхности электрода, по сути "обвитого" ионами OH(-), CO3(2-) там практически нет. А с чем потом гидроксид будет реагировать? Zn(OH)2 + M2CO3? Без свободного углекислого газа никак. А вот если есть свободная кислота (в данном случае H2CO3), то все уже совсем по-другому. Загрязнения, плотность тока и температура влияют. Серый порошек, вероятно, мелкодисперсный CuO или примесь из медного электрода. Одновалентная медь вряд ли - оксид красный, гидроксид - от светло-желтого до ярко-оранжевого (в зависимости от количества воды в составе). Есть попутный вопрос к участникам форума: CuO образует комплексы с многоатомными спиртами? Сам ни разу не пробовал. Понятно, что если такой процесс пойдет, то очень медленно. Но вообще, идут ли такие реакции? Правильнее, наверное, так: Происходит ли гидратация оксида меди (II) в присутствии многоатомных спиртов из-за сдвига реакции в сторону образования устойчивого комплекса? dG тут не посчитать - разная стехиометрия может быть...

Буду спорить, поскольку занимаюсь электролизом много лет. Никогда с образованием карбонатов в карбонатном электролите щел. металла не сталкивался. Если бы это было возможно, то таким способом можно было бы получать щелочь, поскольку ионы CO3(2-) из раствора осаждаются в виде нерастворимой соли, а ионы ОН(-) остаются в растворе. Но такого, увы, не получается. pH среды даже после очень длительного электролиза остается той же. С удовольствием бы таким способом, получал бы, например, нерастворимые сульфаты и хлораты, но опять же, увы, только гидроксиды... Ионы цинка действительно переходят в раствор. Но на границе перехода на аноде сразу реагируют с OH(-). P.s. Если я Вас не убедил - проведите электролиз с медным анодом без доступа воздуха, в деионизированной воде с каким-нибудь ЧДА карбонатом. Получите очень чистый гидроксид меди (II), который (свежеосажденный) без остатка растроряется в конц. растворе сахара (карбонат нерастворим). Впрочем, на воздухе и с водопроводной водой тоже неплохо получается, но там действительно будет небольшая примесь карбонатов из-за CO2 в воздухе и воде.

Как раз после ядерной зимы только они и останутся... и продолжат ветвь эволюции

Попробуйте прокалить щелочь со свежеосажденным Al(ОН)3. А потом к полученному NaAlO2 добавьте воды по вкусу. Не знаю, будет ли после прокалки сие непотребство реагировать с водой, но если будет - получите чистое вещество, содержащее воды столько, сколько нужно.

Не будет там карбоната, даже основного. И углекислого газа на аноде тоже не будет. Даже если будете проводить электролиз в насыщенном растворе карбоната калия с инертными электродами. Только водород и кислород (или гидроксид для активных металлов). Немного карбоната может образоваться при поглощении водой углекислого газа из воздуха. В десятках форумов уже было обсуждение электролиза растворов солей кислород-содержащих кислот, и карбонатов в т.ч.

Интересно, где-то еще тараканы остались. Насколько мне известно, они куда-то исчезли лет 10-15 назад.

В мониторах - нет. Есть в некоторых газоразрядных лампах. В зависимости от размера, до 10мг (для ламп высокого давлениния типа ДНАТ). Ничтожно мало, одна разбитая лампа вреда не причинит, если Вы об этом.

1) Потому что Вы не заботитесь о покупателях. Розовый цвет в Вашем случае может появиться, в лучшем случае, при встраивании и сдваивании пиридиновых циклов из состава азот-содержащих веществ растительных клеток в цепочки растительных кислот, причем чередуя атомы углерода по разные стороны (чтобы понятно было), что в общем случае невозможно без нарушения технологии (превышение температуры при недостаточной осушенности перед термообработкой). И это действительно, самый безвредный вариант... Это не фича - это брак. Из покупных семечек при пиролизе выделяется пиридин, и не мало - это факт. Вещество наиболее термостабильно при таких операциях (даже при пиролизе костей). 2) Любую, убивающую бактерии или недопускающую их развитие. Например, частичная консервация тем же маслом из семечек, которые Вы производите, будет идеальным вариантом. Правда ненадолго, это же Вас не устроит... P.s. Извините, что резко высказался. Но семечки сейчас стали просто отвратительными по качеству вне зависимости от производителя. Скоро поеду за подсолнухами

Переборщили с температурой. Пошло выделение серного ангидрида. Цвет потом не белый, а серый за счет CuO.

Да хоть в сульфолане, хоть в ТГФ ... ну оооочень низкие выходы... Один фиг - смола будет с фосфатами аммония. В эксикаторе сушить надо. А над чем - насколько нужна сухость

Думаю, что Вы не до конца описали суть процесса. Например, соотношения веществ. Лантан может образовывать оксиды переменного состава. Предполагаю, что заданное в методике количество восстановителя (самовозгорание) приводит в результате к более чистой форме оксида.

Вылетают потом, живучие сцуки... Тоже замучался. Перетриты не действуют. Живу на первом этаже. Плодятся в подвале, тлько дверь приоткрыл и вся комната полна. Не знаю, что делать. Декабрь, напрмер, а у нас - комары. СЭСу плевать...

Ужас... У меня сейчас кошка, которая в детстве была просто бешеной. Переживал, как за ребенка.

Эх, а сермяжная правда состоит в том, что и при нуле не сохранить даже неделю... Везде встречаю температуру от 0 до 8С (типа до этого стабильно) и поражаюсь, неужели никто не проверял?!

С сульфатом магния и углеродом еще грязнее получится

Да не, какие обиды. Это действительно так, за одним небольшим но: я ему рассказывал и показывал правильные многогранники. Если постоянно не объяснять, не закреплять, то да, забывают. Так и делаю, чтобы некоторые вещи отложились четко и надолго, на уровне рефлексов. А если этого не требуется (думать надо, а не знать), то объясняю.