pauk

Фторорганика для меня слишком экзотичная область химии. Полистал любопытства ради справочник Максимова по промышленным фторорганическим продуктам за 1990 год. Вычитал, что мономер-3 при пиролизе в никелевой трубке при 650°С образует 1,2,3,4-тетрафтор-1,4-дихлорбутадиен и другие продукты димеризации трифторхлорэтилена. Больше никакой инфы нет, но если сопоставить удвоенную формулу CF2=CFCl с этим 1,2,3,4-..., то видно, что два атома F отщепились и куда-то ушли.. А у вас просто димеризация, т. е. ваш продукт попадает в категорию "другие продукты". Выходит, что никелевая трубка применяется неспроста и при 650°С по идее должна нормально себя чувствовать. Трубки на обоих реакторах у вас идентичные или от разных изготовителей? Может, там братья-китайцы чего намешали. Хотя... процессы там разные, и если, к примеру, переставить трубку со второго реактора на первый, то её тоже наверное сожрёт. Посмотрю ещё в металловедении о никеле, что там за фазы. Если найду что-нибудь интересное (что вряд ли, ибо я в металловедении такой же спец, как и во фторорганике), то напишу тут.

Из сухих - то бишь не содержащих воду в весомом количестве. Но это не значит, что галогеноводороды не могут быть получены из влажных ("мокрых") солей. На самом деле тут причина чисто практическая, я думаю. Как правило, галогеноводороды получают действием конц. серной кислоты на твёрдую соль. Если соль шибко мокрая, то при добавлении к ней конц. серной кислоты выделится большое количество тепла, и вода мгновенно превратится в пар, вместе с которым из реакционного сосуда может выбросить брызги кислоты прямо в морду экспериментатора. Но даже с сухой солью есть свои заморочки. Поэтому если вы хотите, чтобы на практике всё было чин-чинарём, то делайте так: PS. Похоже, что вопрос сформулирован кривовато. Вместо сухих солей в заголовке темы можно было указать твёрдых солей (т. е. не растворов), безотносительно к тому, влажные они или сухие. Тогда ответ о высокой растворимости галогеноводородов в воде имел бы смысл в том плане, что галогеноводороды образуют азеотропные растворы с водой, и при концентрациях раствора, соответствующих их азеотропным точкам или ниже, они не могут быть выделены из него в газообразном виде (например, для HCl точке азеотропа с водой соответствует 20,2% раствор). Дело можно поправить, связав воду добавлением в раствор лошадиной дозы конц. серной кислоты. Понятно, что эффективность процесса получения галогеноводородов при этом сильно падает. Возможно, что именно образование азеотропных растворов и имелось в виду, хотя это явление само по себе не препятствует реакции между галогенидами и конц. серной кислотой. В общем хз (хто знает), пишите письма.

Можете огласить, хотя бы в общих чертах, состав хлор-, фторсодержащих продуктов в вашем реакторе?

Хлор при 600+ это круто. А заменить никель чем-нибудь неметаллическим, керамикой к примеру, нельзя? На Либгене есть два справочника Мигая и Тарицыной: Коррозионная стойкость материалов в хлоре и его соединениях (1976) Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) Адрес страницы, откуда их можно скачать: https://libgen.vg/index.php?req=тарицына&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=100&filesuns=all

А галоформная реакция? Со спиртом получится иодоформ, который улетит при прокаливании и унесёт с собой часть иода.

Сразу не получается. Может, попробовать через промежуточное получение N2O? В сервисе "Неорганические реакции" есть такие реакции: 2HNO3 + 8H2 = N2O↑ + 5H2O (Условия не указаны) 2N2O = 2N2 + O2 (Условия: выше 500°C) N2O + H2 = N2 + H2O (Условия: 150-200°C) 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O (Условия: 250°C) Ещё в сервисе приведены реакции азотной кислоты с гидроксиламином: NH2OH (разб.) + HNO3 (разб.) = (NH3OH)NO3 4NH2OH + 2HNO3 (разб.) = 3N2O↑ + 7H2O То бишь с разбавленным раствором гидроксиламина будет просто солеобразование, а с концентрированным (или твёрдым) - восстановление до N2O. Вот ещё интересные реакции с гидроксиламином (первые три).

Тампаксы б/у что ли?

Читая современные методички, я пришёл к выводу, что сильно отстал от жизни. Вот, например: Окислительно-восстановительные процессы (Морозов, 2003).djvu Оказывается, пример 3) данного топика по нонешним временам вполне можно решать с применением метода электронно-ионного баланса: Это уравнение лишь незначительно отличается от топика составом продуктов ОВР, т. к. учитывает вторичную реакцию C + CO2 ⇄ 2CO, равновесие которой при высокой температуре смещено вправо, а также реальную формулу элементарного фосфора P4. Но что-то я сомневаюсь, есть ли в расплаве ионы O2-. Ещё меня удручает использование дробных степеней окисления, как в следующем примере: Это лишено физического смысла, т. к. противоречит самой формулировке понятия степени окисления, хотя и не противоречит правилам математики: Писали бы тогда в формулировке не про электроны, а про кварки, что ли... В общем, в те древние времена, которые совпали с моей учёбой в вузе, за такие решения полагались твёрдые два болта.

Побыв три месяца послом в Кабо-Верде, она начала дичать и поклоняться языческим богам.

Возможно, благодаря нашим совместным с dmr изысканиям альфа Рыси получит, наконец, своё собственное имя!

Так и писал бы сразу, что на альфе Рыси, а не выражался иносказательно. P.S. Между прочим, инфа найдена с помощью нейросети

Подброшу ещё инфы в общий котёл. В "Новом справочнике химика и технолога" (2002) приведены следующие данные о хлориде тетраамминмеди(II): ф-ла [Cu(NH3)4]Cl2; мол. масса 202,57; гол. тетраг.; пл. 1,4825; в. р. в холодной и горячей воде; реаг. к. То есть, не кристаллогидрат. Сравнил с нитратом и сульфатом тетрааминмеди(II) из этой же таблицы - нитрат тоже безводный, а сульфат кристаллизуется с одной молекулой воды. Но вот на что обратил внимание: нитрат т.-син. ромб., сульфат (гидрат) син. ромб., а хлорид гол. тетраг. То есть хлорид тетрааминмеди(II) по идее должен быть заметно светлее нитрата и сульфата. Посмотрел ещё в Рипане-Четяну. Они пишут следующее: Выходит, что кристаллогидрат хлорида тетраамминмеди(II) существует, но он тёмно-синий, а не голубой, как безводный комплекс. И кристаллическая система у него не такая, как у нитрата и сульфата тетраамминмеди(II).

Мне кажется, что прообразом Шизумы является бравый солдат Швейк, который всегда находился в бодром расположении духа, никогда не унывал, и имел наготове пару-тройку правдивых историй по любой жизненной ситуации.

Четвёртого ослика обычно ищут те, кто по объявлениям ходит на выставку ослов в Лужниках. На самом деле изначально на фото был один ослик в центре, к которому взяли и прифотожопили пару энантиомеров (зеркальных изомеров) другого ишака.

10) 5| Ti3+ + H2O - e- = TiO2+ + 2H+ 1| MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O -------------------------------------------------------- 5Ti3+ + MnO4- + H2O = 5TiO2+ + Mn2+ + 2H+ (*2) 10Ti3+ + 2MnO4- + 2H2O = 10TiO2+ + 2Mn2+ + 4H+ 5Ti2(SO4)3 + 2KMnO4 + 2H2O = 10TiOSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

А зачем теоретику приобретать мезитилен? Он его и нарисовать может.

8) 1| Zn - 2e- = Zn2+ 1| VO3- + 6H+ + 2e- = V3+ + 3H2O ---------------------------------------------------- Zn + VO3- + 6H+ = Zn2+ + V3+ + 3H2O Zn + NaVO3 + 6HCl = ZnCl2 + VCl3 + NaCl + 3H2O 9) 2| 2S2O32- - 2e- = S4O62- 1| SeO2 + 2H2O + 4e- = Se + 4OH- -------------------------------------------------------- 4S2O32- + SeO2 + 2H2O = Se + 2S4O62- + 4OH- 4Na2S2O3 + SeO2 + 2H2O = Se + 2Na2S4O6 + 4NaOH

ниже уровня морского дна, надо понимать? А так-то чего проще: китайцы доплывают до Марианской впадины, бросают за борт буровую установку, и пусть она себе углубляется. Когда она ляжет на дно, то это как раз и будет 11 тысяч метров ниже уровня моря.

Проверьте себя (тест): 1. Правила дорожного движения: если вы двигаетесь пешком по загородной автотрассе, где нет пешеходной дорожки, то по какой обочине надо идти, левой или правой? 2. Правила этикета: когда вы доедаете суп из тарелки, в какую сторону следует наклонять тарелку, к себе или от себя? Проверьте ваши ответы:

От всей души поздравляю с юбилеем уважаемого Аверсана Желаю здоровья и долголетия!

6) 2| Al - 3 e- = Al3+ 1| Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O -------------------------------------------------------------- 2Al + Cr2O72- + 14H+ = 2Al3+ + 2Cr3+ + 7H2O 2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = K2SO4 + Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 7) 3| C2H4(OH)2 + 2H2O - 8e- = (COOH)2 + 8H+ 4| Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O ------------------------------------------------------------------------- 3C2H4(OH)2 + 4Cr2O72- + 32H+ = 8Cr3+ + 3(COOH)2 + 22H2O 3C2H4(OH)2 + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 3(COOH)2 + 4K2SO4 + 22H2O

Когда будешь набирать себе гарем, смотри в оба! Не промахнись! https://wutheringkites.livejournal.com/78951.html

Этот 1% не от всей излучаемой Солнцем энергии, а только от энергии излучения, достигшего поверхности Земли. Если над Японией безоблачное небо, то можно принять интенсивность солнечной радиации 1000 Вт/м2 (данные взяты отсюда). Тогда для работы своего фотокаталитического реактора площадью 100 м2 при к. п. д. 1% японцы смогут задействовать только 1000 Вт полезной мощности.

4) 1| H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O 1| 2I- - 2e- = I2 --------------------------------------------- H2O2 + 2H+ + 2I- = I2 + 2H2O H2O2 + MgI2 + H2SO4 = I2 + MgSO4 + 2H2O 5) 1| AsO33- + 2HCO3- - 2e- = AsO43- + 2CO2 + H2O 1| I2 + 2e- = 2I- ------------------------------------------------------------- AsO33- + I2 + 2HCO3- = AsO43- + 2I- + 2CO2 + H2O Na3AsO3 + I2 + 2NaHCO3 = Na3AsO4 + 2NaI + 2CO2 + H2O

Что вы говорите!? Ай-яй-яй... Спасибо! Впредь я буду думать над своими постами.