yatcheh

Вы смешиваете понятие энергии связи и энтальпии реакции. Энтальпия - эта мера внутренней энергии самой системы (если несколько упрощать). Исходная система (бензин + кислород) обладает бОльшей внутренней энергией, чем конечная (СО2 + вода), т.е. уменьшается. Энтальпия реакции отрицательна. Избыток превращается в тепло и работу. Энергия связи - это энергия, которая выделяется при образовании связи, т.е. как раз этот самый избыток, величина положительная. По сути эти величины только знаком различаются.

Ботаны и доходяги. Над колбами чахнем...

"Грешно над больными людьми смеяться" ©

Они читают инкогнито, а потом учебники пишут. "По материалам". И даже не ссцылаются ведь, кандидаты с докторами...

В таких случаях, наверное, будет неправильным поражать преподавателя изощрёнными приёмами молекулярного дизайна. Потом может боком выйти, из-за обманутых ожиданий

пропилен --(H2O, H+)--> изопропанол пропилен --(HBr, H2O2)--> 1-бромпропан --(NaOH, H2O, -NaBr)--> пропанол-1 --(K2Cr2O7, H2SO4)--> пропионовая кислота пропионовая кислота + изопропанол --(H+, -H2O)--> изопропилпропионат

Щёлочь снимает ацетильные группы в виде ацетата натрия. Остаётся натриевая соль морфина (замещается водород фенольного гидроксила).

О, да тут дела высокомолекулярные и гетерогенные! Тут с логарифмической линейкой подходить бесполезно. Надо пробовать.

Так вопрос практический? Тогда провести синтез без удаления продуктов (эфир или вода) не получится - слишком мал будет выход. А что надо этерифицировать-то? В некоторых случаях можно без отгонки обойтись, при помощи только гетерогенных обезвоживающих реагентов. При обсуждении практического синтеза и у меня такой критерий был бы. Я-то думал - вопрос чисто теоретический.

По константе получается 4%. А если взять тройной избыток кислоты (или спирта), то 14%. Это уже значительно, ИМХО

Этерификация обратима, поэтому в любом случае получится равновесная система. И содержание эфира там может быть весьма значительным.

Реакция - ацилирование.

Алкилирование чем? Что за реакция-то?

Да ему не сухость нужна, а дицианацетилен.

В 500-х миллилитрах раствора с концентрациею 2 моль/л содержится 0.5*2 = 1 моль серной кислоты, то бишь 98 г оной. Такое количество кислоты содержится в 98/0.83 = 118 г раствора с концентрациею 83%. При плотности оного 1.76 г/л это составит 118/1.76 = 67 мл. Ergo - надо взять 67 мл 83%-го раствора и развести его водою до объёма 500 мл.

Алюминиевая пудра на 50% из оксида состоит. Шо вы там мерили, цену на пшеницу на Лондонской бирже в 1908 году? Три сотых грамма - это 0.03. Если весы показывают только два знака после запятой, то такое количество можно не взвешивать, а просто прикинуть на глазок - точность будет та же, плюс-минус километр. "где-то 0.0027 г" - это не три сотых грамма, а три тысячных. Как же вам удалось обойтись двумя знаками после запятой? Так что вы там мерили?

"NH4OH" не существует в природе.

а)

Какие нафиг 600С? Карбонат кальция при 900С начинает разлагается. Реально нужно не меньше 1000С. Хотя, в небольшом количестве и в открытой посудине и при 600С разложится. Но всё равно - стрёмный какой-то способ...

бутанол-1 --(H2SO4, t, -H2O)--> бутен-1 --(H2O, H2SO4)--> бутанол-2 --(K2Cr2O7, H2SO4)--> бутанон-2

Кинетическое уравнение прямой реакции: v0 = k*(p0)2 v = k*(p)2 ,где v0 - скорость реакции при давлении p0 v - скорость реакции при произвольном давлении p По условию v/v0 = 36, откуда (p)2/(p0)2 = 36 (p/p0)2 = 36 p/p0 = 6 p = 6*p0

Гламур, чо...

Как вариант - присоединить HBr, а продукт пробромировать радикально. И не надо тройной связи.

Реакция Селиванова.

Потому что наименее реакционноспособна группа 5, поскольку единственная из всех образует очень прочную внутримолекулярную водородную связь с карбонилом в бета-положении. Энергия такого рода внутренне сопряжённых ВМВС может достигать 100 кДж и приближается к прочности некоторых ковалентных связей. Правильно будет 7 > 4' > 3' > 3 > 5