yatcheh

Э-э, нет, с керном в муфте принцип другой. Охлаждают всю "связку", а потом быстро разогревают муфту при холодном керне. Т.е. нагревают-охлаждают не "верх"-"низ", а "снаружи"-"внутри". У эксикатора шлиф плоский, и тут это не сработает. С таким же успехом можно сначала всё нагреть, а потом охлаждать крышку. Чтобы создать какое-то сдвигающее усилие. Но коэффициент расширения стекла слишком мал, чтобы в таких условиях что-то сдвинулось. Ушиб Нагрев всей бабки тут полезен только в плане разогрева смазки шлифа и увеличения давления в эксикаторе.

Потому что для полноты разделения адсорбция-десорбция должна идти в равновесных условиях, а это вносит ограничения на поверхностную концентрацию адсорбируемого вещества. Отношение поверхность-объём даже у лучших адсорбентов ограничено, и в пересчёте на объём концентрация адсорбата (и его масса) получается огорчительно малой.

Мда-а-а... Альтернативно одарённый индивидуум, как правило - лишён и чувства юмора

Одинаковые с D-псикозой озазоны дают D-аллоза и D-артроза. Но только D-аллоза при окислении даёт оптически неактивную кислоту (алларовую) в виде мезо-формы. А = D-аллоза Б = алларовая кислота

Вот чем отличается плотник от столяра...

Ты опять ни хера не понял, о чём тебе толкуют .

Это совет чуваку, который калиеву селитру полупромышленно варит? Есть куда более дорогие способы. Например - вместо аммиачной селитры брать нитрат серебра. С KCl выход будет количественным.

Это уже философский вопрос. Принцип един. Раствор сравнения - это сравнение в пространстве. Калибровочная кривая - это сравнение во времени. Любое измерение - это сравнение.

Да. Я уже и говорил это, и уравнение рисовал, а ты всё менжуешься, болезный До угольной кислоты - да. Это банальная вещь, тут и спорить не о чем. Тебе я ничего доказывать больше не буду. Тем более - с расчётами. Не в коня корм. Я тебе уже разжёвывал всё до тонкостей. Ты же всё равно ничего не понимаешь в силу непроходимой тупости. А толочь воду в ступе мне прискучило.

Всё верно, но спор шёл не о терминах, и не об экспериментах. А как раз о теории, которую мой хм... оппонент на дух не выносит, не понимает, и не желает понимать. А того, что он не понимает - того не существует. Да, пределом растворимости CO2 в воде при н.у. можно считать предел теоретический (парциальное давление СО2 над раствором равно 1 атм), можно - практический, определяемый средним "естественным" парциальным давлением СО2 в атмосфере. Кстати, с этим утверждением мой хм... оппонент не согласится категорически! То, что СО2 может улететь из раствора щёлочи - совершенно не укладывается в его маленькой головёнке. По его мнению - этого не может быть, потому что этого не может быть никогда (я почти дословно воспроизвожу уровень его "аргументации")

ChemSketch. В Сети есть фриварная версия - мне хватает

На колу мочало - начинай сначала. Ты так ничего и не понял. Я уже несколько раз ответил на этот вопрос. Ты - идиот. Человек, говорящий про "образование NaOH" в водном растворе - идиот. Можно говорить только о концентрации гидроксид-иона. А то, что она возрастает при гидролизе NaHCO3 - факт. HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Для особого тупого повторяю: так выглядит уравнение ГИДРОЛИЗА гидрокарбоната. Вот это всё остальное - демагогия и словесный понос. Господа, я больше не могу вести этот спор - у меня бисер кончился!

Последние стадии напрашиваются такие: Переход от V к VI - скорее всего декарбоксилирование (медь/хинолин - катализаторы). Последняя стадия - гидролиз и ароматизация с отщеплением воды из мостика. Соединение I похоже по составу на диметилоксалат. А вот II - это загадка. Я перебрал несколько вариантов - ну никак не тычется! слишком много кислородов, их просто некуда деть. А использование гидрида натрия а качестве катализатора конденсации предполагает, что в этой молекуле нет гидроксильных групп. Да даже с ними - всё равно получается бред полнейший. А упоминание конденсации Дикмана окончательно ставит в тупик - это ведь внутримолекулярная реакция, аналог конденсации Кляйзена. Который день кручу-верчу - ничего не получается!

Ты знаешь что такое "равновесная реакция"? Знаешь, что означает двунаправленная стрелочка? Ты уравнения химические читать умеешь? Я тебе дал ответ на твой вопрос: CO32- + H2O HCO3- + OH- Если тебе так - непонятно, могу перевернуть уравнение: HCO3- + OH- CO32- + H2O Это - одна и та же реакция. Только прямая называется "гидролиз", обратная - "нейтрализация". Я это уравнение тебе рисую уже в двадцать пятый раз, а ты никак его понять не можешь. Это она тебе немыслимая. Выделение CO2 и увеличение концентрации OH- при разложении гидрокарбоната в воде - реальный процесс. 2HCO3- + H2O H2CO3 + OH- H2CO3 => H2O + CO2 CO32- + H2O HCO3- + OH- Третья реакция подпитывает первую, вторая способствует третьей. Карбонат подвержен гидролизу в бОльшей степени, чем гидрокарбонат - с этим, надеюсь, спорить не будешь? Поэтому, по мере вылетания CO2 pH раствора ПОВЫШАЕТСЯ (или ты с этим не согласен?). Повышение pH означает уменьшение концентрации ионов водорода в растворе. Поскольку ионное произведение воды - константа, это приводит к увеличению концентрации ионов гидроксида. Т.е. - накоплению щёлочи в растворе. Повышение концентрации щёлочи приводит к ослаблению гидролиза карбоната (равновесие третьей реакции смещается влево). В конце концов, при некотором значении pH > 7 выделение CO2 прекращается, так как концентрация HCO3- в растворе становится слишком малой, и угольная кислота практически пропадает из равновесия. Концентрация щёлочи при этом достигает максимума. Я достаточно разжевал тему, или ты опять ничего не понял? Не надо мне приписывать свои измышления. Эта глупость - на твоей совести. Я говорил о гидролизе гидрокарбоната, а не о выделении CO2, эти процессы связаны, но не тождественны.

Увеличьте количество воды, шоб он не выпадал. Или промывайте вашу селитру ледяной водой с возвратом промывки в реакцию. А лучше всего - перекристаллизовать вторично.

Это взаимодействие - обратная реакция гидролиза среднего карбоната: CO32- + H2O HCO3- + OH- Это называется "первая ступень гидролиза". Далее идёт вторая ступень ГИДРОЛИЗА: HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Это - гидролиз. Ещё раз, для тупых, повторю: ЭТО - ГИДРОЛИЗ. А не та фигня, которую ты себе придумал, и носишься как дурак с писаной торбой. У тебя такой мозговой слизень - вроде бы рисуешь правильные вводные, но делаешь абсолютно идиотские выводы, никак не связанные с посылками. Не видишь связи явлений, логики. Непробиваемо. А вот это - забавный перл! Да ты ещё глупее, чем я думал. Тебе, оказывается, пришлось задумываться над этим! Надо же, я об этом задумывался где-то ещё в школе... Для меня это - общее место. Тут и обсуждать нечего.

Сказочный идиот! Ты не в курсе, похоже, что существует такая штука - "равновесие" называется. Реакция гидролиза - равновесная: HCO3- + H2O OH- + H2CO3 Анион карбоната появляется в результате диссоциации: HCO3- H+ + CO32- Т.о. раствор пищевой соды представляет из себя смесь ионов HCO3, OH-, H+, CO32- Если ты тупой, то начнёшь интересоваться - каким образом в растворе могут одновременно присутствовать ионы H+ и ОН-. Могут. В чистой воде их концентрация равна 10^-7 моль/л каждого, а произведение их концентраций - константа, равная 10^-14 Ионы ОН- и HCO- взаимодействуют друг с другом в рамках равновесной реакции. Поэтому они всегда сосуществуют в растворе. Дебилоид, ты же не владеешь даже базовыми понятиями химии, а куда-то лезешь рассуждать! Не, ну - нереально тупой болван!

Кидаешь в купорос алюминиеву проволоку и ждёшь Реакция при н.у. идёт медленно (неделю) медь выделяется блямбами. Если добавить соль (NaCl) - гораздо шустрее реагирует, медь получается в виде соплей (мелкий порошок, смешанный с гидроксидом алюминия). Часть алюминия уходит на реакцию с водой (водород выделяется). Если нагреть - совсем шустро, но и водорода больше, и гидроксида алюминия.

Добавляем Cu(OH)2: синий раствор - этиленглиокль (образуется гликолят меди) не реагирует - нагреваем красный осадок - альдегид (выделяется закись меди) Остались кетоны. Добавляем йод и раствор щёлочи жёлтый осадок - пентан-2-он (галоформная реакция, образуется йодоформ) Пентен-3-он от пентан-3-она отличается отношением к раствору перманганата в нейтральной среде при н.у. Пентен-3-он быстро обесцвечивает раствор, пентан-3-он не реагирует.

NaHCO3 - соль слабой кислоты. Угольная кислота - слабая! Как и любая соль слабой кислоты она гидролдизуется по уравнению A- + H2O => OH- + HA То есть: HCO3- + H2O OH- + H2CO3 Концентрации гидроксид - иона и угольной кислоты можно легко вычислить исходя из констант, это вполне реальные величины. Это же общее место, тут ни к чему привлекать какие-то иные сущности. Разложение угольной кислоты - побочный процесс, осложняющий картину, но не отменяющий того фундаментального факта, что гидролиз идёт с защелачиванием среды. Кстати, разложение угольной кислоты с выделением CO2 совсем не обязательно, первичным является равновесие с гидратом CO2: H2CO3 H2O*CO2 И это рановесие довольно сильно сдвинуто вправо. Истинная константа диссоциации угольной кислоты существенно отличается от кажущейся. Но за состояние равновесия в процессе гидролиза ответственна именно кажущаяся константа. Только когда концентрация СО2 достигает предела растворимости его в воде - начинается выделение газа.

Вот видите - он ВЕРИТ! Все аргументы отметаются с ходу, если они противоречат вере. А если вы не верите - ересь и анафема! Я ж говорю - идиот.

Ни у кого не возникло мыслей - что же это за зверь под номером II? Что за углевод?

Смотря что считать горением. Килограмм концентрированной перекиси при разложении даёт кубометр смеси водяного пара и кислорода, разогретой до 700С. В этом отношении перекись не хуже пороха. Не зря же используется как однокомпонентное топливо в торпедах. Теперь о теории. Кислород в перекиси находится в степени окисления -1. При взаимодействии с кислородом воздуха протекает реакция H2O(-1)2 + 1/2O(0)2 => H2O(0)2 + O(-2) => O(0)2 + H2O(-2) H2O2 + 1/2O2 => O2 + H2O кислород перекиси окисляется кислородом воздуха. Это - несомненно горение. При чём - с большим тепловым эффектом. То, что при горении перекиси кислорода выделяется больше, чем расходуется - ну, так радоваться надо, а не подвохи искать!

Для ваших целей - разумеется. Вы же сразу не обозначили задачу. Этот метод мы использовали для получения фармакопейной окиси цинка.

У всякого практикующего химика на кухне есть универсальная индикаторная бумага, баклажка спирта, набор мерных колб, два литровых стакана и пробочный пресс..