yatcheh

А тут магний одновалентный, или алюминий двухвалентный?

Вы правы. Не надо быть слишком мудрым, но надо быть мудрым в меру...

Вотъ имянно! Вы чисто интуитивно пришли к тому же выводу, что и я. Локализация выемки не корпусе флешки приводит к нарушению квантовой суперпозиции и локализации конфигурации разъёмов.

Вопроса нет, но есть ответ! Я понял, почему флешку никогда не удаётся вставить с первой попытки! Я нашёл, что юсб-разъёмы изначально находится в квантовой суперпозиции двух состояний, и по симметрии несовместимы друг с другом, как их ни крути! Всё что нужно - это посмотреть на разъём! По законам квантовой механики в присутствии наблюдателя суперпозиция нарушается, и разъём принимает одну из конфигураций, соответственно - другой мгновенно принимает противоположную, и вот только тогда их можно совместить. Ничего крутить не надо, просто посмотрите на разъём!

Дак это и галогенсукцинимидом прокатывает, если инициатор вводить, или УФ-освещение. Мне каэтся, что галогенмочевина должна быть более отзывчивой в этом плане. Но это моё личное мнение, хрен знат на чём основанное...

В водном растворе не будет ни Sn2+, ни SnO22-. Будут аква- и гидрокcо-комплексные ионы: Sn(OH)2 + 4H2O [Sn(H2O)4]2+ + 2OH- Sn(OH)2 + 2H2O [Sn(OH)4]2- + 2H+

Кетоны хлорируются N-хлормочевиной, хотя и медленнее, чем хлорсукцинимидом. К олефинами присоединение идёт отлично. Она должна быть менее активной в электрофильных реакциях и несколько более активной в радикальных побочках.

И метильная, и метоксильная - заместители 1-го рода, доноры, повышающие электронную плотность в орто- и пара-положениях кольца. Присоединение же к тройной связи - это нуклеофильное присоединение, атакующая частица (в аммиаке это NH3 или NH2-) - нуклеофил, и присоединяется она в положение с наименьшей электронной плотностью, т.е. - в мета-положение. У метоксила величина +М эффекта больше, чем у метила, поэтому из о-броманизола орто-изомер не образуется вовсе, образуется чистый мета-изомер.

(HO)3B + CH3OH => H[B(OH)3(OCH3)] H[B(OH)3OCH3 (HO)2BOCH3 + H2O. (HO)2BOCH3 + CH3OH => H[B(OH)2(OCH3)2] H[B(OH)2(OCH3)2] (HO)B(OCH3)2 + H2O (HO)B(OCH3)2 + CH3OH => H[B(OH)(OCH3)3] H[B(OH)(OCH3)3] B(OCH3)3 + H2O

Да, конечно - первого. Зарапортовался...

1) Нитрующая частица - ион нитрония, образующийся по реакции HNO3 + H+ H2O + NO2+ Добавление соли азотной кислоты уменьшает кислотность среды и смещает равновесие влево, а добавление сильной кислоты увеличивает кислотность и смещает равновесие вправо. 2) Толуол - пара + орто, нитробензол - мета, бензойная кислота - мета, бромбензол - пара + орто + мета нитробензол < бензойная кислота < бромбензол < толуол 3) И метил, и трет-бутил - заместители второго рода, доноры, активирующие ядро. Трет-бутилбензол нитруется только в пара-положение (оба орто-положения заслонены телом трет-бутильного заместителя и недоступны). Таким образом, у молекулы толуола доступны три положения для атаки, а у трет-бутилбензола - только одно. В данном случае в определении скорости рулит статистика.

Чем больше галогенов у углерода - тем медленнее замещение. По стерическим причинам. Галогены закрываю своими телесами реакционный центр. Дихлорметан с аминами лучше не смешивать, хотя реакция идёт очень медленно. В случае воды гидролиз ещё и обратим. Щелочами и ДХМ и хлороформ омыляются крайне медленно. Вот с 50%-й щёолочью хлороформ реагирует мгновенно, но тут уже не замещение идёт, а отщепление HCl. А вот ДХМ в этих условиях оказывается стабильнее хлороформа из-за более низкой кислотности. Так что всё не так просто. Бромметан весьма реакционноспособен, с аминами реакция идёт легко. Но это особенность именно галогенметанов, уже бромэтан реагирует куда более вяло. В дихлорметане нельзя растворять сухие фториды четвертичного аммония. Идёт быстрое замещение хлора на фтор. Но это уже специфика голого фторид-иона.

Винил - акцептор, но его пи-система весьма подвижна и легко поляризуется. При образовании сигма-комплекса положительный заряд, вносимый электрофильной частицей, эффективно делокализуется винилом. В результате динамический эффект поляризуемости перевешивает статический эффект поляризации. Без катализатора идёт радикальное замещение (в боковую цепь), в присутствии катализатора - электрофильное (в ароматическое ядро). Всё дело в механизме.

С чего бы? Они не радиоактивны. Или у вас там стронций-90 и кобальт-60 были зашкерены? В алюминиевых банках...

Т.е. вы хотите одну химию убрать другой химией? А другую химию надо будет убирать? Не парьтесь, это у вас самовнушение, осложнённое повышенной мнительностью.

Строго говоря, гидроксил при карбониле - тоже гидроксил. Заметную кислотность могут проявлять енольные гидроксилы. Например, кислота Мельдрума сравнима по силе с уксусной. С другой стороны, посмотрите на само "утверждение". Там в одном предложении три слова, за которые в хорошей компании бьют канделябром: "предполагается", "скорее всего" и "возможно"

Я в общаге на подоконнике, на газетке, давил бутылкой 300 г свежеполученной кисы. Прочитал, что крупные кристаллы кисы механически чувствительны и опасны. Вот я и их и измельчал. Шоб неопасные были. Походу ангел-хранитель у меня был с большими связями...

Не обратил внимания. Завтра гляну.

Вики - это да, это железобетонный аргумент!

Зажав крепко лезвия древко в горсти В плаще францисканском широком Идёт, отсекая избыточности . Оккам

1) Эвтектическая система. Эвтектика может быть жидкой (тогда это - раствор, или расплав, что в сущности - одно и то же), может быть твёрдой (тогда это тесная смесь как минимум двух кристаллических фаз). Эвтектику часто путают с твёрдым раствором - это совершенно разные вещи! Основное свойство эвтектической системы - состав жидкой и твёрдой фазы одинаков. Температура плавления эвтектики обычно отвечает абсолютному минимуму на диаграмме состояния. 2) Для этого нужны два вещества. 3) Всякое производство - гадость, но степень гадости зависит от веществ.

Если уж совсем уточнять, то - текстовым редактором. А потом перепостим обратно. P.S. Помню, был у нас бух - дед орденоносный, бух опытнейший, но упёртый. Жаловались мне девочки, что требует он, шобы таблицы всякие ему приносили в виде сканов. Он те сканы распечатывал, корректором замазывал/правил, а потом сканировал и в таком виде возвращал. Всякие ексели на дух не переносил - "Ёксель-моксель ваш - говно, а у меня докУменты на руках остаются!"

Нормальный получился. По ТУ. Но в итоге заказчик решил, что ему нужен не фосфат меди, а шахматно-шашечный кружок.

Как метиленовая компонента метильная группа бутанона-2 активнее метиленовой (несмотря на каламбурчик). Во-первых, электронные эффекты благоприятствуют потере протона метильной группой, а во-вторых образующийся первичный анион более нуклеофилен, чем вторичный по стерическим причинам. CH3-CH2-CO-CH3 + OH- CH3-CH2-CO-CH2- + H2O