yatcheh

Есть два способа - связывание воды (если это водный азеотроп) скажем, цеолитами. Другой - перегонка в виде тройного азеотропа. Если к спирту - ректификату добавить бензола (или толуола) то на колонке сначала погонится тройная система вода - спирт - бензол, и воды в ней будет много. Потом, когда вода вся уйдёт, при более высокой температуре погонится смесь бензол-спирт, ну а потом - чистый безводный спирт. В случае бутанола всё проще. Он образует гетероазеотроп, т.е. смесь азеотропного состава расслаивается при охлаждении. Растворимость воды в бутаноле меньше, чем её содержание в азеотропной смеси. Поэтому бутанол можно сушить, отгоняя азеотроп, и возвращая в куб отделившийся в холодильнике органический слой.

Там также встречаются ну очень непроверенные данные, которые выдаются за истину без комментариев.

Если вы найдёте стандартное дерево, и сожжёте его в стандартных условиях, в стандартном воздухе, то зола у вас будет, конечно - стандартной.

По стилю и изложению вопросов нет, даже придраться не к чему (а я - большой любитель придраться к тексту, за что меня не любят на сайтах начинающих литераторов, где постоянно банят). К рассуждению о второй "жене" я бы добавил что-то вроде "и ведь обязательно какой-нибудь шалопай с Юго-Запада пристроится, из МЕТАЛЛистов - едких, и прытких. Вот и содержи потом "друга дома" - альфонса...". А при разводе экономный Семён Ааронович мог посетовать - "конечно, развод будет дорого стоить, возьмёт в адвокаты старого Гиббса - отсудит половину сбережённого. Вот если бы подловить её на шашнях с каким-нибудь нуворишем с Северо-Востока с богатым потенциалом - можно и малым обойтись..." Но это уже мой взгляд, мой фанфик А ту новеллу я даже не буду пытаться воспроизвести. Всё равно получится совершенно другое.

Помню, на первом курсе, зацепившись за проскользнувшую в химическом споре фразу "возбуждённый электрон", сочинил на эту тему новеллу с элементами порнографии, в стиле Бокаччо

Дык... Стеклянный и есть. Стеклянный шарик в шланге. Ущипляешь его, шланг сморщивается, внутре появляется просвет - жижа капает. Такой, самозапирающийся кран...

- Скажи ещё раз мне, не робот ты? - Да сколько раз мне вам говорить - не робот я! - Ой, не лги мне, капче лжёшь!

А в чём беда? Шарик вместо краника. Сжал его пальцАми - капает, отпустил - не капает.

Пирит. По-другому называется "золото дураков"

По ссылке я не нашёл прямого указания на другое правило. Чемскетч 10-го года работает по этому принципу, как и он-лайн обзывалки. Да и вообще, такой принцип представляется более удобным и логичным...

По правилам для смеси устанавливается класс опасности по самому опасному компоненту смеси, т.е выбирается максимальный класс.

Азеотроп на колонке не разделишь, на то он и азеотроп. Просто на колонке они (азеотропы) будут точнее отбираться, меньше воды будет в погоне. Не будет там ничего. Это надо соляную кислоту лить, чтобы спирт в хлоралкан перевести. Я за поавренную соль в качестве высаливателя не ручаюсь, сам не пробовал, предлагаю в порядке обсуждения Вот поташ - он наверняка всё высадит (за исключением кислот - их наоборот - сам утянет), но поташ в продмаге не купишь... Бутанол в крахмальной сивухе будет далеко не основным компонентом. Я б такой бензинчик в свою ласточку поостерёгся заливать Впрочем, существуют культуры дрожжей, которые на производстве бутанола специализируются. Может и высолит, только проку от того... Если получится эмульсия - куда её?

Сивухой этанол должен неплохо экстрагироваться, тем более - из солевого раствора.

А какой смысл в таком анализе? Это ж не титрант какой-нибудь. Его используют как супероснование, берут в избытке, а в таком случае ни трет-бутанол, ни KOH в качестве примеси не помешают. ИМХО...

Ну, если у вас есть ректификационная колонна - разделяйте на чистые азеотропы... В самый раз. Брага разбавленная, поэтому не мутная. Начнёте гнать - баба Дуся обзавидуется, такой мутный концентрат будет Да просто - закидываете соль в отогнанную жижу, и перемешиваете до растворения. Когда соль растворяться перестанет - ждёте часа два. По идее жижа должна расслоиться, верхний слой будет органика с примесью воды, нижний - солевой раствор в воде с примесью органики.

Вопрос законный. Из двух карбкатионов CH3-CH=CH-CH2Br =(H+)=> CH3-C+H-CH2-CH2Br + CH3-CH2-C+H-CH2Br второй менее стабилен из-за близкого брома с его индуктивным эффектом. Поэтому 1,2-дибромбутан будет получаться в меньшем количестве. Т.е. можно говорить об образовании смеси 1,2- и 1,3- изомеров, где будет доминировать 1,3-дибромбутан. Такая же неоднозначная ситуация и с 1,2-присоединением: CH3-CHBr-CH=CH2 =(H+)=> CH3-CHBr-C+H-CH3 + CH3-CHBr-CH2-C+H2 С одной стороны первичный карбкатион (второй) менее стабилен, с другой - вторичный карбкатион (первый) дестабилизирован близким бромом. Поэтому и тут можно предполагать образование смеси 2,3- и 1,3-дибромбутанов. Какой из них будет доминировать - бог весть...

Это несопряжённый диен, и присоединение к нему идёт независимо по двум кратным связям по правилу Марковникова: CH2=CH-CH2-CH=CH2 =(+ HBr)=> CH3-CHBr-CH2-CH=CH2 =(+HBr)=> CH3-CHBr-CH2-CHBr-CH3 Получается 2,4-дибромпентан. Механизм - электрофильное присоединение. По концам молекулы может присоединиться только HBr и только в присутствии перекиси (эффект Харраша): CH2=CH-CH2-CH=CH2 =(+ HBr, H2O2)=> CH2Br-CH2-CH2-CH=CH2 =(+HBr, H2O2)=> CH2Br-CH2-CH2-CH2-CH2Br В этом случае реализуется радикальный механизм присоединения: H2O2 + 2HBr => 2H2O + 2Br* CH2=CH-CH2-CH=CH2 + Br* => CH2=CH-CH2-C*H-CH2Br CH2=CH-CH2-C*H-CH2Br + HBr => CH2=CH-CH2-CH2-CH2Br + Br* и так далее... В этих условиях присоединение идёт против правила Марковникова.

Не ионной силой жива растворимость. Перхлорат мочевины, например, тоже ионно силён, и архирастворим в воде. Но его конц. растворы прекрасно растворяют полярную органику. Например - нитросоединения. Получаются весьма интересные растворы. Концентрированный раствор аммиачки - это уже настолько не вода, что предсказать растворимость органики в такой системе я бы не взялся Но я не настаиваю на этом. Может оно и хорошо будет высаливать. NaCl тоже не панацея, этанол ею не высолишь. Разве что его утянет сивуха. Но в любом случае, лучше сначала - отсамогонить эту бражку. Шоб уемньшить количество воды, иначе там зае.. замуд.. замучаешься из 10%-го раствора что-то высаливать.

А это разве не одно и то же?

Эту байду надо обрабатывать как самогонку. У вас есть самогонный аппарат? Сначала полетит легкотня - ацетон и метанол, за ней потянутся спирты вплоть до амилового - в виде азеотропов с водой. Под конец полетят тяжёлые эфиры, тоже - азеотропами. Всё это будет выкипать ниже 100С (потому что - азеотропы), только гнать надо медленно и печально. Перегонку можно остановить, когда начнёт капать прозрачная жижа, не мутнеющая при охлаждении. Это будет почти чистая вода. Погоны могут расслаиваться, но могут и остаться эмульсией, вот тогда можно попробовать высолить органику. Только аммиачная селитра - хреновый высаливатель. Простая соль - и то лучше.

Направление гидрогалогенирования бутадиену-2,3 зависит от температуры. При низкой температуре идёт 1,2 - присоединение: CH2=CH-CH=CH2 + HBr => CH3-CHBr-CH=CH2 так как промежуточный вторичный карбкатион CH3-C+H-CH=CH2 более стабилен, чем первичный CH3-CH=CH-C+H2, и 1,2-присоединение идёт быстрее. Это так называемый "кинетический контроль" реакции. При высокой температуре образуется термодинамически более стабильный замещённый алкен: CH2=CH-CH=CH2 + HBr => CH3-CH=CH-CH2Br Тут - "термодинамический контроль". В условиях избыточного гидрогалогенировании при низкой температуре получится смесь 2,3- и 1,3- дибромбутана, при высокой - - 1,3-дибромбутан. А вот 1,4-дибромбутан не получится никак. Это невозможно.

Вы толкуете об энергии электрона в атоме, а не о каких-то абстрактных "уровнях". Чем ближе электрон к ядру, тем меньше энергия системы протон-электрон. А чем дальше от ядра - тем больше. Голый протон - это атом водорода, у которого электрон находится на наивысшем уровне - в бесконечности, и энергия этой системы максимальна. Суть в том, что в химии голого протона не бывает. Он всегда находится в поле действия чужой электронной оболочки, и энергия его всегда намного меньше, чем у теоретического голого протона. Потому сравнивать голый протон с голым анионом H- некорректно. Всё зависит от окружения.