yatcheh

На основании pKa - ничего нельзя сказать. Слишком разные анионы, слишком разные молекулы, слишком разные энергии их сольватации в воде. Индуктивные эффекты тут на втором плане. Если уж оценивать индуктивные эффекты, то надо привлекать не pKa, а функции кислотности Гаммета. В ряду HF-HCl-HBr-HI кислотность круто падает. А если pKa - то надо кислотность галогенуксусных кислот сравнивать. В этом случае эффекты сольватации хорошо нивелируются. В ряду F-CH2-COOH -...- I-CH2-COOH величины pKa возрастают.

Для высококипящих систем вполне вероятно. Тут и до смены механизма недалеко - от ацилирования спирта к алкилированию кислоты. Формально - результат тот же. Но температура нужна приличествующая. Сомнительно, что при кипячении ацетата аммония в спирту получится этилацетат в товарном количестве. Хотя, с другой стороны... Кто может поклясться, что такой фигнёй занимался?

Прямое амидирование кислот идёт медленно, и в жёстких условиях. То да. Вы бы дали скрин, или ссылку на первоисточник. Что чем и как там ацилируют. Могут быть варианты.

В данном случае - в полуторакратном Так.

Образование преимущественно эфиров возможно, если кислотные группы в кратном избытке по отношению к амино-группам. Скажем, при эквимольном соотношении адипиновой кислоты и МЭА (два карбоксила на одну амино-группу). Амино-группы в этом случае блокируются протонировнаием, а свободные карбоксилы ацилируют соль МЭА по кислороду. В таком случае чуда нету.

Непонятно. Так у вас всё-таки амино-группы связываются, если уж вы конверсию по ним определяете? Тогда при чём тут образование эфиров? У вас же амиды получаются. Эфиры, конечно, тоже могут получаться - как побочка. Такие полимерные амидо-эфиры...

Перекрёстное окисление-восстановление с образованием альдегидов и орг. нитритов.

Гидролиз нитроглицерина основаниями - препоганейшая реакция. Там больше побочки, чем гидролиза.

То есть, у вас при нагревание моноэтаноламина с уксусной кислотой образуется О-ацетат моноэтаноламина? А это точно установлено? Как вы анализировали продукт?

А чем плох бутилат в том же бутаноле? Хлор активирован, растворимость хоть какая-то будет. Кипятить взвесь до упора, потом подкислить и отфильтровать NaCl. Или так: Растворить NaOH в бутаноле, кипятить с насадкой Дина-Старка до уловления всей воды, потом засыпать хлорацетат, снова кипятить, контролируя по пробам щёлочность. Потом добавить эквивалент конц. солянки, воду до растворения осадка соли, органический слой отделить и разогнать.

1. Верно. 2. Можно. Друг с другом они не реагируют. 3. Каустик лучше ни с чем не смешивать. Он реагирует и трилоном, и сульфаминовой кислотой. При этом каустик теряет свою щёлочность, а трилон и сульфаминка - кислотность. Ничего хорошего в этом нет. Трилон и сульфаминку смешивать можно, но смесь лучше работать не будет. Лучше их последовательно использовать, каустик - в конце. Окончательно промыть водой. Зелёный - это никель из нержавейки. Пузырение после каустика - так он у вас сильно карбонизирован, походу. Делу это не мешает.

Протекать будут ВСЕ реакции. Перекос в ту, или другую сторону - это заслуга не термодинамики, а кинетики. Чтобы оперировать чисто термодинамическими величинами, реакции должны быть обратимыми и равновесными. Ни того, ни другого реально не будет. Поэтому вы в любом случае получите смесь продуктов - S, H2S2, HF, S2F2, SF4, SF6... А в воде ещё и продукты гидролиза и вторичных реакций. Вот водорода там точно не будет. Фтор, взятый в глубоком недостатке, даст H2S2 + 2HF. Фтор в избытке - SF6 + 2HF. Ни при каком соотношении водород там не появится.

В одну стадию ацетилен тут действительно не получится. Но может ут ошибка, и вместо ацетилена должен быть этилен? Тогда третья стадия - дегидрогалогенирование под действием спиртовой щёлочи: CH3-CH2Cl -(KOH, спирт)-> CH2=CH2 А четвёртая - прямое окисление этилена кислородом в ацетальдегид: CH2=CH2 + 1/2O2 -(PdCl2, CuCl2, t)-> CH3-CHO Так называемый "Вакер - процесс".

Конденсация с чем? Сам с собой диэтилоксалат не конденсируется - у него отсутствует водород в альфа-положении к карбоксилам.

(CH3)2CHOH -(SOCl2, -HCl, -SO2)-> (CH3)2CHCl -(KCN, -KCl)-> (CH3)2CH-CN -(2H2O, H+, t, -NH4+)-> (CH3)2CH-COOH -(P2O5, t, -HPO3)-> ((CH3)2CH-CO)O Выход можно повысить, отгоняя воду из смеси. Добавить бензол и отгонять тройную азеотропную смесь бензол-спирт-вода.

Вы цепочку покажите, тогда и будем открытия делать

Их оксимы в виде нитроловых кислот известны и получаются легко.

Мнэ-э... В русском языке двойное отрицание "не является незаконным" означает утверждение, т.е. "является законным". Я хотел донести до Вас мысль, что из вашего весьма сумбурного сообщения можно извлечь только вопрос "можно ли?" без всяких предварительных вводных. Ответ - соответствующий (пардон за каламбурчик) - мы живём в свободной стране, это действие не будет незаконным.

Это один из промежуточных вариантов, которых - бесконечно много.

Лучше - ром, как на Карибах...

На территории РФ это не будет незаконным.

Ёптыть, эту реакцию можно записать в двух крайних вариантах: 8AgNO3 + PH3 + 4H2O => 8Ag + H3PO4 + 8HNO3 8AgNO3 + 6PH3 => 8Ag + 6H3PO4 + 4N2 И в в бесконечно большом количестве вариантов промежуточных. Выбор варианта - дело вкуса, но лучше выбрать самый простой, реализующийся без вопросов об условиях.

Учитывая зубодробительную бумажность этой задачи, можно обойтись нейтральным ~246C В Универсуме это не вызовет дрожания струн, и дребезга размерности Пространства в изношенных буксах Реальности.

86900/167.4-273.15 = 246C