popoveo

Реакция чистого гидразина с йодом - гарантированный взрыв. Если использовать гидрат гидразина, то HI будет только побочным продуктом. И да, надышитесь гидразином - похмелье покажется счастьем

Нет. Потому что там не просто сплав, а химическое соединение - плюмбид кальция. И вопреки всем законам химического жанра он еще более устойчив к действию серной кислоты, нежели чистый свинец в силу аномального строения решетки из-за избытка свинца. При этом стехиометрически чистый Ca2Pb реагирует даже с водой не хуже амальгамы. Простите, Вы каждый год меняете аккумулятор? Да Вы буржуй, сударь Не обижайтесь, просто шучу.

Да не опасный он. Вот только полежит он в колбе пару часов - вроде как и был, и вроде, как и нет его одни бурые пары... Потом пробку вышибает, а на донышке - кипящая бурыми парами синяя жижица, как будто перемешанная со снегом, из чего я сделал вывод, что N2O5 в N2O4 не растворим.

А Na2[Cu(OH)4] в чистом виде существует? И если да, то не развалится ли этот комплекс даже при слабом нагревании?

1, 2) Pb(OH)2 3) Преимущественно Pb3O4.

Ну, это смотря с какой стороны подходить... Цвет хим. элемента можно изменить за счет геометрии поверхности. Так что - морозим до твердого состояния и вперед, упорядоченные наноструктуры рисовать, главное попасть в половину длины волны красного излучения!

Да просто тему читал целиком, не смотря на даты. А вот по поводу недостаточной растворимости SO2 - это мысль.

Со всем уважением, aversun, но концентрация должна быть сильно больше 50%. С такой перекисью сера не реагирует не только при н.у., а даже при нагревании. А с 72% (при нагревании) выделяется сернистый газ, что меня сильно удивило, учитывая восстановительные способности SO2 в водной среде. Т.е. даже при такой концентрации окисление не полностью проходит до S(6).

Нестойких комплексных солей типа K2[sCl4] - пруд пруди, а вот по тиохлоридам действительно мало информации.

Не в тему, но все же близко. Кто-нибудь проводил электролиз тиосульфата с инертными электродами? Мне интересно, что там будет преимущественно выделяться - SO2 или элементарная сера?

Вода.

Металлоорганика со связями Cu-C вполне существует, например ацетиленид или винилид меди. Вот только взрывается она от любого сильного чиха И эфиры, по аналогии с борнометиловым существуют. Вот борнометиловый: B(OCH3)3, вот структурный аналог - метилат меди: Cu(OCH3)2. Чем Вам не эфир метилового спирта и кислоты H2CuO2?

Возраст точно определили и когда первую сигарету попробовал - тоже. А вот с ботанизмом у меня всегда плохо было. Несмотря на хорошую учебу, всегда попадало за хулиганские выходки. Годам только к 20-и успокоился А аромат табаку придают все же, наверное, не смолы, а тяжелые эфиры. А смолы - это уже продукты пиролиза всего хорошего, что есть в табаке (хороший табак приятно пахнет и без нагревания).

Да все почти, близкие к металлам. Бор, кремний, мышьяк, сурьма и т.д. Йод (катион I[i2](+) и I[i2](3+)), азот (катион N5(+) - пентазоний), кислород (соли оксигенила O2(+)). На счет фосфора и серы - не слышал, где бы они в качестве катионов фигурировали без других неметаллов в составе.

Не надо ни чем подкисливать. Просто промойте обычной холодной водой - этого вполне достаточно.

Не получится. И дело даже не в конечном соединении и не в аминогруппе - цикл развалится прежде, чем цинк хлор отберет.

Евреи, такие евреи... после таких фильтров начинаешь понимать киммерсена Не никотин фильтровать надо, а смолу. Говорю, как курильщик с 30-летним стажем.

Век живи, век учись. Не знал, что фторосиликаты свинца растворимы. Про перхлораты знал, а про фторосиликаты - нет... А по теме - выщелачивание из стекла всегда ведут именно концентрированной щелочью, а не кислотами. Причем предпочитают не растворы, а сплавление (хотя и с растворами методы есть). Причем даже для металлов, с этой самой щелочью не реагирующими (и оксиды не реагируют), например для извлечения европия. Видимо, не просто так.

Кетен (по-крайней мере, первый член гомологического ряда) ничерта в орг. кислотах не растворяется (или процесс растворения идет настолько медленно, что я не заметил ), а для того, чтобы он стал реакционоспособным надо подсыпать CuO (в кислотах, само собой не пройдет), на худой конец , если нет рениевых катализаторов, и греть, греть, греть...

С2 - действительно, вряд ли... А вот C12SO4, ..., C60SO4, ... и много других с большим числом С существуют и вполне стабильны. Цвет от почти черного (много углерода) до солеподобного белого C8HSO4. Получаются электролизом или кипячением графита в конц. H2SO4 в присутствие сильных окислителей. Ну и понравившиеся демотиваторы, чтобы не было оффтопика:

Первая реакция (восстановление сульфата) точно пойдет при высокой температуре. А вот выщелачивание (да и спекание) - сомнительно, тут скорее, сероводород улетит... Можно ссылочку на метод?

Эх, юмора Вы не понимаете А кристаллики с желтым отливом получились, скорее всего, из-за примеси Cu2O, если других загрязнителей (например, железа) не было. Соли меди (и 1, и 2) образуют с солями алюминия аква-комплексы в разбавленных растворах вопреки расхожему мнению, и никуда от этого не денешься. Например, свежеосажденный Cu(OH)2 за милую душу растворяется в растворах солей алюминия, при этом теряет цвет и белой мути гидроксида алюминия не возникает, т.е. не только из-за гидролиза. У Вас с таким подходам к экспериментам получилась смесь комплексов.

Да не, Вы не поняли. Я говорил всего лишь о том, что энергию диссоциации дает неупорядоченное движение молекул, т.е. температура. И в жидком аммиаке она отнюдь не 0. Вы же не будете оспаривать, что при понижении температуры в общем случае падает реакционная способность? А кетон или эфир - нет, тут действительно высокие температуры нужны, и быстрее связь C-C развалится, чем C=O

Дамир, единственное, что дает энергию для разрыва молекул в растворителях - это температура. И тут даже никаких квантовых аналогий приводить не надо, достаточно механических. Представьте молекулу как набор магнитных шариков, и представьте, что эти наборы с бешеной скоростью бьются друг об друга. А молекула CO2 очень даже может разрываться, почитайте про получение чистой H2CO3 из NH4HCO3 и механизм ее мгновенного цепного разложения при попадании даже 4-х молекул воды.

Ну практически так и есть. 0.5-1мм уже отслаивается без предварительной зачистки анода от PbO. А на счет химического никелирования ничего сказать не могу - тоже не пробовал.