pauk

Вместо вопросительного знака поставь точку и выбери на панели инструментов в редакторе белый цвет шрифта.

Ух ты! Это сколько же уксусного ангидриду можно наделать! Откуда картинка если не секрет?

Советов надавали много. А кто реально встречал дикого медведя? Рассказывают, что однажды был случай с туристом. Зашёл в лес пописать. Напоролся на медведя. Заодно и покакал. PS. Насколько реальна байка о том, что если изо всей силы заорать на медведя, то он испугается и убежит?

Ме+1 Н+1 Неме-2

Петарды, хлопушки, бомбочки...

Прокаливать сульфат свинца с целью перевода его в оксид плохая затея. Для этого требуется температура > 1000°С и длительное нагревание. Выше я уже писал, что самый простой способ десульфатации сульфата свинца - обработка его раствором соды с получением основного карбоната. Например, раствор соды с концентрацией 100-120 г/л добавляется к сульфату свинца с избытком ~ 20% относительно стехиометрического количества, перемешивается некоторое время и оставляется стоять. Нагревание до 50-60°С ускоряет реакцию, но оно необязательно. Через несколько часов раствор сливается с осадка, а осадок основного карбоната свинца промывается чистой водой. Метод с обработкой сульфата свинца раствором щёлочи ненамного сложнее по сравнению с содовым. Раствор щёлочи должен быть разбавленным. Например, в своей книге Морачевский пишет, что при обработке PbSO4 раствором NaOH (~ 10 г/л) при температуре 40-55°С и молярном отношении OH-/Pb2+, равном двум, сульфат-ионы полностью переходят в раствор при отсутствии в нём свинца. Процесс протекает быстро. При отношениях OH-/Pb2+ выше двух в растворе остаётся избыточная щёлочь, а свинец начинает переходить в раствор. Так что при соблюдении стехиометрии никакой сложности с отделением сульфата натрия от свинца нет - раствор сливается с осадка Pb(OH)2, а осадок промывается чистой водой. Вообще-то, ТС пишет просто о сульфате свинца. Но если надо переработать нутро старого аккумулятора с наибольшим выходом PbSO4, то можно поступить, как описано в этой теме.

Неудачный выбор актёров на заглавные роли. Надо было Масюлиса и др. прибалтов, которые всегда классно исполняли роли фашистов в советских фильмах.

Да ладно! Ж/д цистерны для перевозки конц. азотки (отнюдь не дымящей) делают из алюминия. В Справочнике по коррозии (Рачев, 1983) пишут, что алюминий устойчив в азотке концентрацией > 70% до 40°С, а при концентрации выше 90% - при кипении. Но это относится к чистому алюминию. Разные там дюрали и магналии, конечно, менее устойчивы.

По-моему, товарищ Сергей ищет не это. Ему нужен бензофенон-6 (2,2'-дигидрокси-4,4'-диметоксибензофенон).

Если это был вопрос на засыпку, то ответ на него следующий: в отличие от остальных членов этого ряда, у 25Mn и 30Zn заполняется внешний электронный слой, так как у предшествующих им 24Cr и 29Cu имеет место "провал" одного электрона с внешнего слоя на предвнешний - 3d54s1 и 3d104s1 соответственно. В конце поста я поставил картинку, на которой это хорошо видно. Если это был школьный вопрос, то можете принять первую половину ответа Paul_S. Электронная структура внешнего слоя у всех членов этого ряда 4s2, за исключением уже упомянутых меди и хрома. Вот картина маслом: Как видите, у марганца и цинка добавление очередного электрона идёт не на d, а на s.

Углы бывают разные, например 180° Поэтому лучше называть их изломами. А точки, в которых сходятся 3 или 4 линии - узлами.

Игра стоит свеч. Сульфат свинца легко и быстро переводится в основной карбонат при однократной обработке раствором соды. Далее растворяйте его в чём душе угодно. Есть ещё несколько способов десульфатации сульфата свинца, применяемых в процессе регенерации его из аккумуляторного лома, в том числе и со щёлочью, но этот метод самый простой и доступный для кухонных условий. Подробности см. в следующих книгах: Ситтиг М. - Извлечение металлов и неорганических соединений из отходов. Справочник (1985) Морачевский А. Г. и др. - Переработка вторичного свинцового сырья (1993) Морачевский А. Г. - Физико-химия рециклинга свинца (2009)

диметилглиоксим на никель

Невелика потеря, к тому же для канализации это очень полезно. Почему вы скрываете от общественности цвет вашей соли? CuSO4 белый, а в магазинах продаётся только CuSO4 х 5H2O голубого цвета. Так что ничего пересчитывать не надо.

После вашего чистосердечного признания меня начали терзать смутные подозрения, что у вас таки не безводный сульфат меди, а именно медный купорос. Какого цвета ваша соль? Впрочем, после того как вы обнародовали задачу, это не имеет значения. Возьмите несколько мелких кристалликов вашего препарата кончиком ножа и не парьтесь. Для справки: кристалл медного купороса массой 6,4 мг занимает объём 2,8 мм3, а безводной соли 1,8 мм3 (хотя вряд ли у вас именно она). Но если хотите всё сделать тютелька в тютельку, то пересчитайте навеску на возможно больший объём раствора. Тогда вы сможете взять её на технохимических или ювелирных весах, а потом отлить нужный объём раствора из бочки.

Фигвам! 159,56

Интересуюсь спросить, вы реально собрались отвешивать эти 6,4 мг или это задачка такая?

Вы где такие молярные массы нарыли? Я прикинул в уме, получается 160 и 250.

Намедни я предлагал кандидату в пациенты называть свои цифири шизоиндексами заряда атомов. Я даже готов ради благого дела отказаться великодушно от своих авторских прав в его пользу. Пруф

Попробуем через облако. См. в личке.

А вам это зачем? Подозреваю, что вы пытались составить уравнение ОВР между арсенопиритом и концентрированной азотной кислотой. Если ещё не поздно, то считайте, что вам повезло. На форуме есть тема, в которой приведено детальное описание строения FeAsS, а также подробно рассмотрены два способа уравнивания этой ОВР - методом электронного баланса и методом полуреакций. Расстановка степеней окисления в арсенопирите в той теме самая что ни на есть продвинутая: Fe+2As-1S-1. Однако ничего не изменится, если вы возьмёте за основу принимавшуюся ранее схему распределения зарядов, а именно Fe+3As-1S-2. Несмотря на различия в схемах электронного баланса и в уравнениях полуреакций, итоговое уравнение ОВР получится точно такое же, так как в обоих случаях FeAsS суммарно отдаёт 14 электронов с образованием продуктов ОВР одинакового состава: Fe+2As-1S-1 - 14e- --> Fe+3 + As+5 + S+6 Fe+3As-1S-2 - 14e- --> Fe+3 + As+5 + S+6 Важно! Держитесь в рамках разумного и не вздумайте ставить конские значения степеней окисления, как тут советуют некоторые мудрецы. Уравнять ОВР с их помощью получится, но если ваш преподаватель попросит показать, как вы это сделали, то можете быть уверены, что твёрдые два балла вам обеспечены.

Вы правы. Считал в уме, глядя на топик. То ли ум за разум зашёл, то ли глаз замылился...

По этой фразе невозможно сделать однозначный вывод о растворимости или нерастворимости хлорида цинка в НМП, так как неизвестно, сколько у вас было каждого из компонентов.

Странно. Проверил. У меня Яндексом всё нормально скачивается. При нажатии на поле со стрелкой ("Скачать всё") на комп скачивается zip-архив, содержащий все 9 файлов. Нажатием на поле "Подробнее" открывается окно со списком файлов, в котором нажатием на иконки можно поставить галочки возле нужных книг. При необходимости галочка снимается повторным нажатием на иконку. После чего при нажатии на стрелку в нижней части окна выбранные файлы скачиваются. Если выбраны два файла и более, то на комп они приходят в виде zip-архива. Если не получается, сообщите. Будем изыскивать другие пути.

Ответ 3 верный. А как вы считали, можете показать цифры?